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    17．金属冶炼与处理常涉及氧化还原反应．由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是（　　）
    A．Fe2O3B．NaClC．Cu2SD．Al2O3

    分析 电解法：冶炼活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al，一般用电解熔融的氯化物（Al是电解熔融的Al2O3）制得；
    热还原法：冶炼较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用还原剂有（C、CO、H2等）；
    热分解法：冶炼不活泼的金属Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得．

    解答 解：A．Fe用热还原法冶炼，故A不选；
    B．钠的性质很活泼，用电解氯化钠的方法冶炼，故B选；
    C．Cu用热还原法冶炼，故C不选；
    D．Al的性质很活泼，用电解其氧化物的方法冶炼，故D选．
    故选BD．

    点评 本题考查金属冶炼的一般方法和原理，为高频考点，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意根据金属的活泼性采用相应的冶炼方法，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．工业制氢气的一个重要反应是：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
    （1）已知在25．C时：
    C（石墨，s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H1=-111kJ•mol-1
    C（石墨，s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-494kJ•mol-1
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H3=-142kJ•mol-1
    则反应CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）的反应热△H=-241kJ•mol-1（3分）
    （2）现将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组数据：
    实验组温度℃超始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/min
    COH2OH2CO2
    1650421.61.65
    2900210.50.53
    3900abcdt
    ①以下反应能说明CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）达到平衡状态的是a
    A．容器中CO的含量保持不变            B．容器中CO2浓度与CO浓度相等
    C．ν（CO）正=ν（H2O ）正             D．容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变
    ②实验Ⅰ中，从反应开始到反应达到平衡时，CO的平均反应速率ν（CO）=0.16mol/（L．min）；；
    ③实验Ⅱ条件下反应的平衡常数K=0.33（保留小数点后二位）．若降低温度，化学平衡常数K将增大（填“增大”“减小”或“不变”）．
    ④实验Ⅲ中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a，b必须满足的关系是a＜b；
    ⑤若在900℃时，实验Ⅱ反应达到平衡后，向此容器中再加入1molCO、0.5mol H2O、0.2mol CO2、0.5mol H2，则此时ν（正）＞ν（逆）（填“＞”或“＜”），平衡向正反应方向移动（填“正反应”“逆反应”“不移动”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法中正确的是（　　）
    A．C60气化和I2升华克服的作用力相同
    B．高温结构陶瓷材料Si3N4固体是分子晶体
    C．分子晶体在水溶液中一定导电
    D．NaCl和HCl溶于水时，均破坏都是离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．向下列溶液中通入过量CO2，最终出现浑浊的是（　　）
    A．氢氧化钙饱和溶液B．饱和的碳酸钠溶液
    C．硝酸钠饱和溶液D．氯化钙饱和溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．某消毒液的主要成分为NaClO（混有少量NaCl），请用相应的化学用语来解释下列事实．
    （1）该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备，化学方程式为Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．
    （2）该消毒液的pH约为12，离子方程式为ClO-+H2OHClO+OH-．
    （3）向FeSO4溶液中滴入少量该溶液，溶液颜色变成棕黄色，反应的离子方程式为2Fe2++ClO-+2H+═Cl-+2Fe3++H2O．
    （4）该消毒液不能与洁厕灵（主要成分为浓盐酸）混用，否则会产生中毒危险．每产生1mol Cl2（标准状况下），转移电子个数约为6.02×1023或NA．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．铝是现今人类生产生活中使用广泛性仅次于铁的重要金属．工业上常以“钒土矿”为原料来冶炼金属铝．已知：钒土的主要成分是Al2O3（其中含有Fe2O3、SiO2等杂质）．为了检测某“钒土矿”样中Al2O3的含量，进行了如下实验过程：
    ①取矿样10.0g加入过量稀盐酸溶解（假定其他未知成分的杂质都不溶于盐酸，也不和盐酸反应），过滤弃去不溶残渣．
    ②将滤液稀释并在250mL容量瓶中定容后，取25.0mL逐滴滴加2.5mol•L-1的NaOH溶液，得到如图所示的变化关系．请根据有关数据回答下列问题：
    （1）写出滴加NaOH溶液0～3mL时发生反应的离子方程式：H++OH-=H2O．
    （2）最后所得不溶于NaOH溶液的沉淀的化学式为Fe（OH）3，其物质的量为2.5×10-3mol．
    （3）该钒土矿样中Al2O3的质量分数为76.5%．
    （4）用10.0t“钒土矿”样提纯所得的Al2O3（提纯过程的损耗忽略不计）进行电解，理论上在阴 极（填“阴”，“阳”）最多可制得金属铝4.05tt．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．用18mol/L的浓硫酸配制100.00mL 1.00mol/L硫酸：
    （1）用量筒量取浓硫酸的体积应为5.6mL．
    （2）若实验仪器有：A.100mL量筒  B．托盘天平  C．玻璃棒 D.50mL容量瓶  E.10mL量筒
    F．胶头滴管 G.50mL烧杯 H.100mL容量瓶 实验时应选用的仪器有（填入编号）CEFGH．
    （3）量取浓硫酸时，若俯视液面，则所配稀硫酸溶液浓度偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”下同）；定容时，若俯视液面，则所配溶液浓度偏高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．0.3molH2O与0.4molCO2质的量之比为3：4，所含分子数目之比为3：4，所含氧原子数目之比为3：8．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．实验室制备环己酮的反应原理为：其反应的装置示意图如图1（夹持装置、加热装置略去）：环己醇、环己酮、饱和食盐水和水的部分物理性质见下表：
    物质沸点（℃）密度（g•cm-3，20℃）溶解性
    环己醇161.1（97.8）0.9624能溶于水
    环己酮155.6（95）0.9478微溶于水
    饱和食盐水108.01.3301
    水100.00.9982
    注：括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点
    （1）实验中通过装置B将酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有环己醇的A中，在55～60℃进行反应．反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集95～100℃的馏分，得到主要含环己酮粗品和水的混合物
    ①仪器B的名称是分液漏斗．
    ②蒸馏操作时，一段时间后发现未通冷凝水，应采取的正确方法是停止加热，冷却后通自来水．
    ③蒸馏不能分离环己酮和水的原因是环已酮和水形成具有固定组成的恒沸物一起蒸出．
    （2）用漂粉精和冰醋酸代替酸性Na2Cr2O7溶液也可氧化环己醇制环己酮，用漂粉精和冰醋酸氧化突出的优点是避免使用有毒的Na2Cr2O7．
    （3）环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作：
    a．蒸馏，收集151～156℃馏分，得到精品           b．过滤
    c．在收集到的粗品中加NaCl固体至饱和，静置，分液
    d．加入无水MgSO4固体，除去有机物中少量水
    ①上述操作的正确顺序是c d b a（填序号）
    ②在上述操作c中，加入NaCl固体的作用是增加水层的密度，有利于分层，减小产物的损失．
    （4）环己酮是一种常用的萃取剂，以环己酮为成分之一的萃取液对金属离子的萃取率与pH的关系如图2所示．现有某钴矿石的盐酸浸出液，浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Mn2+、Al3+，除去Al3+后，再利用萃取法分离出MnCl2以得到较为纯净的CoCl2溶液，pH范围应控制在b．
    a．2.0～2.5    b．3.03.5    c．4.0～4.5．

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