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    下列说法正确的是（ ）

    A．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

    B．检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴即可

    C．在粗硅的制取中，2C＋SiO2Si＋2CO↑硅被还原，所以硅的非金属性比碳强

    D．用SiO2制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后通CO2

     

    D

    【解析】A选项中NO易被空气氧化，A错误；B选项中KSCN溶液变红色只能说明红砖中含有＋3价的铁，并不能说明铁以氧化铁形式存在，B错误；C选项通过该反应可判断还原性C>Si，但实际上非金属性：C>Si，C错误；D选项正确。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学一轮复习课后规范训练5-2练习卷（解析版） 题型：选择题

    下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，以下叙述正确的是（ ）

    元素代号

    L

    M

    Q

    R

    T

    原子半径

    0.160 nm

    0.143 nm

    0.112 nm

    0.104 nm

    0.066 nm

    主要化合价

    ＋2

    ＋3

    ＋2

    ＋6、－2

    －2

     

    A.气态氢化物的稳定性为H2T＜H2R

    B．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q

    C．M与T形成的化合物具有两性

    D．L2＋与R2－的核外电子数相等

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学一轮复习课后规范训练4-3练习卷（解析版） 题型：选择题

    将一定量的锌与100 mL 18.5 mol/L的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液中c(H＋)＝0.1 mol/L，则下列叙述中错误的是（ ）

    A．反应中消耗的Zn的质量为97.5 g

    B．气体A中SO2和H2的体积比为1∶4

    C．反应中被还原的元素只有一种

    D．反应中共转移电子3 mol

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学一轮复习课后规范训练4-2练习卷（解析版） 题型：选择题

    有一瓶无色气体可能含有CO2、HBr、NO2、HCl、SO2中的一种或几种。将此气体通入足量稀氯水中，恰好完全反应，得无色透明溶液，把此溶液分成两份，分别加入盐酸酸化了的BaCl2溶液和硝酸酸化了的AgNO3溶液，均出现白色沉淀，以下结论正确的是（ ）

    A．不能确定原气体中是否含有SO2

    B．原气体中肯定有HCl

    C．原气体中肯定没有CO2

    D．原气体中肯定没有HBr、NO2

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学一轮复习课后规范训练4-1练习卷（解析版） 题型：填空题

    氮化硅可用作高温陶瓷复合材料，在航空航天、汽车发动机、机械等领域有着广泛的应用。由石英砂合成氮化硅粉末的路线如下图所示：

    其中－NH2中各元素的化合价与NH3相同。请回答下列问题：

    (1)石英砂不能与碱性物质共同存放，以NaOH为例，用化学反应方程式表示其原因： 。

    (2)图示①～⑤的变化中，属于氧化还原反应的是 。(3)SiCl4在潮湿的空气中剧烈水解，产生白雾，军事工业中用于制造烟雾剂。SiCl4水解的化学反应方程式为 。

    (4)在反应⑤中，3 mol Si(NH2)4，在高温下加热可得1 mol氮化硅粉末和8 mol A气体，则氮化硅的化学式为 。

    (5)在高温下将SiCl4在B和C两种气体的气氛中，也能反应生成氮化硅，B和C两种气体在一定条件下化合生成A。写出SiCl4与B和C两种气体反应的化学方程式 。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学一轮复习课后规范训练4-1练习卷（解析版） 题型：选择题

    向存在大量K＋、Cl－的溶液中通入足量CO2后，该溶液中还可能大量存在的离子组是（ ）

    A．Na＋、Br－、CO32- B．AlO2-、Na＋、MnO4-

    C．NH4+、Na＋、SO42- D．Na＋、Ag＋、NO3-

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学一轮复习课后规范训练3-4练习卷（解析版） 题型：填空题

    氯化亚铜(CuCl)是白色粉末，不溶于水、乙醇及稀硫酸，熔点422

    ℃，沸点1366 ℃，在空气中迅速被氧化成绿色，常用作有机合成工业中的催化剂。以粗盐水(含Ca2＋、Mg2＋、SO42—等杂质)、Cu、稀硫酸、SO2等为原料合成CuCl的工艺流程如下：

     

    (1)A的化学式为________。

    (2)写出反应Ⅴ的化学方程式______________________________________

    (3)写出反应Ⅵ的离子方程式______________________________________

    (4)本工艺中可以循环利用的物质是(用化学式表示)___________________________

    (5)反应Ⅵ后，过滤得到CuCl沉淀，用无水乙醇洗涤沉淀，在真空干燥机内于70 ℃燥2小时，冷却，密封包装即得产品。于70 ℃真空干燥的目的是_________________________

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学一轮复习课后规范训练3-3练习卷（解析版） 题型：选择题

    将一浅绿色溶液，置于空气中，变黄色。将此黄色溶液逐滴滴入沸水中，

    形成一种红褐色胶体，下列说法中错误的是(　　)

    A．该浅绿色溶液中含有Fe2＋，在空气中被氧化为Fe3＋

    B．欲检验该黄色溶液中是否含有未被氧化的Fe2＋，向其中滴加KSCN溶液

    C．配制该浅绿色溶液，要向其中加少量酸与铁粉，目的是为了防止Fe2＋的水解与氧化

    D．欲检验浅绿色溶液中是否含有Fe3＋，滴入KSCN溶液，看是否变红色

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学一轮复习课后规范训练2-3练习卷（解析版） 题型：选择题

    硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0 mL 0.100 mol·L－1Na2S2O3溶液恰

    好把224 mL(标准状况下)Cl2完全转化为Cl－，则S2O42—将转化为(　　)

    A．S2－ B．SC．SO32— D．SO42—

     

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