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    将0.05 mol·L-1的盐酸和未知浓度的NaOH溶液以1∶2的体积比混合后，pH=12。用上述NaOH溶液滴定pH=3的一元弱酸HA的溶液20 mL,达到终点时消耗NaOH溶液12.5 mL。求：

    (1)NaOH溶液的物质的量浓度。

    (2)一元弱酸HA的物质的量浓度。

    (3)一元弱酸HA的电离平衡常数。

    解析：(1)设NaOH的浓度为x。

    NaOH+HClNaCl+H2O

    =0.01 mol·L-1

    x=0.04 mol·L-1

    (2)NaOH+HANaA+H2O

    c(HA)==0.025 mol·L-1

    (3)HAH++A-

    Ka=≈4.17×10-5

    答案：(1)c(NaOH)=0.04 mol·L-1            (2)c(HA)=0.025 mol·L-1      (3)Ka=4.17×10-5


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    将0.05 mol·L-1盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以1∶2的体积比混合，所得溶液的pH=12。用上述NaOH溶液滴定pH=3的某一元弱酸溶液20 mL，达到终点时消耗NaOH溶液12.6 mL，试求：

    （1）NaOH溶液的物质的量浓度；

    （2）此一元弱酸的物质的量浓度。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    完成下列反应的方程式：

    (1)FeI2溶液中通入少量Cl2及过量Cl2时反应的离子方程式。

    少量Cl2：____________________________________________。

    过量Cl2：____________________________________________。

    (2)已知Ca3(PO4)2、CaHPO4均不溶于水，且Ca3(PO4)2的溶解度比CaHPO4的溶解度小。将0.05 mol·L-1 Ca(H2PO4)2溶液与0.15 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合，搅拌后静置，充分反应。请写出反应的离子方程式：_______________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将0.05 mol·L-1的盐酸溶液和未知浓度的氢氧化钠溶液以1∶2的体积比混合，所得混合液的pH为12，用上述氢氧化钠溶液滴定pH=3的某一元弱酸溶液20 mL，达到终点时消耗氢氧化钠溶液12.5 mL。试求：

    （1）氢氧化钠溶液的物质的量浓度。

    （2）此一元弱酸的物质的量浓度。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年浙江东阳中学、兰溪一中高二下学期期中考试化学卷（带解析） 题型：计算题

    在常温条件下，将0.05 mol·L的盐酸与未知浓度的NaOH溶液以1：2的体积比混合，所得溶液的PH为2。用上述 NaOH溶液与某一元弱酸HA 20.0mL反应，恰好中和时消耗NaOH溶液10.0mL，所得溶液PH为10。求：
    （1）C( NaOH)。
    （2）C(HA)。 
    （3）盐类水解程度的大小可用“水解度（h）”来表示。对于NaA型盐的水解度（h）表示为：h =（已水解的物质的量÷原来总物质的量）×100﹪。求上述所得NaA溶液的水解度。

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    科目：高中化学 来源：2013届浙江东阳中学、兰溪一中高二下学期期中考试化学卷（解析版） 题型：计算题

    在常温条件下，将0.05 mol·L的盐酸与未知浓度的NaOH溶液以1：2的体积比混合，所得溶液的PH为2。用上述 NaOH溶液与某一元弱酸HA 20.0mL反应，恰好中和时消耗NaOH溶液10.0mL，所得溶液PH为10。求：

    （1）C( NaOH)。

    （2）C(HA)。 

    （3）盐类水解程度的大小可用“水解度（h）”来表示。对于NaA型盐的水解度（h）表示为：h =（已水解的物质的量÷原来总物质的量）×100﹪。求上述所得NaA溶液的水解度。

     

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