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将0.05 mol·L-1的盐酸和未知浓度的NaOH溶液以1∶2的体积比混合后,pH=12。用上述NaOH溶液滴定pH=3的一元弱酸HA的溶液20 mL,达到终点时消耗NaOH溶液12.5 mL。求:

(1)NaOH溶液的物质的量浓度。

(2)一元弱酸HA的物质的量浓度。

(3)一元弱酸HA的电离平衡常数。

解析:(1)设NaOH的浓度为x。

NaOH+HClNaCl+H2O

=0.01 mol·L-1

x=0.04 mol·L-1

(2)NaOH+HANaA+H2O

c(HA)==0.025 mol·L-1

(3)HAH++A-

Ka=≈4.17×10-5

答案:(1)c(NaOH)=0.04 mol·L-1            (2)c(HA)=0.025 mol·L-1      (3)Ka=4.17×10-5


练习册系列答案
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(1)NaOH溶液的物质的量浓度;

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完成下列反应的方程式:

(1)FeI2溶液中通入少量Cl2及过量Cl2时反应的离子方程式。

少量Cl2:____________________________________________。

过量Cl2:____________________________________________。

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(1)C( NaOH)。

(2)C(HA)。 

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