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    亚硝酸钠（NaNO2）在纤维纺织品的染色和漂白、照相、生产橡胶、制药等领域有广泛应用，也常用于鱼类、肉类等食品的染色和防腐．但因其有毒，所以在食品行业用量有严格限制．现用下图所示仪器（夹持装置已省略）及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物的成分．
    已知：①NO+NO2+2OH-═2NO
     
    -
    2
    +H2O   ②气体液化的温度：NO2为21℃，NO为-152℃

    （1）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序（按左→右连接）为A、C、
     
    、
     
    、
     
    ．
    （2）反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气，目的是
     
    ．
    （3）在关闭弹簧夹、打开分液漏斗活塞、滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体．
    ①确认A中产生的气体含有NO，依据的现象是
     
    ．
    ②装置E的作用是
     
    ．
    （4）如果向D中通入过量O2，则装置B中发生反应的化学方程式为
     
    ．如果没有装置C，对实验结论造成的影响是
     
    ．
    （5）通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是
     
    ．
    考点：性质实验方案的设计
    专题：实验设计题
    分析：（1）根据各部分装置的作用进行连接；
    （2）NO很容易被氧气氧化，装置中有空气，无法检验有NO生成；
    （3）根据一氧化氮和氧气反应生成红棕色二氧化氮气体判断，温度低于二氧化氮液化温度时，二氧化氮变成液态；
    （4）氧气过量，进入B中可理解为先生成硝酸，硝酸再与氢氧化钠反应生成硝酸钠和水；
    （5）根据反应物和生成物写出反应方程式．
    解答： 解：（1）C吸收水蒸气，B尾气处理，防止污染空气，D检验NO，E冷却二氧化氮，利用检验NO，所以装置的连接为A→C→E→D→B，故答案为：E；D；B；    
    （2）NO很容易被氧气氧化，装置中有空气，无法检验有NO生成，所以通氮气的目的是排尽整个装置中的空气，防止产生的NO被氧化生成NO2，
    故答案为：防止可能生成的NO被完全氧化成NO2，造成对A中反应气体产物检验的干扰；
    （3）①D中无色气体变成红色，说明含有NO气体，故答案为：D中出现红棕色气体；
    ②二氧化氮的液化温度是21℃，低于此温度时，二氧化氮气体变成液态，故答案为：冷凝使NO2完全液化；    
    （4）如果向D中通入过量O2，则装置B中二氧化氮、氧气和氢氧化钠反应生成硝酸钠和水，其反应方程式为：4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O，如果没有装置C，二氧化氮和水反应生成一氧化氮，造成干扰，
    故答案为：4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O；水蒸气存在，会与NO2反应产生NO，造成对NO来源于哪里的认识不清；
    （5）通过以上分析知，该反应中生成二氧化氮、一氧化氮，同时还有硫酸钠、水生成，所以反应方程式为2NaNO2+H2SO4=Na2SO4+NO2↑+NO↑+H2O，
    故答案为：2NaNO2+H2SO4=Na2SO4+NO2↑+NO↑+H2O．
    点评：本题考查实验方案设计，明确物质的性质和实验原理是解本题关键，注意实验设计要遵循严密性、可行性、科学性的原则，难度较大．
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    A、回收B、焚烧法
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    生产、生活中离不开各类化学物质．下列物质中属于盐类的是（　　）
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    石油资源紧张曾是制约中国发展轿车事业，尤其是制约轿车进入家庭的重要因素．据《扬子晚报》报道，中国宣布将推广“车用乙醇汽油”．乙醇（化学式为C2H5OH）完全燃烧生成CO2和H2O．
    （1）写出乙醇完全燃烧的化学方程式
     
    ．
    （2）乙醇燃烧时如果氧气不足，可能还有CO生成．用如图装置确证乙醇燃烧产物有CO、CO2、H2O，应将乙醇燃烧产物依次通过，按气流从左至右顺序填装置编号
     
    ．
    （3）实验时可观察到装置②中A瓶的石灰水变浑浊．A瓶溶液的作用是
     
    ；B瓶溶液的作用是
     
    ；C瓶溶液的作用是
     
    ．
    （4）装置③的作用是
     
    ，装置①中所盛的是
     
    溶液，作用是
     
    ．
    （5）装置④中所盛的固体药品是
     
    ，它可以确证的产物是
     
    ．
    编号①②③④
    装置

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢溴酸在工业和医药领域中有着广泛的用途，如图1是某兴趣小组模拟工厂制备氢溴酸粗品并精制的流程如下：

    （1）混合①使用冰水的目的是
     
    ；
    （2）操作Ⅱ和Ⅲ的名称是
     
    ，
     
    ；
    （3）混合②中发生反应的离子方程式为
     
    ；
    （4）工业上用氢溴酸和大理石制得溴化钙中含有少量Al3+、Fe3+杂质，加入适量的试剂
     
    填化学式）后控制溶液的PH约为8.0即可除去杂质，控制溶液的PH约为8.0的目的是
     
    ；
    （5）t℃时，将HBr通入AgNO3溶液中生成的AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图2所示，又知t℃时AgCl的Ksp=4×l0-10，下列说法不正确的是
     

    A．向含有Cl- 和Br-的混合液中滴加硝酸银溶液，一定先产生AgBr的沉淀
    B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点
    C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液
    D．在t℃时，AgCl（s）+Br-（aq）?AgBr（s）+Cl-（aq）平衡常数Κ≈816．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度相同体积的不同强度的一元酸与足量镁反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积．设计的简易实验装置如图．该实验的主要操作步骤如下：
    Ⅰ．（1）配制浓度均为0.5mol?L-1 H2SO4和H2C2O4溶液；
    （2）用
     
    量取10.00mL 0.5mol?L-1 H2SO4和H2C2O4溶液分别加入两个锥形瓶中；
    （3）分别称取除去表面氧化膜的镁条并系于铜丝末端；
    （4）检查装置的气密性，在广口瓶中装满水，按图连接好装置；
    （5）将铜丝向下移动，使足量镁条浸入酸中（铜丝不能与酸接触），至反应完全，记录
     
    ；
    （6）反应结束后，读取量筒中水的体积为y mL．
    Ⅱ．请将上述步骤补充完整并回答下列问题：
    （1）用密度为1.84g?cm-3 98%的浓硫酸配制250mL 0.5mol?L-1的H2SO4溶液，所需要的主要仪器有
     
    、
     
    、烧杯、玻璃棒、酸式滴定管．
    （2）以下是读取量筒内水的体积时必须包括的几个步骤：①使乙、丙中液面相平；②将装置冷却至室温；③读取量筒内水的体积．这三步操作的正确顺序是
     
    ．
    （3）读取量筒内水的体积时，若丙中液面高于乙中液面，使乙、丙中液面相平的操作是
     
    ，铜丝不能与酸接触的原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子在溶液中能大量共存的是（　　）
    A、H+、Na+、HCO3-、Cl-
    B、Cu2+、Na+、Cl-、SO42-
    C、Mg2+、K+、SO42-、OH-
    D、Ag+、Al3+、NO3-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生利用如图装置探究氯气与氨气之间的反应．其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置．
    请回答下列问题：
    （1）装置F中发生反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）装置A的烧瓶中可装试剂为
     
    ．
    （3）B装置的名称是
     
    ；E装置的作用是
     
    ．
    （4）通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是
     
    ．
    （5）装置c内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一．请写出反应的化学方程式：
     
    ．当有a mol氯气参加反应时，转移的电子总数为b个，则阿伏加德罗常数为（a、b的代数式表示）
     
    ．
    （6）从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理？
     
    ．

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