练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    下列反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2的是（　　）
    A、O3+2KI+H2O=O2+2KOH+I2
    B、2 HCl+Ca（ClO）2=2HClO+CaCl2
    C、I2+2NaClO3=2NaIO3+Cl2
    D、3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O
    考点：氧化还原反应
    专题：
    分析：在氧化还原反应中，得电子化合价降低的反应物是氧化剂、失电子化合价升高的反应物是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2即氧化剂和还原剂的计量数之比为1：2，据此分析解答．
    解答： 解：A．该反应中部分臭氧是氧化剂，KI是还原剂，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2，故A正确；
    B．该反应中没有电子转移，不属于氧化还原反应，属于复分解反应，故B错误；
    C．该反应中Cl元素化合价由+5价变为0价，则氯酸钠是氧化剂，I元素化合价由0价变为-1价，所以碘是还原剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比是2：1，故C错误；
    D．该反应中S元素化合价由0价变为-2价、+4价，有
    2
    3
    的S作氧化剂、
    1
    3
    的S作还原剂，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查氧化剂、还原剂，侧重考查基本概念，明确元素化合价变化与氧化剂、还原剂的关系即可解答，注意歧化反应中氧化剂、还原剂物质的量的关系判断方法，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子组在给定条件下离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是（　　）
    选项条件离子组离子共存判断及反应的离子方程式
    A滴加氨水Na+、Al3+、Cl-、
    NO3-    		不能大量共存，Al3++3OH-═Al（OH）3↓
    B由水电离出的H+浓度为1×10-12mol?L-1NH4+、Na+、NO3-、Cl-一定能大量共存，NH4++H2O?NH3?H2O+H+
    CpH=1的溶液Fe2+、Al3+、SO42-、MnO4-不能大量共存，5Fe2++MnO4-+8H+═Mn2++5Fe3++4H2O
    D通入少量的SO2气体K+、Na+、ClO-、SO42-不能大量共存，2ClO-+SO2+H2O═2HClO+SO32-
    A、AB、BC、CD、D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是（　　）
    A、使石蕊试液变红色的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3-
    B、在酸性高锰酸钾溶液中：Na+、NH4+、I-、Br-、
    C、c（H+）=10-1mol/L 的溶液中：Cu2+、Al3+、SO42-、NO3-
    D、水电离出的 c（H+）=10-12 mol/L 的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、SO42-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    与二氧化硫反应时，下列物质作还原剂的是（　　）
    A、溴B、硫化氢
    C、品红D、氢氧化钙

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、自然界中存在大量的单质硅
    B、石英、水晶、硅石的主要成份都是二氧化硅
    C、二氧化硅的化学性质活泼、溶于水形成难溶的硅酸
    D、自然界的二氧化硅都存在在水晶矿中

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的是（　　）
    A、
    干燥氯气
    B、
    吸收HCL
    C、
    石油的蒸馏
    D、
    吸收氨气

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙、丙、丁是中学化学常见的物质，其中甲、乙、丙均含有同一种元素，在一定条件下的转化关系如图，下列正确的是（　　）
    A、若丁为化合物，且为氯碱工业的重要产品，则甲的颜色反应可以呈紫色
    B、若通常情况下甲、乙、丙、丁都是气体，且乙和丁为空气的主要成分，则反应①的化学方程式4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O
    C、若甲、乙、丙的溶液显碱性，丙常做治疗胃酸过多的药物，则将丙溶液蒸干可制得甲
    D、若丁为用量最大，用途最广的金属单质，乙的溶液一定为FeCl3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，用0.1mol/L的HCl溶液滴定a mL NaOH稀溶液，反应恰好完全时，消耗HCl溶液b mL，此时溶液中氢氧根离子的浓度c（OH-）是（　　）
    A、1×10-7 mol/L
    B、1×107 mol/L
    C、0.1mol/L
    D、0.01 mol/L

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    镁及其化合物与生产、生活关系密切．
    （1）FeCl3与S2-作用的产物与溶液的酸碱性有关，当pH＜7时，有黄色沉淀产生，当pH＞7时，生成黑色沉淀Fe2S3．
    ①写出FeCl3与H2S水溶液反应的离子方程式：
     
    ，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
     
    ．
    ②Fe3+与Na2S溶液反应生成Fe2S3，而不生成Fe（OH）3的原因是
     
    ．
    （2）如图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图

    ①该电化学腐蚀为
     
    （填“吸氧腐蚀”或“析氢腐蚀”）．
    ②A、B、C三个区域，生成铁锈最多的是
     
    （填字母）．
    （3）与MnO2-Zn电池类似，K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，其负极反应式为
     
    ，正极反应式为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案