Question

下列反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2的是（　　）

• A、O₃+2KI+H₂O=O₂+2KOH+I₂
• B、2 HCl+Ca（ClO）₂=2HClO+CaCl₂
• C、I₂+2NaClO₃=2NaIO₃+Cl₂
• D、3S+6NaOH=2Na₂S+Na₂SO₃+3H₂O

Answer 1

考点：氧化还原反应

专题：

分析：在氧化还原反应中，得电子化合价降低的反应物是氧化剂、失电子化合价升高的反应物是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2即氧化剂和还原剂的计量数之比为1：2，据此分析解答．

解答： 解：A．该反应中部分臭氧是氧化剂，KI是还原剂，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2，故A正确；
B．该反应中没有电子转移，不属于氧化还原反应，属于复分解反应，故B错误；
C．该反应中Cl元素化合价由+5价变为0价，则氯酸钠是氧化剂，I元素化合价由0价变为-1价，所以碘是还原剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比是2：1，故C错误；
D．该反应中S元素化合价由0价变为-2价、+4价，有

2

3

的S作氧化剂、

1

3

的S作还原剂，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1，故D错误；
故选A．

点评：本题考查氧化剂、还原剂，侧重考查基本概念，明确元素化合价变化与氧化剂、还原剂的关系即可解答，注意歧化反应中氧化剂、还原剂物质的量的关系判断方法，题目难度不大．