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    【题目】美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，其反应为：C2H5OH+3O2→ 2CO2+3H2O，电池示意如右图，下列说法正确的是

    A. a极为电池的正极

    B. b极发生氧化反应

    C. 负极的反应为：4H++O2+4e-===2H2O

    D. 电池工作时，1mol乙醇被氧化时有12mol转移

    【答案】D

    【解析】

    由质子的定向移动可知a为负极，b为正极，负极发生氧化反应，乙醇被氧化生成CO2，电极反应式为C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+，正极氧气得到电子被还原，电极反应式为4H++O2+4e-=2H2O，结合电极反应解答该题。

    A.根据质子的定向移动，b是正极，故错误；
    B.电池工作时，b是正极，发生还原反应，故错误；
    C.正极氧气得电子，在酸性条件下生成水，故错误；

    D. 负极发生氧化反应，乙醇被氧化生成CO2，电极反应式为C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+，所以1mol乙醇被氧化时转移12mol电子，故正确；
    综上所述，本题正确选项D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度时，在2L的恒容密闭容器中，X、Y、Z三种无色气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

    （1）起始时X的浓度为c(X)＝_______；反应从开始至2分钟末，Y的转化率为α(Y)＝________；用Z的浓度变化表示0-2分钟内的平均反应速率为v(Z)＝___________。

    （2）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为___________。

    （3）能说明该反应已达到平衡状态的是___________

    A．(X)＝3(Y)

    B．容器内气体密度不变

    C．2逆(X)＝3正(Z)

    D．各组分的物质的量相等

    E．混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

    F．容器内气体颜色不再发生变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】低浓度的氢氟酸是一元弱酸，存在下列两个平衡：HFH++F-，HF+F-HF2- (较稳定)。25℃时，不同酸性条件下的2.0amol·L-1HF溶液中，c(HF)、c(F-)与溶液pH(忽略体积变化)的变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A.c(HF)+c(F-)=2.0amol·L-1

    B.c(F-)>c(HF)时，溶液一定呈碱性

    C.随着溶液pH增大，不断增大

    D.25℃时，HF的电离常数Ka=10-3.45

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用系统命名法写出下列物质名称或结构简式或者对应的化学方程式：

    （1）______________________________。

    （2）实验室制取乙炔的化学方程式为：_________________________________________。

    （3）乙醇的消去反应：________________________________________________；

    （4）3-甲基-1-丁烯：_________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设反应①Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)的平衡常数为K1；反应②Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)的平衡常数为K2。测得在不同温度下，K1、K2值如下：

    温度/℃

    K1

    K2

    500

    1.00

    3.15

    700

    1.47

    2.26

    900

    2.40

    1.60

    (1)若500 ℃时进行反应①，CO2的转化率为_______________。

    (2)900 ℃时进行反应③H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)，其平衡常数K3＝______________。

    (3)反应②的焓变ΔH____________(填“>”、“<”或“＝”)0。

    (4)700 ℃时反应②达到化学平衡，要使该平衡向正反应方向移动，当其他条件不变时，可采取的措施有___________________________________。

    A．缩小容器容积 B．加入更多的水蒸气

    C．升高温度至900 ℃ D．使用合适的催化剂

    (5)下列图像符合反应①的是________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)

    A.用石墨作电极电解MgCl2溶液：2H2O＋2Cl－2OH－＋H2↑＋Cl2↑

    B.过量的铁粉溶于稀硝酸：Fe＋4H＋＋NO3-=Fe3＋＋NO↑＋2H2O

    C.用Na2S2O3溶液吸收水中的Cl2：4Cl2＋S2O32-＋5H2O=10H＋＋2SO42-＋8Cl－

    D.SO2通入FeCl3溶液中：SO2＋Fe3＋＋2H2O=SO42-＋Fe2＋＋4H＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

    （1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为_____________。利用反应6NO2＋ 8NH37N2＋12 H2O也可处理NO2。当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是________L。

    （2）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） ΔH=-196.6 kJ·mol-1

    2NO（g）+O2（g）2NO2（g） ΔH=-113.0 kJ·mol

    则反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH=_____________kJ·mol-1。一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是________。

    a 体系压强保持不变 b 混合气体颜色保持不变

    c SO3和NO的体积比保持不变 d 每消耗1 mol SO3的同时生成1 molNO2

    该温度下，此反应的平衡常数表达式K=__________。

    （3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。该反应ΔH______0（填“>”或“ <”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成气的主要组分为CO和H2；以天然气为原料生产的合成气有多种方法，其中Sparg工艺的原理为CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)。在特定温度下，向甲、乙、丙三个密闭容器中充入相同量的CH4(g)和CO2(g)，改变容器体积，测得平衡时容器内气体的浓度如下表所示：

    实验编号

    容器温度/℃

    容器体积

    物质浓度/(mol·L－1)

    CH4

    CO2

    CO

    甲

    300

    V1

    0.02

    0.02

    0.10

    乙

    300

    V2

    x

    x

    0.05

    丙

    350

    V1

    y

    y

    0.12

    下列说法正确的是(　　)

    A.该反应在低温条件下不能自发进行

    B.300 ℃时反应的平衡常数为25

    C.V1∶V2＝3∶7

    D.保持温度和容器体积不变，开始时向甲容器中充入0.28 mol CO和0.28 mol H2，CO转化率一定大于2/7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子组在指定溶液中能大量共存的是

    A. 常温下，c(H+)/c(OH)＝1×1012的溶液：K+、AlO2、CO32、Na+

    B. 加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl、I

    C. 加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4+、Na+、NO3、SO42

    D. 常温下，pH=7的溶液：Cu2+、Fe3+、NO3、SO42

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