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    3．如图装置的电池总反应为2Ag+Cl2═2AgCl．下列说法正确的是（　　）
    A．正极反应式为Ag-e-=Ag+
    B．放电时，溶液中的Cl-向负极移动
    C．通入Cl2的一极为负极
    D．当电路中转移0.01mole-时，消耗Ag的质量为2.16g

    分析 根据电池总反应为2Ag+Cl2═2AgCl可知，Ag失电子作负极失电子，氯气在正极上得电子生成氯离子，
    A、正极上氯气得电子；
    B、放电时，阴离子移向负极；
    C、根据电池总反应，氯气在正极上得电子生成氯离子；
    D、放电时，根据负极极反应式为Ag-e-=Ag+计算．

    解答 解：根据电池总反应为2Ag+Cl2═2AgCl可知，Ag失电子作负极失电子，氯气在正极上得电子生成氯离子，
    A、正极上氯气得电子生成氯离子，其电极反应为：Cl2+2e-═2Cl-，故A错误；
    B、放电时，阴离子移向负极，所以溶液中的Cl-向负极移动，故B正确；
    C、根据电池总反应为2Ag+Cl2═2AgCl可知，氯气在正极上得电子生成氯离子，故C错误；
    D、放电时，当电路中转移0.01mol e-时，会有0.01molAg失去0.01mol电子生成银离子，则消耗Ag的质量为0.01=108=1.08g，故D错误．
    故选：B．

    点评 本题考查了原电池原理的应用及沉淀反应，注意把握原电池原理及正负极的判断和电极方程式的书写，利用电子及电荷守恒来解决原电池中有关计算的问题，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    13．X、Y、Z为三种常见单质，Z为绿色植物光合作用后的产物之一，A、B为常见的化合物．它们在一定条件下可以发生如图所示的转化关系（反应均不是在溶液中进行的，反应条件已略去）（以下每空中填入一种即可）
    请回答下列问题：
    （1）当X、Y均为金属时，Y的化学式为Al2O3，B的化学式为Fe．
    （2）当X为气体非金属单质Y为紫红色金属时，X的化学式为H2，A的化学式为CuO．
    （3）当X为金属，Y为固体非金属单质时，X与A反应的化学方程式为2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
    （4）当X、Y均为固体非金属单质时，X与A反应的化学方程式为SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO．
    （5）当X为固体非金属单质时，0.5mol固体X与58g固体A恰好完全反应生成Y和无毒气体B，写出A与稀盐酸反应的离子方程式Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．A、B两容器极易导热，A容器的容积不变，B容器有一个可以上下滑动的活塞，以保持内外压强相等．在相同条件下，将等量的NO2分别压入容积相同的A、B两容器中，反应为：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0，下列叙述不正确的是（　　）
    A．反应起始时，两容器中生成N2O4的速率关系是v（A）=v（B）
    B．反应达到平衡前，两容器中生成N2O4的速率关系是v（A）＜v（B）
    C．反应达到平衡后，NO2的转化率大小关系是v（A）＜v（B）
    D．两容器均达到平衡后，再分别充入等量的氮气，发生平衡移动的是B容器，且平衡移动后，NO2的转化率将增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．1902年德国化学家哈博研究出合成氨的方法，其反应原理为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H（△H＜0）
    一种工业合成氨的简易流程图如图：

    完成下列填空：
    （1）天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS．一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生．NH4HS的电子式是，写出再生反应的化学方程式：2NH4HS+O2=2S↓+2NH3•H2O．NH3的沸点高于H2S，是因为NH3分子之间存在着一种比分子间作用力更强的作用力．
    （2）室温下，0.1mol/L的氯化铵溶液和0.1mol/L的硫酸氢铵溶液，酸性更强的是NH4HSO4，其原因是HSO4-有较大程度的电离，使溶液呈较强酸性，而NH4Cl只是NH4+水解呈弱酸性．
    已知：H2SO4：H2SO4═H++HSO4-； HSO4-?H++SO42- K=1.2×10-2
    NH3•H2O：K=1.8×10-5
    （3）图甲表示500℃、60.0MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系．根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数：0.145（保留3位有效数字）．
    （4）依据温度对合成氨反应的影响，在图乙坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从常温下通入原料气开始，随温度不断升高，NH3物质的量变化的曲线示意图．

    （5）上述流程图中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是（填序号）Ⅳ．简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法（只答一种即可）分离液氨，未反应的氮气和氢气循环使用．

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    18．如图是某煤发电厂处理废气的原理示意图，下列说法正确的是（　　）
    A．使用此废气处理工艺不能减少SO2的排放
    B．该过程发生的反应有化合、分解、置换和氧化还原反应
    C．整个过程的反应可表示为2SO2+2CaCO3+O2═2CaSO4+2CO2
    D．可用NaOH溶液检验废气处理是否达标

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    8．已知反应NO2（g）+CO（g）═NO（g）+CO2（g）的能量变化如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．该反应为放热反应
    B．该反应为非氧化还原反应
    C．1molNO2和1molCO的键能总和大于1molNO和1molCO2的键能总和
    D．1molNO2（g）和1molCO（g）的总能量低于1mol NO（g）和1molCO2（g）的总能量

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    15．A、B、C、D、E、F六种短周期元素的简单离子都含有10个电子，且对应元素化合价与原子序数的关系如图所示．
    （1）将A、E两种元素的元素符号填入下表中正确的位置上．
     ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    一 ----------------- 
    二        
    三        
    （2）A、B、C、D、E、F六种元素中非金属性最强的是F（填元素符号），B、D量元素可以组成原子个数比为1：1的离子化合物，写出该离子化合物的电子式：，AB、两元素对应的气态氢化物的稳定性强弱关系是H2O＞NH3（用化学式表示）．
    （3）写出D、F两元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．如图所示，△H1=-393.5kJ•mol-1，△H2=-395.4kJ•mol-1，下列说法或表示式正确的是（　　）
    A．石墨和金刚石的转化是物理变化
    B．金刚石的稳定性强于石墨
    C．1　mol石墨的总键能比1　mol金刚石的总键能大　1.9　kJ
    D．C（s，石墨）=C（s，金刚石），该反应的焓变（△H）为负值

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    13．把1.2molA气体和0.8molB气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应：3A（g）+B（g）?nC（g）+2D（g），5min末生成0.4molD，若测知以C浓度变化表示的平均反应速率为0.04mol/（L•min），则n的值为（　　）
    A．2B．3C．4D．5

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