金属铝质轻且有良好的防腐蚀性.在国防工业中有非常重要的作用.完成下列填空: 23.铝原子核外电子云有种不同的伸展方向.有种不同运动状态的电子. 24.镓(Ga)与铝同族.写出镓的氯化物和氨水反应的化学方程式. 25.硅与铝同周期.SiO2是硅酸盐玻璃(Na2CaSi6O14)的主要成分.Na2CaSi6O14也可写成Na2O·CaO&mi 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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金属铝质轻且有良好的防腐蚀性，在国防工业中有非常重要的作用。完成下列填空：

23.铝原子核外电子云有种不同的伸展方向，有种不同运动状态的电子。

24.镓（Ga）与铝同族。写出镓的氯化物和氨水反应的化学方程式。

25.硅与铝同周期。SiO₂是硅酸盐玻璃（Na₂CaSi₆O₁₄）的主要成分，Na₂CaSi₆O₁₄也可写成Na₂O·CaO·6SiO₂。盛放NaOH溶液的试剂瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸盐而无法打开，发生反应的化学方程式。

长石是铝硅盐酸，不同类长石其氧原子的物质的量分数相同。由钠长石化学式NaAlSi₃O₈可推知钙长石的化学式为

26.用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法。如：

2Al+4BaO3Ba↑+BaO·Al₂O₃

常温下Al的金属性比Ba的金属性（选填“强”“弱”）。利用上述方法可制取Ba的主要原因是。

a.高温时Al的活泼性大于Ba b.高温有利于BaO分解

c.高温时BaO·Al₂O₃比Al₂O₃稳定 d.Ba的沸点比Al的低

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科目：高中化学 来源： 题型：

高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，放电时的总反应式为：

3Zn＋2K₂FeO₄＋8H₂O=3Zn(OH)₂＋2Fe(OH)₃＋4KOH。下列叙述正确的是

A．放电时，正极区溶液的pH减小

B．放电时，负极反应式为3Zn－6e^－＋6OH^－=3Zn(OH)₂

C．充电时，每转移3 mol电子，阳极有1 mol Fe(OH)₃被还原

D．充电时，电池的锌电极接电源的正极

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科目：高中化学 来源： 题型：

在某100 mL的混合液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是0.4 mol/L、0.1 mol/L向该混合液中加入1.92 g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中铜离子的物质的量浓度是(　　)

A．0.15 mol/L　　　　　 B．0.225 mol/L

C．0.30mol/L D．0.45 mol/L

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科目：高中化学 来源： 题型：

氯气和氯乙烯都是重要的化工产品，年产量均在10⁷t左右。氯气的实验室制备和氯乙烯的工业生产都有多种不同方法。

完成下列填空：

（1）实验室制取纯净的氯气，除了二氧化锰、浓盐酸和浓硫酸，还需要_________、________（填写试剂或溶液名称）

（2）实验室用2.00mol/L的盐酸和漂粉精[成分为Ca(ClO)₂、CaCl₂]反应生成氯气、氯化钙和水，若产生2.24L（标准状况）氯气，发生反应的盐酸为_________m,l。

（3）实验室通常用向上排空气法收集氯气。设计一个简单实验，验证所收集的氯气中是否含有空气。

_________________

（4）工业上用电石－乙炔法生产乙烯的反应如下：

CaO＋3CCaC₂＋CO

CaC₂＋2H₂O→HC≡CH↑＋Ca(OH)₂

HC≡CH↑＋HClCH₂=CHCl

电石－乙炔法的优点是流程简单，产品纯度高，而且不依赖于石油资源。

电石－乙炔法的缺点是___________________、_____________________。

（5）乙烷和氯气反应可制得ClCH₂CH₂Cl，ClCH₂CH₂Cl加热分解得到氯乙烯和氯化氢。设计一种以乙烯和氯气为原料制取氯乙烯的方案（其他原料自选），用化学方程式表示（不必注明反应条件）。

要求：①反应产生的氯化氢必须用于氯乙烯的制备；②不再产生其他废液。

___________________________________

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科目：高中化学 来源： 题型：

磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca₃(PO₄)₂等形式存在。它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。

（1）白磷(P₄)可由Ca₃(PO₄)₂、焦炭和SiO₂ 在一定条件下反应获得。相关热化学方程式如下：

2Ca₃(PO₄)₂(s)+10C(s)₌₌₌6CaO(s)+P₄(s)+10CO(g) △H₁ =+3359.26 kJ·mol^－1

CaO(s)+SiO₂(s)₌₌₌CaSiO₃(s) △H₂ =-89. 61 kJ·mol^－1

2Ca₃(PO₄)₂(s)+6SiO₂(s)+10C(s)₌₌₌6CaSiO₃(s)+P₄(s)+10CO(g) △H₃

则△H₃ = kJ·mol^－1。

（2）白磷中毒后可用CuSO₄溶液解毒，解毒原理可用下列化学方程式表示：

11P ₄+60CuSO₄+96H₂O₌₌₌20Cu₃P+24H₃PO₄+60H₂SO₄

60molCuSO₄能氧化白磷的物质的量是。

（3）磷的重要化合物NaH₂PO₄、Na₂HPO₄和Na₃PO₄可通过H₃PO₄与NaOH溶液反应获得，含磷各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH 的关系如右图所示。

①为获得尽可能纯的NaH₂PO₄，pH应控制在；pH=8时，溶液中主要含磷物种浓度大小关系为。

②Na₂HPO₄ 溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl₂ 溶液，溶液则显酸性，其原因是 (用离子方程式表示)。

（4）磷的化合物三氯氧磷()与季戊四醇()以物质的量之比2：1 反应时，可获得一种新型阻燃剂中间体X，并释放出一种酸性气体。季戊四醇与X 的核磁共振氢谱如下图所示。

①酸性气体是 (填化学式)。

②X的结构简式为。

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列化学物质在实际生产生活和科技等方面的应用不正确的是(　　)。

A．测定NaOH熔点时，可以将NaOH放入石英坩埚中高温加热

B．石英砂可以用于制取高纯度的硅，硅是将太阳能转化为电能的常用材料

C．因为氨易液化，液氨在气化时会吸收大量的热量，所以液氨可作制冷剂

D．硫酸和硝酸都是重要的工业原料，工业上可用于制化肥、农药和炸药

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科目：高中化学 来源： 题型：

晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：

①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅

②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl₃：Si＋3HClSiHCl₃＋H₂

③SiHCl₃与过量H₂在1 000～1 100 ℃反应制得纯硅。

已知SiHCl₃能与H₂O强烈反应，在空气中易自燃。

请回答下列问题：

(1)第①步制备粗硅的化学反应方程式为_____________________________。

(2)粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl₃(沸点－33 ℃)中含有少量SiCl₄(沸点57.6 ℃)和HCl(沸点－84.7 ℃)，提纯SiHCl₃采用的方法为________。

(3)用SiHCl₃与过量H₂反应制备纯硅的装置如下图(热源及夹持装置略去)

①装置B中的试剂是________。装置C中的烧瓶需要加热，其目的是_________________________。

②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是________，装置D不能采用普通玻璃管的原因是____________________________。

装置D中发生反应的化学方程式为_____________________________。

③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及_________________________。

④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂是(填写字母代号)________。

a．碘水　 b．氯水　c．NaOH溶液　d．KSCN溶液 e．Na₂SO₃溶液

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科目：高中化学 来源： 题型：

长期放置的浓硝酸常显黄色。消除其中的黄色最好的方法是(　　)

A．在光亮处放置　　　　　　 B．通入适量的空气

C．加入足量水 D．加入漂白粉

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科目：高中化学 来源： 题型：

如图所示，纵坐标表示导电能力，横坐标表示所加溶液的量，以下各组反应，符合该图的是(　　)

A．Ba(OH)₂溶液中滴加与其浓度相同的H₂SO₄溶液

B．NaOH溶液中滴加与其浓度相同的稀盐酸

C．CH₃COOH溶液中滴加与其浓度相同的KOH溶液

D．氨水中滴加与其浓度相同的盐酸

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