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    6．芳香烃C8H10有多种同分异构体，其中苯环上一氯代物只有一种，写出这种异构体的结构简式：．

    分析 苯环上的一氯代物只有一种说明苯环上只有一种类型的氢原子．

    解答 解：苯环上的一氯代物只有一种，说明苯环上只有一种氢原子，则2个碳原子不可能是形成1个乙基，只能是2个甲基，且处于对角位置，其结构简式为；
    故答案为：．

    点评 本题考查了同分异构体的书写，注重了基础知识的考查，注意等效氢的判断．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．在实验室可以在试管a中加入3mL 乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL 乙酸，按下图所示，连接好装置进行实验，以制取乙酸乙酯．回答下列问题：
    （1）浓硫酸的主要作用是①催化剂，②吸水剂．
    （2）试管b中盛放的溶液是饱和碳酸钠溶液，b中通蒸气的导管不能插入溶液中目的是防止倒吸．
    （3）做此实验时，有时还向a试管里加入几块碎瓷片，其目的是防止暴沸．
    （4）制取乙酸乙酯的反应方程式是CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O．
    （5）乙酸和乙醇中含有的官能团的名称分别是羧基、羟基．
    （6）实验完成后，观察到试管b的液面上有透明的不溶于水的油状液体产生．可通过分液（填操作名称）的方法进行分离．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：
    苯溴溴苯
    密度/g•cm-30.883.101.50
    沸点/℃8059156
    水中溶解度微溶微溶微溶
    在a中加入15mL无水苯和少量铁屑，在b中小心加入4.0mL液态溴，回答下列问题：
    （1）c仪器的名称是球形冷凝管，向a中滴加几滴溴，有白雾产生，是因为生成了HBr气体，a中发生反应的化学方程式为．该反应的类型是取代反应；装置d的作用是吸收HBr和Br2；
    （2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：
    ①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；
    ②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤，NaOH溶液洗涤的作用是除去HBr和未反应的Br2；
    ③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤，加入氯化钙的目的是吸水（干燥）．
    （3）经过上述分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为苯，要进一步提纯，应选择下列C操作（填入正确选项前的字母）；
    A．重结晶        B．过滤        C．蒸馏        D．萃取．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
    称取粗盐$→_{①}^{溶解}$  $→_{②}^{BaCl_{2}}$ $→_{③}^{NaOH}$ $→_{④}^{（）}$  $→_{⑤}^{过滤}$滤液 $→_{⑥}^{适量盐酸}$  $→_{⑦}^{（）}$ 精盐
    （1）第④步用到的试剂是Na2CO3，它的作用除去粗盐溶液中的Ca2+及第②步中过量的Ba2+．
    （2）②③④所加试剂的顺序还可以为BaCl2、Na2CO3、NaOH或NaOH、BaCl2、Na2CO3．
    （3）判断BaCl2已过量的方法是取少量②步后的上层清液于试管中，滴加少量BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量．
    （4）若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是先加盐酸会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度．
    （5）第⑦步涉及的操作是蒸发、结晶、烘干．
    （6）为检验精盐纯度，需配制250mL0.2mol/L NaCl（精盐）溶液，如图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是未用玻璃棒引流、未采用250mL容量瓶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．为配制0.01mol•L-1 的KMnO4 消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是（　　）
    A．溶解搅拌时有液体飞溅
    B．取KMnO4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水
    C．定容时俯视容量瓶刻度线
    D．定容摇匀后见液面下降，再加水至刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．在反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2中，若有2molN2生成，则转移电子的物质的量是（　　）
    A．16molB．6molC．12molD．4mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．某溶液中可能含有Cl-、Br-、SO32-、SO42-、NH4+、Fe2+、K+中的几种离子，现取100mL该溶液加入足量的新制氯水，溶液呈无色，继续滴加稀盐酸，无气泡产生；再往其中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、干燥后质量为4.66g．滤液加足量氢氧化钠溶液、加热，生成气体在标准状况下体积为448mL．最后向剩余沉淀中加入HNO3酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成．根据上述实验现象，以下推测正确的是（　　）
    A．原溶液中一定存在SO42-、NH4+、Cl-
    B．原溶液中一定不存在Br-、Fe2+、SO32-
    C．原溶液中可能存在SO32-、K+
    D．原溶液中滴定存在K+，c（K+）≥0.2mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．将等体积等物质的量浓度的氨水和盐酸混合后，溶液呈酸性（填“酸性”，“中性”或“碱性”），溶液中c（NH4+）＜c（Cl-）（填“＞”或“=”或“＜”）．若将pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈酸性    （填“酸性”，“中性”或“碱性”），溶液中c（Na+）＜  c（CH3COO-） （填“＞”或“=”或“＜”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．（1）实验室用如图所示装置制备少量乙酸乙酯．
    ①写出制备乙酸乙酯的化学方程式CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O
    ②试管Ⅱ中盛的试剂是饱和Na2CO3溶液．
    ③若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作分液．
    （2）已知乳酸的结构简式为．试回答：
    ①乳酸分子中含有羟基和羧基两种官能团（写名称）；
    ②乳酸与足量金属钠反应的化学方程式为；
    ③乳酸与Na2CO3溶液反应的化学方程式为．

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