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    已知Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2+SO2+H2O下列各组实验中溶液最先变浑浊的是 
    组号
    		 
    		参加反应的物质
    反应温度(℃)



    V(mL)
    		C(mol/L)
    		V(mL)
    		C(mol/L)
    		V(mL)
    A
    		10
    		5
    		0．1
    		5
    		0．1
    		5
    B
    		10
    		5
    		0．1
    		5
    		0．1
    		10
    C
    		30
    		5
    		0．2
    		5
    		0．2
    		5
    D
    		30
    		5
    		0．2
    		5
    		0．2
    		10
    C
    影响反应速率的因素中，影响由大到小为催化剂、温度、浓度和压强；故排除AB。浓度为混合后的浓度，C中总体积下，浓度大。故C速率最大。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列对于化学反应的研究结论正确的是
    A．已知常温常压下4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)是自发反应, 则该反应是吸热反应
    B．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应
    C．一定条件下2molPCl3和2molCl2发生反应PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g) ΔH= -93kJ?mol—1 ,达平衡时放热139.5kJ,则PCl3的转化率为75%
    D．用pH分别为2和3的醋酸中和等量的NaOH,消耗醋酸的体积分别为V1和V2，则V1>10V2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（   ）
    A．H3BO3的酸性与H2CO3的酸性
    B．向Ag2CrO4浑浊液中加NaCl溶液，有AgCl沉淀生成，Ksp (Ag2CrO4) 与Ksp(AgCl)
    C．I2在KI溶液中和在水中的溶解度
    D．相同温度下，lO ml O.l mol·l一的醋酸与100 ml O.01 mol·L一的醋酸中的H+物质的量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的氢氧化钠溶液在如上图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
    (1)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是                       ；
    (2)环形玻璃搅拌棒能否用环形铁质搅拌棒代替？        (填“能”或“不能”)，其原因是                                                          ；
    (3)实验时氢氧化钠溶液的浓度要用0．55mol/L的原因是                    ；
    实验中若改用60 mL 0．50 mol/L的盐酸与50 mL 0．55 mol/L的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量        (填“相等”或“不相等”)，若实验操作均正确，则所求中和热          (填“相等”或“不相等”)；
    (4)已知在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1 mol H2O时，放出57.3 kJ的热量，则上述反应的热化学方程式为：               。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）自然界里氮的固定途径之一是在闪电的作用下，N2与O2反应生成NO。
    （1）在不同温度下，反应N2(g)＋O2(g)2NO(g) △H＝a kJ·mol-1的平衡常数K如下表：
    温度/℃
    		1538
    		1760
    		2404
    平衡常数K
    		0、86×10－4
    		2、6×10－4
    		64×10－4
    ①该反应的△H   0（填“＞”、“＝”或“＜”）。
    ②其他条件相同时，在上述三个温度下分别发生该反应。1538℃时，N2的转化率随时间变化如图所示，
    请补充完成1760℃时N2的转化率随时间变化的示意图。

    （2）科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法。曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3。相应的热化学方程式如下：
    2N2(g)＋6H2O(1) ＝4NH3(g)＋3O2(g)   △H＝＋1530kJ·mol-1
    则氨催化氧化反应4NH3(g)＋5O2(g) ＝4NO(g)＋6H2O(1) 的反应热△H＝         。 
    （用含a的代数式表示）
    （3）最近一些科学家研究采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）实现氮的固定——氨的电解法合成，大大提高了氮气和氢气的转化率。总反应式为：N2＋3H22NH3。则在电解法合成氨的过程中，应将Ｈ2不断地通入    极（填“正”、“负”、 “阴” 或“阳”）；在另一电极通入N2，该电极反应式为                                                                           。
    （4）合成氨的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H = －92、4 kJ·mol－1，一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高N2的转化率，可以采取的措施是__________（填字母代号）。
    a、升高温度        b、加入催化剂     c、增加H2的浓度
    d、增加N2的浓度   e、分离出NH3           
    （5）在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0、01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则溶液显_____________性（填“酸”“碱”或“中”），可推断a     0、01（填大于、等于或小于）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列排列顺序完全正确的组合是（   ）     
    ①溶解性：Na2CO3＞NaHCO3＞AgCl＞AgI   
    ②氧化性：MnO2＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+
    ③常温下，α1、α2、α3分别表示pH=2的盐酸、pH=12的氨水、pH=12的碳酸钠溶液中水的电离程度，则α1=α2＞α3
    ④同温下，1L0.5mol·L-1NH4Cl溶液中NH4+数与2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液中NH4+数分别为a、b，则a＞b
    A．①②③B．②③④C．①③④D．①②④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （16分）
    碘及其化合物在生产、生活和科技等方面都有重要应用。请回答下列问题：
    （1）保存碘单质时应注意的问题是____                              。
    （2）碘不易溶于水，但易溶于碘化钾溶液并生成多碘离子：

    反应②的平衡常数K=             （填表达式）。
    温度升高时，反应①的平衡常数将           （填“增大”、“不变”或“减小”）。
    （3）某化学课外小组用海带为原料制得少量含碘离子的溶液。现用该溶液进行下列实验：
    ①用高锰酸钾滴定法测碘离子浓度。反应为：

    滴定20.00 mL该溶液需0.10 mol·L-1的酸性高锰酸钾溶液10.25 mL，则该溶液中碘离子的浓度为        mol·L-1（精确到0.01）。
    ②用下列流程制取少量碘单质：

    步骤①的离子方程式为                                       ，在该步骤中，加入100 mL水和足量的铁粉，充分搅拌，当消耗1.4 g Fe时，悬浊液中的c(Ag+)=     。[假设实验过程中溶液体积不变；此温度下Ksp（AgI）=8.3×10-17]
    （4）I2O5是白色粉末状固体，可用作氧化剂使H2S、CO、HC1等氧化，在合成氨工业中常用I2O5来定量测量CO的含量。
       
    写出CO（g）与I2O5（s）反应析出固态I2的热化学方程式：
                                                         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （3分） 对于反应2A(g)+B(g)2C(g)+Q (Q＞0)，下列图象正确的是      ?

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12 分）能源问题是人类社会面临的重大课题。甲醇是未来重要的绿色能源之一。
    （l）已知：在 25 ℃、101 kPa 下,1g 甲醇燃烧生成 CO2和液态水时放热 22．70kJ 。请写出甲醇燃烧的热化学方程式                 。
    （2）由CO2和H2合成甲醇的化学方程式为：CO2（g）+ 3H2 （g）CH3OH（g）+H2O （g ）.在其它条件不变的情况下，实验测得温度对反应的影响如下图所示（注：T1、T2均大于300 ℃）

    ①合成甲醇反应的△H  0。（填“>”、“<”或“=”）。
    ②平衡常数的表达式为:                      ．温度为T2时的平衡常数    温度为T1时的平衡常数（填“>”、“<”或“=”）
    ③在T1温度下，将1mol CO2和 1 molH2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为α，则容器内的压强与起始压强的比值为               。
    （3）利用甲醇燃料电池设计如下图所示的装置。

    该装置中 Pt 极为       极；写出 b极的电极反应式                          ．

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