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    已知1 mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量242 kJ，拆开1 mol氧气中的化学键需要吸收能量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出能量463 kJ。计算氢气中1 mol H—H键断裂时吸收多少能量？


    解析　设1 mol H—H键断裂时吸收能量x kJ。由H2(g)＋O2(g)＝H2O(g)可知，

    2×463 kJ－(x kJ＋×496 kJ)＝242 kJ

    得：x＝436 kJ

    即氢气中1 mol H—H键断裂时吸收436 kJ能量。

    答案　436 kJ


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某同学在用稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：

    (1)上述实验中发生反应的化学方程式有__________________。

    (2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是____________。

    (3)实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是________。

    (4)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有________________________________________________________(答两种)。

    (5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

    　

    ①请完成此实验设计，其中：V1＝________，V6＝________，V9＝________；

    ②反应一段时间后，实验A中的金属呈________色，实验E中的金属呈________色；

    ③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因：

    ___________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    互称为同分异构体的物质不可能是（）

        A．                                 具有相同的相对分子质量  B． 具有相同的结构

        C．                                 具有相同的通式  D． 具有相同的分子式

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    （Ⅰ）在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：

    t/℃     700      800      830      1000     1200

    K        0.6      0.9      1.0      1.7      2.6

    回答下列问题：

    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K==．

    （2）该反应为反应（填“吸热”或“放热”）．

    （3）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是BC．

    A．容器中压强不变

    B．混合气体中C（CO）不变

    C．V（H2）正=V（H2O）逆

    D．c（CO2）=c（CO）

    （4）某温度下，平衡浓度符合下式：C（CO2）•C（H2）=c（CO）•c（H2O），试判断此时的温度为℃．

    （Ⅱ）难溶弱电解质在水溶液中既存在溶解平衡又存在电离平衡．

    已知Cu（OH）2═Cu2++2OH﹣，KSP=c（Cu2+）•2=2×l0﹣20．当溶液中各离子浓度方次的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解．

    （1）某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol•L﹣1，如要生成Cu（OH）2沉淀，应调整沉淀pH使之大于．

    （2）要使0.2mol•L﹣1CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全（使Cu2+浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液PH为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图表示某气体反应的能量变化示意图，据此分析下列判断错误的是(　　)

    A．这是一个放热反应

    B．该反应可能需要加热

    C．生成物的总能量低于反应物的总能量

    D．反应物比生成物更稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    白磷与氧气可发生如下反应：P4＋5O2===P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P　a kJ·mol－1、P—O　b kJ·mol－1、P===O　c kJ·mol－1、O===O　d kJ·mol－1。

    根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH，其中正确的是(　　)

    A．(6a＋5d－4c－12b)kJ·mol－1

    B．(4c＋12d－6a－5d)kJ·mol－1

    C．(4c＋12b－4a－5d)kJ·mol－1

    D．(4a＋5d－4c－12b)kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：

    ①2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣221.0kJ/mol

    ②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.51kJ/mol

    计算反应C（s）+CO2（g）═2CO（g）的反应热△H为（　　）

    　

    A．

    +172.51 kJ/mol

    B．

    ﹣283.01 kJ/mol

    　

    C．

    +283.01 kJ/mol

    D．

    +504.00 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某温度时，在2L容器中，某一反应中A、B的物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析得：

    （1）在4min末时，A、B的物质的量浓度c（A）　　c（B），从0～4min内A、B的物质的量浓度变化量△c（A）　　△c（B）（以上填“＞”“＜”或“=”）．

    （2）从反应开始至4min时，A的平均反应速率为　　．

    （3）该反应的化学方程式为　　．

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    科目：高中化学 来源：2014-2015陕西省西安市高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：

    下列叙述不正确的是

    A．放电时负极反应为：Zn - 2e— + 2OH— == Zn（OH）2

    B．充电时阳极反应为：Fe（OH）3 -3e— + 5OH— == FeO42— + 4H2O

    C．放电时每转移3moL电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化

    D．放电时正极附近溶液的碱性增强

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