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    18．过氧化钠具有强氧化性．下列说法不正确的是（　　）
    A．过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠
    B．1mol过氧化钠中阴离子数目约为6.02×1023
    C．Na2O2与CO2反应时，Na2O2是氧化剂CO2是还原剂
    D．将等物质的量的Na2O和Na2O2分别溶于等质量的足量水中所得溶液的质量相等

    分析 过氧化钠电子式为：，是由2个钠离子与1个过氧根离子通过离子键结合而成的离子化合物，具有强氧化性，可与木炭、铝粉以及二氧化硫等反应，以此解答该题．

    解答 解：A．过氧化钠具有强氧化性，与二氧化硫反应生成硫酸钠，没有氧气生成，故A正确；
    B．氧化钠电子式为：，1mol过氧化钠中阴离子数目为6.02×1023，故B正确；
    C．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应中过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，故C错误；
    D．根据反应方程式：Na2O+H2O=2NaOH①，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑②，可知①②式中等物质的量的Na2O、Na2O2消耗H2O一样多，产生溶质NaOH一样多，则所得溶液的质量相等，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查了过氧化钠性质的应用分析，为高频考点，侧重于过氧化钠氧化性的考查，注意把握题给信息以及过氧化钠的构成特点，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．铁和铁的化合物在工业生产和日常生活中都有广泛的用途．请回答下列问题：
    （1）钢铁锈蚀是目前难以解决的现实问题，电化学腐蚀最为普遍．写出在潮湿空气中钢铁锈蚀时发生还原反应的电极反应式：O2+4e-+2H2O═4OH-．铁锈的主要成分是Fe2O3•xH2O（填写化学式），将生锈的铁屑放入H2SO4溶液中充分溶解后，在溶液中并未检测出
    Fe3+，用离子方程式说明原因：2Fe3++Fe=3Fe2+
    （2）爱迪生蓄电池的反应式为：Fe+NiO2+2H2O$?_{充电}^{放电}$Fe（OH）2+Ni（OH）2；高铁酸酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂．用下面装置可以制取少量高铁酸钠．
    ①此装置中爱迪生蓄电池的负极是a（填“a”或“b”），该电池工作一段时间后必须充电，充电时生成NiO2的反应类型是氧化反应．
    ②写出在用电解法制取高铁酸钠时，阳极的电极反应式Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O．
    ③你认为高铁酸钠作为一种新型净水剂的理由可能是BC．
    A．高铁酸钠溶于水形成一种胶体，具有较强的吸附性
    B．高铁酸钠具有强氧化性，能消毒杀菌
    C．高铁酸钠在消毒杀菌时被还原生成Fe3+，水解产生氢氧化铁胶体能吸附悬浮质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．有5.1g Mg-Al合金，投入500mL 2mol/L HCl溶液中，金属完全溶解后，又加4mol/L NaOH溶液V mL，得到最多沉淀13.6g，则V等于（　　）
    A．425mLB．560mLC．250mLD．500mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性．锂离子电池放电时的电极反应式为：
    负极反应：C6Li-xe-═C6Li1-x+xLi+（C6Li表示锂原子嵌入石墨形成复合材料）
    正极反应：Li1-xMO2+xLi++x e-═LiMO2（LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物）
    下列有关说法正确的是（　　）
    A．锂离子电池充电时电池反应为C6Li+Li1-xMO2═LiMO2+C6Li1-x
    B．电池反应中，锂、锌、银、铅各失去1mol电子，金属锌所消耗的质量最小
    C．锂离子电池放电时电池内部Li+向负极移动
    D．锂离子电池充电时阴极反应为C6Li1-x+xLi++x e-═C6Li

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．分类法在化学学科的研究中起到了非常重要的作用．下列分类标准不合理的是（　　）
    ①根据组成元素将氧化物分成酸性氧化物和碱性氧化物
    ②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
    ③根据是否有丁达尔现象将分散系分为溶液和胶体
    ④根据在水溶液或熔融状态是否能导电将化合物分为电解质和非电解质．
    A．②③B．②④C．①③D．①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．向含amol氯化铝的溶液中加入bmol氢氧化钾溶液，生成沉淀物质的量可能是（　　）
    ①amol ②bmol ③$\frac{a}{3}$mol  ④$\frac{b}{3}$mol  ⑤0mol  ⑥（4a-b）mol．
    A．①②④⑤⑥B．①③⑤C．①②③⑤⑥D．①③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．对下列各图所示实验现象的描述错误的是（　　）
    A．图1中溶液颜色变化：无色→红色
    B．图2中溶液颜色变化：红色→紫色
    C．图3中溴水颜色变化：红棕色→无色
    D．图4中生成的沉淀颜色变化：白色→绿色→红褐色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列材料保护的措施中，利用原电池反应使主要金属得到保护的是（　　）
    A．将搪瓷快餐杯脱瓷的部位用醇酸油漆涂严实，防止杯被腐蚀
    B．将自行车的铁链条涂上植物油，防止链条被腐蚀
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    D．将待埋在地下的木头桩先用火将表面烧焦，防止木材被腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．同温同压下等体积的NH3和CH4两种气体，下列说法错误的是（　　）
    A．所含分子数相同B．质量之比为16：17
    C．所含氢原子的物质的量之比为3：4D．密度之比为17：16

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