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    (8分) 雄黄（As4S4）和雌黄（As2S3）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：

    （1）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为                  。

    （2）上述反应中的氧化剂是               ，反应产生的气体可用              吸收。

    （3）As2S3和HNO3有如下反应，As2S3+10H++ 10NO3—=2H3AsO4+ 3S+10NO2↑+ 2H2O

    若生成2mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为            。若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在                   （填“正极”或“负极”）附近逸出。

    （4）若反应产物NO2与11.2L O2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量             （选填编号）。

     a．小于0.5 mol    b．等于0.5mol    c．大于0.5mol    d．无法确定

     

    【答案】

    （8分）（1）1：1

         （2）As2S3    氢氧化钠溶液或硫酸铜溶液

         （3）10mol    正极

         （4）a

    【解析】略

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    砷属氮族元素，雄黄（As4S4）和雌黄（As2S3）是含砷的重要矿物，它们分子中各原子最外层通过共价键都达到了8电子稳定结构，S元素都为-2价．
    （1）As元素位于元素周期表第
     
    列；As的价电子排布式为
     
    ；雄黄中除含有As-S键外，根据As的化合价分析，还含有
     
    键．
    （2）As4分子的空间构型为
     
    ；As2S3分子中As-S键的数目为
     
    ，未成键电子数有
     
    个．
    （3）在As的下一周期、可作半导体材料的非金属是
     
    （填写元素符号）；不能说明P元素非金属性比As强的是
     
    （选填序号）．
    a．P-H键键能大于As-H键键能   b．As2O3呈现两性   c．H3PO4酸性比H3AsO4强．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (8分) 雄黄（As4S4）和雌黄（As2S3）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：

    （1）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为                 。

    （2）上述反应中的氧化剂是              ，反应产生的气体可用             吸收。

    （3）As2S3和HNO3有如下反应，As2S3+10H++10NO3—=2H3AsO4+ 3S+10NO2↑+ 2H2O

    若生成2mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为           。若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在                  （填“正极”或“负极”）附近逸出。

    （4）若反应产物NO2与11.2L O2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量            （选填编号）。

     a．小于0.5 mol    b．等于0.5mol    c．大于0.5mol    d．无法确定

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    8分）下表是某食品包装袋上的说明，从表中的配料中分别选出一种物质填在相应的横线上。

    品　名

    ××××××

    配　料

    精炼植物油、鲜鸡蛋、精面粉、碳酸氢钠、日落黄、甜蜜素、山梨酸钾等

    保质期

    90天

    生产日期

    标于包装袋封口上

     (1) 富含蛋白质的是______________ __ （2）富含糖类的是______________

    （3）富含油脂的是_________________（4）属于防腐剂的是　                

     

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    科目：高中化学 来源：2012届江西省白鹭洲中学高三第一次月考化学试卷 题型：填空题

    (8分) 雄黄（As4S4）和雌黄（As2S3）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：
    （1）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为                 。
    （2）上述反应中的氧化剂是              ，反应产生的气体可用             吸收。
    （3）As2S3和HNO3有如下反应，As2S3+10H++ 10NO3—=2H3AsO4+ 3S+10NO2↑+ 2H2O
    若生成2mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为           。若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在                  （填“正极”或“负极”）附近逸出。
    （4）若反应产物NO2与11.2L O2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量            （选填编号）。
    a．小于0.5 mol    b．等于0.5mol    c．大于0.5mol   d．无法确定

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