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    利用I2O5可消除CO污染或定量测定CO，反应为：

    5CO（g）＋I2O5（s） 5CO2（g）＋I2（s）；ΔH 1

    （1）已知：2CO（g）＋O2（g） 2CO2（g）；ΔH 2

    2I2（s）＋5O2（g） 2I2O5（s）；ΔH 3

    则ΔH 1＝         （用含ΔH 2和ΔH 3的代数式表示）。

    （2）不同温度下，向装有足量I2O5固体的2 L恒容密闭容器中通入2molCO，测得CO2的体积分数φ（CO2）随时间t变化曲线如右图。请回答：

    ①从反应开始至a点时的反应速率为v(CO)＝     ，b点时化学平衡常数Kb＝      。

    ②d点时，温度不变，若将容器体积压缩至原来的一半，请在图中补充画出CO2体积分数的变化曲线。

    ③下列说法正确的是        。（填字母序号）

    A．容器内气体密度不变，表明反应达到平衡状态

    B．两种温度下，c点时体系中混合气体的平均相对分子质量相等

    C．增加I2O5的投料量有利于提高CO的转化率

    D．b点和d点的化学平衡常数：Kb＜Kd

    （3）将500mL（标准状况）含有CO的某气体样品通过盛有足量I2O5的干燥管，170℃下充分反应，用水—乙醇液充分溶解产物I2，定容到100mL。取25.00mL，用0.0100mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定，消耗标准溶液20.00mL，则样品气中CO的体积分数为          。（已知：气体样品中其他成分与I2O5不反应；2Na2S2O3＋I2＝2NaI＋Na2S4O6）


    （1）2.5ΔH2－0.5ΔH3（3分）

    （2）①0.6mol·L－1·min－1（2分，不带单位扣1分），1024 或者45（3分） ②（2分）                   

      ③AB（2分，选对一个得1分，有错选得0分）

    （3）8.96%（3分，三位有效数字，错误扣1分）


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某小组为研究电化学原理,设计右图装置,下列叙述不正确的是(　　)

    A.a和b不连接时,铁片上会有金属铜析出

    B.a和b用导线连接时,铜片上发生的反应为:Cu2++2e-Cu

    C.无论a和b是否连接,铁片均会溶解,溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色

    D.a和b分别连接直流电源正、负极,电压足够大时,Cu2+向铜电极移动

     


     

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    W、X、Y、Z四种元素是原子序数依次增大的短周期元素,已知:(1)四种元素的电子层数之和等于10,且它们分属于连续的四个主族;(2)四种元素的原子中半径最大的是X原子。下列说法正确的是(　　)

        A.W和X位于第二周期                   B.Y和Z分别是Al和Si

        C. W和X分别是O和F                   D.Z的金属性可能比X的金属性强

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    硫酸渣是用黄铁矿制造硫酸过程中排出的废渣，主要化学成分为SiO2约45%，Fe2O3约40%，Al2O3约10%，MgO约5%。目前我国已经在技术上取得突破——从硫酸渣中分离出各种成分并加以利用。其流程和相关数据如下：

    查资料得知：

    物质名称

    溶度积(Ksp)

    pH值

    开始沉淀

    完全沉淀

    Mg(OH)2

    5.6×10－12

    9.3

    10.8

    Fe(OH)3

    2.8×10－16

    2.7

    3.7

    Al(OH)3

    1.3×10－33

    3.7

    4.7

    请回答下列问题：

    （1）写出固体A的化学式为           。

    （2）若要测定溶液的pH是否达到3.7，下列实验用品中可选用的是       。

    A．石蕊试液     B．广泛pH试纸    C．精密pH试纸    D．pH计

    （3）完成下列离子反应方程式

    ①溶液D生成固体E      ；       ②溶液F生成固体G       。

    （4）要将固体C、固体E和固体G都转化为相应的稳定氧化物，需进行的实验操作为      。

    （5）若不考虑溶液体积的变化，请计算溶液H中c（Mg2＋）=       。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列条件下，离子能大量共存或者离子方程式正确的是

    A．pH=1的溶液中：Fe2+、ClO-、Na+、SO42-

    B．在含较多Al3+的溶液中：K+、Cl-、HCO3－

    C．NH4HSO4溶液与过量NaOH稀溶液反应：NH4+ +OH－＝NH3·H2O

    D．向小苏打溶液中加入NaOH固体：HCO3- + OH－= CO32- + H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质中，含有共价键的是   

        A．MgCl2          B．CH4          C．Na2O           D．KBr

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是

        A．热固性塑料受热后易熔化             B．抗酸药具有抗菌、抗生作用

        C．蛋白质、油脂都能发生水解反应    

        D．工业废水中的重金属离子可用混凝剂除去．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是

    A．在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想

    B．在过渡元素中寻找优良的催化剂

    C．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料

    D．根据元素周期律，由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列事实不能作为实验判断依据的是（　）

    A．钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁的金属活动性强弱

    B．在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属活动性强弱

    C．硫酸和硅酸钠溶液反应出白色沉淀，判断硫与硅的非金属活动性强弱

    D．Br2与I2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属活动性强弱

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