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    20．俄国化学家门捷列夫为化学的发展做出过十分重要的贡献，在前人研究的基础上，他于1869年提出了（　　）
    A．原子学说B．分子学说C．等电子体学说D．元素周期律

    分析 1869年俄国化学家门捷列夫最先发现元素周期律并绘制第一张元素周期表．

    解答 解：A．道尔顿发现了原子，并提出了原子学说，故A错误；
    B．意大利科学家阿伏加德罗在化学上的主要贡献是提出了分子的概念，并创立了分子学说，故B错误；
    C．1919年朗缪尔提出等电子体假说：凡原子数，总电子数均相等的物质，其结构相同，性质相似，相应的物质称为等电子体，故C错误；
    D．1869年，俄国科学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查有关元素周期律与元素周期表的化学史，题目难度不大，注意识记题干选项中的其它化学史．

    练习册系列答案
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    20．9克水中含有的氧原子的数目是多少？

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    11．下列有关说法正确的是（　　）
    A．热稳定性：H2O＞HF＞H2S
    B．NH4Cl的电子式：
    C．反应NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0
    D．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（　　）
    A．5.6g铁粉与足量Cl2反应，失去的电子数为0.2NA
    B．1.8g重水（D2O）中含有的质子数和电子数均为1.0NA
    C．5NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28g N2时，转移的电子数目为3.75NA
    D．常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．某同学在探究废干电池内的黑色固体回收利用时，进行如下所示实验：

    查阅教材可知，普通锌锰电池的黑色物质主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2和石墨粉等物质．请回答以下问题：
    （1）操作②玻璃棒的作用是引流；操作③灼烧滤渣时所用主要仪器有酒精灯、玻璃棒、泥三角、坩埚 和三脚架；
    （2）操作③灼烧滤渣中的黑色固体时，产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测滤渣中还存在的物质为C（填化学式）．
    （3）操作④的试管加入③中所得黑色滤渣，试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体，据此可初步认定黑色固体为MnO2（填化学式）．
    （4）该同学要对滤液的成分进行检验，以确认是否含有NH4Cl，下面是他做完实验后所写的实验报告，请你写出其空白处的内容：
    实验目的操作实验现象结论
    1检验Cl-取少许滤液于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液有白色沉淀产生含有Cl-
    2检验NH4+取少许滤液于试管中，加入浓氢氧化钠溶液并加热，将润湿的红色石蕊试纸置于试管口附近石蕊试纸变蓝色含有NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．分类法在化学科学中起着非常重要的作用，下列各组物质中，在物质分类里，前者属于后者的一组是（　　）
    A．金属，化合物B．单质，纯净物
    C．石灰乳，胶体D．过氧化钠，碱性氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．肉桂酸甲酯是常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精，它的分子式为C10H10O2．G为肉桂酸甲酯的一种同分异构体，其分子结构模型如图1所示

    ①化合物E中的官能团为羟基、羧基（填名称）．
    ②E→F的反应类型是消去反应．
    ③写出下列化学方程式
    C→D；
    E→Hn$\stackrel{一定条件下}{→}$+（n-1）H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．化学兴趣小组对某品牌牙膏中的摩擦剂成分及其含量进行以下探究：
    查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成．利用如下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数

    依据实验过程回答下列问题：
    （1）实验过程中需持续缓缓通入空气．其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有把生成的CO2气体全部排入C中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收
    （2）C中反应生成BaCO3的化学方程式是Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O
    （3）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是CD（填标号）
    a．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体
    b．滴加盐酸不宜过快
    c．在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
    d．在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
    （4）实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94g．则样品中碳酸钙的质量分数为25%
    （5）有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数．实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是B中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置C中．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．一种无色气体100mL，由NH3、NO、CO2所组成，将此无色气体通过浓硫酸的洗气瓶后，发现气体减少了30mL．剩余气体继续通过Na2O2固体后，发现气体变成红棕色，再将该气体通入盛满水倒立于水槽中的试管内，发现试管内水位上升，最后试管内充满液体．则原混合气体中NH3、NO、CO2气体的体积比为（　　）
    A．5：8：12B．15：14：21C．10：14：21D．30：28：23

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