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    下列说法，你认为不正确的是（   ）。

    A．平衡常数随温度的改变而改变

    B．对于密闭容器中反应2SO2+O22SO3，2体积SO2与足量O2反应，能生成2体积SO3

    C．合成氨反应中使用催化剂，降低了反应所需要的活化能。

    D．反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g) 在450℃时，其平衡常数为49；则反应

    HI(g) 1 ∕ 2 H2(g) ＋1 ∕ 2 I2(g) 在450℃时的平衡常数为1 ∕ 7

     

    B

    解析:略

     

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    科目：高中化学 来源：山东省潍坊市三县2011－2012学年高二上学期模块学分认定检测化学试题 题型：022

    氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，合成氨工业在国民生产中有重要意义．以下是关于合成氨的有关问题，请回答：

    (1)

    若在一容积为2 L的密闭容器中加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2在一定条件下发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＜0，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2 mol．则前5分钟的平均反应速率v(N2)＝________．平衡时H2的转化率为________％．

    (2)

    平衡后，若提高H2的转化率，可以采取的措施有

    A．

    加了催化剂

    B．

    增大容器体积

    C．

    降低反应体系的温度

    D．

    加入一定量N2

    (3)

    若在0.5 L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：

    N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＜0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：

    请完成下列问题：

    ①试比较K1、K2的大小，K1________K2(填“＜”“＞”或“＝”)；

    ②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是________(填序号字母)

    A、容器内N2、H2、NH3的物质的量浓度之比为1∶3∶2

    B、v(N2)正＝3v(H2)逆

    C、容器内压强保持不变

    D、混合气体的密度保持不变

    ③400℃时，反应2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的化学平衡常数为________．当测得NH3、N2和H2的物质的量分别为3 mol、2 mol和1 mol时，则该反应的v(N2)正________v(N2)逆(填“＜”“＞”或“＝”)．

    (4)

    根据化学反应速率和化学平衡理论，联系合成氨的生产实际，你认为下列说法不正确的是

    [　　]

    A．

    化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品

    B．

    勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品

    C．

    催化剂的使用是提高产品产率的有效方法

    D．

    正确利用化学反应速率和化学反应限度理论都可以提高化工生产的综合经济效益

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年福建省晋江市养正中学高二下学期第一次月考化学试卷（带解析） 题型：填空题

    (16分)氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，合成氨工业在国民生产中有重要意义。以下是关于合成氨的有关问题，请回答：
    （1）若在一容积为2 L的密闭容器中加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2在一定条件下发生反应: N2(g) +3H2(g)2NH3(g) ΔH<0，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2 mol。则前5分钟的平均反应速率v(N2)=          。平衡时H2的转化率为         。?
    （2）平衡后，若要提高H2的转化率，可以采取的措施有                   。?
    A.加了催化剂     B.增大容器体积?C.降低反应体系的温度    D.加入一定量N2?
    （3）若在0.5 L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：?
    N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：?

    T/℃
    		200
    		300
    		400
    K
    		K1
    		K3
    		0.5
     
    请完成下列问题：?
    ①试比较K1、K2的大小，K1                K2（填“<”“>”或“＝”）；?
    ②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是      （填序号字母）
    A.容器内N2、H2、NH3的物质的量浓度之比为1:3:2? B.v(H2)正＝3v(H2)逆?
    C.容器内压强保持不变?D.混合气体的密度保持不变?
    ③400℃时，反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的化学平衡常数为           。当测得NH3、N2和H2物质的量分别为3 mol、2 mol和 1 mol时，则该反应的v(N2)正      v(N2)逆（填“<”“>”或“＝”）。?
    （4）根据化学反应速率和化学平衡理论，联系合成氨的生产实际，你认为下列说法不正确的是                     。
    A.化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品?
    B.勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品?
    C.催化剂的使用是提高产品产率的有效方法?
    D.正确利用化学反应速率和化学反应限度理论都可以提高化工生产的综合经济效益

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    科目：高中化学 来源：2014届福建省晋江市高二下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (16分)氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，合成氨工业在国民生产中有重要意义。以下是关于合成氨的有关问题，请回答：

    （1）若在一容积为2 L的密闭容器中加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2在一定条件下发生反应: N2(g) +3H2(g)2NH3(g) ΔH<0，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2 mol。则前5分钟的平均反应速率v(N2)=          。平衡时H2的转化率为         。?

    （2）平衡后，若要提高H2的转化率，可以采取的措施有                   。?

    A.加了催化剂     B.增大容器体积?C.降低反应体系的温度    D.加入一定量N2?

    （3）若在0.5 L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：?

    N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：?

    T/℃

    200

    300

    400

    K

    K1

    K3

    0.5

     

    请完成下列问题：?

    ①试比较K1、K2的大小，K1                K2（填“<”“>”或“＝”）；?

    ②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是      （填序号字母）

    A.容器内N2、H2、NH3的物质的量浓度之比为1:3:2? B.v(H2)正＝3v(H2)逆?

    C.容器内压强保持不变?D.混合气体的密度保持不变?

    ③400℃时，反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的化学平衡常数为           。当测得NH3、N2和H2物质的量分别为3 mol、2 mol和 1 mol时，则该反应的v(N2)正      v(N2)逆（填“<”“>”或“＝”）。?

    （4）根据化学反应速率和化学平衡理论，联系合成氨的生产实际，你认为下列说法不正确的是                     。

    A.化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品?

    B.勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品?

    C.催化剂的使用是提高产品产率的有效方法?

    D.正确利用化学反应速率和化学反应限度理论都可以提高化工生产的综合经济效益

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    教材中验证溴乙烷水解性质实验设计如下：

    ①取一支试管(I)，滴入10—15滴溴乙烷

    ②再加入1 mL 5％的NaOH溶液，充分振荡、静置

    ③待液体分层后，用滴管小心吸取10滴上层水溶液，移入另一盛有10 mL稀HNO3溶液的试管(Ⅱ)中

    ④然后在试管(Ⅱ)中加入2—3滴2％的AgNO3溶液，观察反应现象

    试回答下列问题：

    (1)写出②中发生反应的化学方程式

    _________________________________________________

    (2)写出④中反应的离子方程式及观察到的现象

    _________________________________________________

    (3)有同学认为第③操作可省略。你认为该同学说法_______(“正确”“不正 确”)，请简要说明理由___________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，合成氨工业在国民生产中有重要意义。以下是关于合成氨的有关问题，请回答：

    （1）若在一容积为2L的密闭容器中加入0.2mol的N2和0.6mol的H2在一定条件下发生反应：N2（g）＋3H2（g） 2NH3(g) ΔH<0 ，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2mol。则前5分钟的平均反应速率v(N2)＝　　　　　　 。平衡时H2的转化率为　　　　　 %。

    （2）平衡后，若提高H2的转化率，可以采取的措施有　　　　　 。

    A．加了催化剂　　　　　　　 B．增大容器体积

    C．降低反应体系的温度　　　 D．加入一定量N2

    （3）若在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：

    N2（g）＋3H2（g）　 　2NH3(g) ΔH<0,其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：

    T/ ℃

    200

    300

    400

    k

    K1

    K2

    0.5

    请完成下列问题：

    ①　　 试比较K1 、K2的大小，K1_______ K2 (填“＜”“＞”或“＝”)；

    ②　　 下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是________(填序号字母)

    A、容器内N2、H2、NH3的物质的量浓度之比为1:3:2

    B、v(N2)正＝3 v(H2)逆

    C、容器内压强保持不变

    D、混合气体的密度保持不变

    ③400℃时，反应2NH3(g)　　　 N2（g）＋3H2（g）的化学平衡常数为_______。当测得NH3、N2和H2的物质的量分别为3mol、2 mol和1 mol时，则该反应的

    v(N2)正______v(N2) 逆 (填“＜”“＞”或“＝”)。

    （4）根据化学反应速率和化学平衡理论，联系合成氨的生产实际，你认为下列说法不正确的是_________。

    A、化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品

    B、勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品

    C、催化剂的使用是提高产品产率的有效方法

    D、正确利用化学反应速率和化学反应限度理论都可以提高化工生产的综合经济效益　

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