Question

18．将0.2mol/L HF溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液显酸性，下列关系不正确的是（　　）

• A． c（HF）＜c（F^-）
• B． c（Na⁺）＜c（F^-）
• C． c（F^-）-c（HF）=c（H⁺）-c（OH^-）
• D． c（HF）+c（F^-）=0.1mol/L

Answer 1

分析 反应后溶质为等浓度的HF和NaF溶液，溶液体积为原来的2倍，溶液中c（Na⁺）=0.05mol/L、c（HF）+c（F^-）=0.1mol/L，溶液呈酸性，说明HF的电离程度大于F^-水解程度，则c（H⁺）＞c（OH^-）、c（F^-）＞c（HF），根据电荷守恒可知c（F^-）＞c（Na⁺）；根据物料守恒2c（Na⁺）=c（HF）+c（F^-）可得：c（F^-）＞c（Na⁺）＞c（HF），以此解答该题．

解答 解：A．反应后溶质为等浓度的HF和NaF溶液，溶液呈酸性，说明HF的电离程度大于F^-水解程度，则c（F^-）＞c（HF），故A正确；
B．溶液呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），根据电荷守恒可知c（F^-）＞c（Na⁺），故B正确；
C．根据电荷守恒可知：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（F^-），则c（H⁺）-c（OH^-）=c（F^-）-c（Na⁺）；根据物料守恒2c（Na⁺）=c（HF）+c（F^-）及c（F^-）＞c（HF）可知：c（F^-）＞c（Na⁺）＞c（HF），则c（H⁺）-c（OH^-）=c（F^-）-c（Na⁺）＜c（F^-）-c（HF），故C错误；
D．根据物料守恒可知：c（HF）+c（F^-）=0.1mol/L，故D正确；
故选C．

点评 本题考查了酸碱混合的定性判断及溶液pH的计算，题目难度中等，明确反应后溶质组成及电荷守恒、物料守恒的含义为解答关键，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，试题培养了学生的灵活应用能力．