（1）A点对应的物质能否与盐酸反应？_______________________________。（填“能”或“不能”）。用平衡移动的原理进行分析。________________________________________________。
（2）A点处所产生沉淀的物质的量为__________mol，此时所加NaOH溶液的体积为__________mL。
（3）曲线AB段上y=______________________________（用含x的代数式表示）。
（4）B点对应的溶液中，所含离子的浓度由大到小的顺序是__________________________。
（1）能 因为Al（OH）3在水中存在电离平衡H3O++
Al（OH）3
Al3++3OH-，当加入盐酸时，平衡向右移动
（2）a 1 000 (3)4a-3ax×10-3
（4）c（Na+）＞c（Cl-）＞c（
）＞c（OH-）＞c（H+）
解析：（1）A点，Al（OH）3沉淀达最大值。Al（OH）3溶解度小，其酸式电离和碱式电离同时存在且程度几乎相当，溶液近乎中性。（2）a mol AlCl3完全反应，沉淀在A点达最大值为a mol Al（OH）3沉淀，此时V（NaOH）=
=1 L。
（3）Al（OH）3+NaOH====NaAlO2+2H2O
1 1
3ax×10-3-3a 3ax×10-3-3a
剩余Al（OH）3：y=a-(3ax×10-3-3a)=4a-3ax×10-3
（4）B点为含a mol NaAlO2和3a mol NaCl的混合溶液，
水解，c（OH-）＞c（H+）。
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科目：高中化学 来源：新课标 教材全解 高中化学 配人教版(必修1) 人教版 题型：022
硫酸铝钾是一种复盐，其电离方程式为：KAl(SO4)2
K+＋Al3+＋2
向含a mol KAl(SO4)2的溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液，过程中可能存在以下多个离子方程式：
A．Ba2+＋BaSO4↓
B．Al3+＋3OH－Al(OH)3↓
C．Al3+＋4OH－AlO2－＋2H2O
D．2Al3+＋3＋3Ba2+＋6OH－3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓
E．Al3+＋2＋2Ba2+＋3OH－2BaSO4↓＋Al(OH)3↓
F．Al3+＋2＋2Ba2+＋4OH－2BaSO4↓＋AlO2－＋2H2O
请回答：
①Al3+完全沉淀时的离子方程式为________(只选一个，填写相应的字母，下同)．
②完全沉淀时的离子方程式为________．
③沉淀达到最大量时，沉淀的总和为________mol，此时的离子方程式为________
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科目：高中化学 来源： 题型：
，向含a mol KAl(SO4)2的溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液，过程中可能存在以下多个离子方程式A.Ba2++SO
===BaSO4↓
B.Al3++3OH－===Al(OH)3↓
C.Al3++4OH－===AlO
+2H2O
D.2Al3++3SO
+3Ba2++6OH－===3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
E.Al3++2SO
+2Ba2++3OH－===2BaSO4↓+Al(OH)3↓
F.Al3++2SO
+2Ba2++4OH－===2BaSO4↓+AlO
+2H2O
请回答:
(1)Al3+完全沉淀时的离子方程式为_________________。(只选一个填写字母，下同)
(2)SO
完全沉淀时的离子方程式为_________________________。
(3)沉淀达到最大量时，沉淀的总和为__________ mol，此时的离子方程式为______________。
(4)在硫酸钾、硫酸铝和明矾组成的混合溶液中，若c(SO
)为a mol·L－1，当滴加完等体积的b mol·L－1 KOH溶液时，反应过程中生成的沉淀恰好完全溶解，则原混合溶液中K+的物质的量浓度为__________ mol·L－1(用a、b表示)。
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科目：高中化学 来源： 题型：
硫酸铝钾是一种复盐，其电离方程式为KAl（SO4）2====K++Al3++2
，向含a mol KAl（SO4）2的溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液，过程中可能存在以下多个离子方程式
A.Ba2+ + ====BaSO4↓
B.Al3++3OH??====Al(OH)3↓
C.Al3++4OH-====
+2H2O
D.2Al3++3+3Ba2++6OH-====3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
E.Al3++2+2Ba2++3OH-====2BaSO4↓+Al(OH)3↓
F.Al3++2+2Ba2++4OH-====2BaSO4↓++2H2O
完成下列问题:
（1）Al3+完全沉淀时的离子方程式为_________。（只选一个填写字母，下同）
（2）完全沉淀时的离子方程式为_________。
（3）沉淀达到最大量时，沉淀的总和为_________mol，此时的离子方程式为_________。
（4）在硫酸钾、硫酸铝和明矾组成的混合溶液中，若c()为a mol·L-1，当滴加完等体积的b mol·L-1 KOH溶液时，反应过程中生成的沉淀恰好完全溶解，则原混合溶液中K+的物质的量浓度为 mol·L-1（用a、b表示）。
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科目：高中化学 来源：2014届山东临清三中第一学期高一月考化学试卷 题型：选择题
向含n mol 硫酸铝的溶液中加入m mol NaOH溶液，观察到的现象是先有白色沉淀生成，后部分溶解，则生成Al(OH)3沉淀的物质的量是
A. (8n-m)mol B. (4m-n)mol C. (4n-m)mol D.(7n-m)mol
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