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    16．NA为阿伏加德罗常数，下列物质的物质的量最小的是（　　）
    A．标准状况下2.24L O2
    B．含NA个氢分子的H2
    C．8.5g氨气（氨气的摩尔质量为17g•mol-1）
    D．含3.01×1022个分子的CH4

    分析 依据n=$\frac{m}{M}$=$\frac{V}{Vm}$=$\frac{N}{N{\;}_{A}}$计算解答．

    解答 解：A．标准状况下2.24L O2，物质的量为：$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol；
    B．含NA个氢分子的H2的物质的量为1mol；
    C.8.5g氨气物质的量为$\frac{8.5g}{17g/mol}$=0.5mol；
    D．含3.01×1022个分子的CH4，物质的量为$\frac{3.01×10{\;}^{22}}{6.02×10{\;}^{23}mol{\;}^{-1}}$=0.05mol；
    所以物质的物质的量最小的是：D．
    故选：D．

    点评 本题考查了以物质的量为核心的计算，明确相关计算公式是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．已知1gN2含a个分子，则阿伏加德罗常数为（　　）
    A．$\frac{a}{14}$ mol-1B．$\frac{a}{28}$ mol-1C．14a mol-1D．28a mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．在一密闭容器中，反应m A（g）+n B（g）?3C（g）达到平衡时，测得c（A）=0.5mol/L．在温度不变的情况下，将容积增大一倍，当达到新的平衡时，测得c（A）=0.3mol/L．下列判断中正确的是（　　）
    A．A的质量分数增加B．平衡不移动
    C．化学计量数：m+n=3D．物质C的体积分数增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．浓度均为0.1mol•L-1的下列各组溶液，pH前者大于后者的是（　　）
    A．NaH2PO4、Na2HPO4B．Na2CO3、NaHCO3C．NaHSO4、NaHCO3D．Na2SO4、CH3COONa

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，图为两套实验装置．

    （1）写出下列仪器的名称：
    a．蒸馏烧瓶         b．冷凝管        c．容量瓶
    （2）仪器c使用前必须检查是否漏水．
    （3）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是酒精灯，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在与蒸馏烧瓶支管口相平处．冷凝水由g（填f或g）口通入f口流出．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．用如图所示的装置进行实验，反应一段时间后断开K，向丙烧杯中加入0.1mol CuO后，CuSO4溶液恰好恢复到反应前的浓度．下列说法中不正确的是（　　）
    A．乙烧杯中铜棒为正极，其电极反应式为2H++2e-═H2↑
    B．丙烧杯右侧碳棒为阴极，其电极表面有红色物质析出
    C．反应时盐桥中的阴离子向甲烧杯移动
    D．导线中通过电子的物质的量为0.1 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．已知Ksp（AgCl）=1.78×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=2.00×10-12．在只含有KCl、K2CrO4的混合溶液中滴加0.001mol•L-1的AgNO3溶液，当AgCl与Ag2CrO4共存时，测得溶液中CrO42-的浓度是5.000×10-3 mol•L-1，此时溶液中Cl-的物质的量浓度是（　　）
    A．1.36×10-5 mol•L-1B．8.90×10-6 mol•L-1
    C．4.45×10-2 mol•L-1D．1×10-5 mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．如图是工业上以天然气、空气为原料合成氨的一种工艺流程如图1：

    （1）脱硫反应第一步是利用Fe（OH）3除去H2S，该反应的化学方程式是3H2S+2Fe（OH）3=Fe2S3+6H2O．常温下，Fe（OH）3在水中达到溶解平衡时，c（Fe3+）=2.6×10-18mol•L-1．（已知：Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39）
    （2）脱硫反应第二步是利用空气氧化回收硫，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2．下列试剂中也适宜作此反应的氧化剂的是BD．
    A．Cl2B．H2O2      C．KMnO4       D．O3
    （3）流程中Fe（OH）3和K2CO3可循环利用，你认为流程中还可循环利用的物质有N2 和H2（填化学式）．
    （4）合成氨反应的化学方程式为：高温高压催化剂N2+3H2═2NH3，原料气中V（N2）：V（H2）=1：3．平衡混合物中氨的含量与温度、压强的关系如图2所示．A、B、C三点对应的化学平衡常数KA、KB、KC的关系是KA＞KB=KC（用“＞”、“＜”或“=”表示）．A点H2的平衡转化率为66.7%．
    （5）工业上合成氨通常在反应未达到平衡时就将反应混合物移出合成塔，原因是能提高单位时间内氨的产量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．工业上可由N2 和H2合成NH3．已知该反应为放热反应．
    （l）写出该反应的化学方程式N2+3H2 $?_{催化剂}^{高温、高压}$2NH3．写出 NH3的电子式
    （2）已知1moIN2中的共价键断裂吸收QlkJ的能量：1moIH2中的共价键断裂吸收Q2kJ 的能量：形成1moIN-H键释放Q3kJ的能量．则合成氨反应生成1mol NH3时放出的能量为$\frac{6{Q}_{3}-（{Q}_{1}+{3Q}_{2}）}{2}$kJ．
    （3）工业上可通过电解的方法由N2制取NH3：2N2+6H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4NH3+3O2，若制得89.6L（标准状况下）的NH3，需要N22mol，同时转移12mol电子．

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