[题目]用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1H2SO3溶液.所得滴定曲线如图所示(忽略混合时溶液体积的变化).下列叙述不正确的是( ) A.Ka2(H2SO3)的数量级为10-8B.向X点加入少量澄清石灰水溶液.的值增大C.若将n(NaHSO3)与n(Na2SO3)=1:1混合.对应的点应在Y.Z之间D.图中溶液中水的电离程度:W<X<Y 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1H2SO3溶液，所得滴定曲线如图所示（忽略混合时溶液体积的变化）。下列叙述不正确的是（）

A.Ka2(H2SO3)的数量级为10-8

B.向X点加入少量澄清石灰水溶液，的值增大

C.若将n(NaHSO3)与n(Na2SO3)=1：1混合，对应的点应在Y、Z之间

D.图中溶液中水的电离程度：W<X<Y<Z

【答案】C

【解析】

用0.1mol/LNaOH溶液滴定40mL0.1mol/LH2SO4溶液，由于H2SO3是二元酸，滴定过程中存在两个化学计量点，滴定反应为：NaOH+H2SO3=NaHSO3+H2O，NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O，完全反应需要消耗NaOH溶液的体积为40mL，结合溶液中的守恒思想判断分析。

A．Ka2(H2SO3)=，据图可知当c(SO32-)=c(HSO3-)时溶液pH=7.19，即c(H+)=10-7.19mol/L，此时Ka2(H2SO3)= c(H+)=10-7.19，故A正确；

B．，温度不变平衡常数不变，加入少量澄清石灰水溶液碱性增强，c(H+)减小，所以该比值增大，故B正确；

C．当滴入30mLNaOH溶液时，溶液中的溶质恰好为等物质的量的亚硫酸氢钠和亚硫酸钠，据图可知此时溶液显碱性，所以SO32-的水解程度＞HSO3-的电离程度，所以c(SO32-)＜c(HSO3-)；根据滴定过程发生的反应可知，随着NaOH加入的量增多，c(SO32-)变大，c(HSO3-)减少，Y点c(SO32-)=c(HSO3-)，则当c(SO32-)＜c(HSO3-)时，对应Y点之前的某个点，故C错误；

D．酸或碱的电离抑制水的电离，盐类的水解促进水的电离，所以当溶液中的溶质只有Na2SO3时水的电离程度达到最大，再未完全反应之前，随着NaOH的滴入水的电离程度逐渐增大，所以水的电离程度W<X<Y<Z，故D正确；

故答案为C。

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黄冈重点中学名师编写金卷100分系列答案

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（3）电解饱和NaCl溶液的化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。该反应中氧化产物是___________，每转移0.2mol电子，共产生标准状况下气体的总体积是_____L。

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（1）N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H =-92.4kJ·mol-1如图所示，合成氨反应中未使用催化剂时，逆反应的活化能Ea（逆）=___kJ·mol-1。

（2）①在一定条件下，分别将lmolN2和3molH2置于容积恒定的密闭容器中，达化学平衡状态时，NH3的体积分数为10%，若保持其他条件不变，起始时改为充入2molN2和2molH2，达新平衡后，NH3的体积分数为___10%（填“>”、“<”或“=”）。

②某温度下，n（N2）：n（H2）=1：3的混合气体在刚性容器内发生反应，起始时气体总压为p0Pa，平衡时气体总压为0.9p0Pa，气体分压（p分）=气体总压（p总）×体积分数，用某物质的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示化学反应平衡常数（记作Kp），则此温度下，该反应的化学平衡常数Kp=___（用含p0的代数式表示）。

（3）合成氨需要的H2来源比较广泛，氢气的储存制备等问题也日益得到解决。在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：MHx（s）+yH2（g）MHx+2y（s）△H<0达到化学平衡。下列有关叙述正确的是（______）

a.容器内气体压强保持不变

b.吸收ymolH2需1molMHx

c.若向容器内通入少量氢气，新平衡后c（H2）比原平衡大

d.若向容器内通入少量氢气，则v（放氢）>v（吸氢）

（4）利用现代手持技术传感器可以探究压强对化学平衡移动的影响，如以2NO2（g）N2O4（g）为例。在恒定温度和标准压强（100kPa）条件下，往针筒中充入一定体积的NO2气体后密封并保持活塞位置不变。分别在t1、t2时刻迅速移动活塞后并保持活塞位置不变（不考虑温度的变化）。测定针筒内气体压强变化如图所示：

①B、E两点对应的正反应速率大小为vB___vE（填“>”、“<”或“=”）。

②E、F、G、H四点时对应气体的平均相对分子质量最大的点为___。

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