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    硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：

       Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是               （      ）

    实验

    反应温度/℃

    Na2S2O3溶液

    稀H2SO4

    H2O

    V/mL

    c/（mol·L-1）

    V/mL

    c/（mol·L-1）

    V/mL

    A

    25

    5

    0.1

    10

    0.1

    5

    B

    25

    5

    0.2

    5

    0.2

    10

    C

    35

    5

    0.1

    10

    0.1

    5

    D

    35

    5

    0.2

    10

    0.2

    5


    D

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    关于氢键的下列说法正确的是

    A．由于氢键的作用，熔点H2O>I2

    B．4℃时，水的密度最大与氢键有关

    C．氢键不属于化学键，没有饱和性和方向性

    D．氢键一定在分子间形成，它是一种特殊的分子间作用力

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组元素的性质递变情况错误的是(　　)

    A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多

    B．P、S、Cl元素最高正价依次升高

    C．N、O、F原子半径依次增大

    D．Na、K、Rb的金属性依次增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化合物A由周期不同的短周期元素X、Y组成，是良好的耐热冲击材料。

    (1)X的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，X的原子结构示意图为________。

    (2)X的硫酸盐溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式为___________________________________________________。

    (3)一定条件下，A和水缓慢作用生成含Y的化合物Z，Z分子含有10个电子。

    ①Z与H2O2反应，其产物之一是Y的单质，Y的单质的电子式为________；Z分子的结构呈________。

    ②A的化学式是________。

    (4)X的单质、石墨和二氧化钛(TiO2)按比例混合，高温下反应得到的化合物均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料(在火箭和导弹上有重要应用)，其反应的化学方程式是                                                    。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应生成氮气和二氧化碳，对此反应，下列叙述正确的是                                          （     ）

    A.改变压强，不能改变该反应速率   

    B.使用适当的催化剂能改变该反应速率

    C.升高温度不一定能提高该反应速率

    D.使用催化剂后，该反应速率之比不等于计量数之比了

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    分析题目中的图表信息，根据信息完成填空。

    Ⅰ.在恒温条件下将一定量X和Y的混合气体通入一容积为2 L的密闭容器中，X和Y两物质的浓度随时间变化情况如下图。

    (1)该反应的化学方程式为(反应物或生成物用符号X、Y表示)：

    _______________________________________________________。

    (2)a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是________________。

    Ⅱ. (3)下图是可逆反应X2＋3Y2    2Z在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是                  。

    A．t1时，正反应速率大于逆反应速率；     

    B．t2时，反应达到限度；

    C．t2～t3，反应不再发生；         

    D．t2～t3，各物质的浓度相等。

    Ⅲ.以下是关于化学反应2SO2＋O2 2SO3的两个素材：

    素材1：某温度和压强下2升容器中，不同时间点测得密闭体系中三种物质的物质的量。

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    60

    70

    SO2

    1

    0.7

    0.5

    0.35

    0.2

    0.1

    0.1

    0.1

    O2

    0.5

    0.35

    0.25

    0.18

    0.1

    0.05

    0.05

    0.05

    SO3

    0

    0.3

    0.5

    0.65

    0.8

    0.9

    0.9

    0.9

    素材2：反应在不同条件下进行时SO2的转化率：

    (SO2的转化率是反应的SO2占起始SO2的百分数，SO2的转化率越大，化学反应的限度越大)

    0.1 MPa

    0.5 MPa

    1 MPa

    10 MPa

    400 ℃

    99.2

    99.6

    99.7

    99.9

    500 ℃

    93.5

    96.9

    97.8

    99.3

    600 ℃

    73.7

    85.8

    90.0

    96.4

    根据以上的两个素材回答问题：

    (4)根据素材1中计算20～30 s期间，用二氧化硫表示的化学反应平均速率为________。

    (5)根据素材2中分析得到，提高该化学反应限度的途径有：

    __________________________________________________________。

    (6)根据素材1、素材2中分析得到，要实现素材1中SO2的转化率需控制的反应条件是

    ________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    两种硫酸溶液，一种硫酸溶液的物质的量浓度为c1，密度为ρ1；另一种硫酸溶液的物质的量浓度为c2，密度为ρ2，将它们等体积混合后，所得溶液的密度为ρ3，则混合后硫酸的物质的量浓度为                                                                                              (　　)

    A.                                                        B.

    C.                                                          D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是________________；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要下图中的________(填字母代号)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    元素X、Y、Z原子序数之和为37，X、Y在同一周期，X＋、Z－具有相同的核外电子层结构，下列推测不正确的是(　　)

    A．同族元素中Z的氢化物稳定性最高

    B．同周期元素中X的金属性最强

    C．原子半径X>Y，离子半径X＋>Z－

    D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强

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