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由C16O和C18O组成的混合气体与同温、同压下空气(平均相对分子质量为29)的密度相同,则下列关系正确的是

A.混合气体中C16O与C18O的分子数之比为14:15

B.混合气体中C16O与C18O的物质的量之比为1:1

C.混合气体中C16O与C18O的质量之比为15:14

D.混合气体中C16O与C18O的密度之比为1:1

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.某原电池总反应的离子方程是Zn+Cu2+═Zn2++Cu,则该原电池正确的组合是(  )
正极负极电解质
A  Zn  Al   CuSO4
BZn  Cu   CuSO4
C  Cu  Zn   CuCl2
D  Cu  Zn   ZnCl2
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源:2017届江西省高三上学期期中化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列说法正确的是

A.在配制一定物质的量浓度溶液的实验中托盘天平,玻璃棒是必需仪器

B.实验室中,盛装NaOH等碱性溶液的试剂瓶用橡皮塞

C.加入稀NaOH溶液,没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则该未知液中不含NH4+

D.用pH试纸测定某溶液的pH时,需预先用蒸馏水湿润pH试纸

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科目:高中化学 来源:2017届江苏省高三上学期月考一化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列有关说法正确的是

A.NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)室温下不能自发进行,说明该反应的△H<O

B.镀锌铁制品镀层破损后,铁制品比受损前更容易生诱,而镀锡铁则相反

C.对于N2(g)+3H2(g)2NH3(g),当其他条件不变时,压缩气体体积使压强增大,正反应和逆反应速率以及H2的平衡转化率均增大

D.电解NaCl或制取Na或Al

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科目:高中化学 来源:2017届河北省高三上期中化学试卷(解析版) 题型:选择题

常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.使石蕊试液变红的溶液中:I-、MnO、NO、Na+

B.含有大量Fe3+的溶液:NH、HCO、SO、AlO

C.水电离出c(H+)=1.0×10-12mol/L的溶液:Cl-、Na+、ClO-、NH

D.澄清透明的溶液:Cu2+、Fe3+、SO、NO

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科目:高中化学 来源:2017届河北省高三上期中化学试卷(解析版) 题型:选择题

将下列物质按酸、碱、盐分类依次排列正确的是

A.硫酸、纯碱、石灰石 B.氢硫酸、烧碱、绿矾

C.石炭酸、熟石膏、醋酸钠 D.磷酸、乙醇钠、苛性钾

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.亚氯酸钠(NaClO2)是一种强氧化性漂白剂,广泛用于纺织、印染和食品工业.它在碱性环境中稳定存在.某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下.
(1)Ⅰ、Ⅲ中发生反应的还原剂分别是Na2SO3、H2O(填化学式).
(2)Ⅱ中反应的离子方程式是2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-+O2↑+2H2O.
(3)A的化学式是硫酸,装置Ⅲ中A在阳极区产生.
(4)ClO2是一种高效水处理剂,可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备.写出该制备反应的化学方程式5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O.
(5)NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl.取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液,分别与足量FeSO4溶液反应时,消耗Fe2+的物质的量相同.(填“相同”,“不同”或“无法判断”)

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称保险粉,可用于照相业作定影剂,也可用于纸浆漂白作脱氯剂等.Na2S2O3在中性、碱性溶液中较稳定,而在酸性溶液中能迅速反应.某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠,其反应装置如下图,制取方程式为:2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2
(1)本实验对Na2S的纯度要求较高,利用图1所示的装置可将工业级的Na2S提纯.已知Na2S常温下微溶于酒精,加热时溶解度迅速增大,杂质不溶于酒精.提纯步骤为:
①将已称量好的工业Na2S放入圆底烧瓶中,并加入一定质量的酒精和少量水;
②按图1所示装配所需仪器,向冷凝管的a处(填a或b)通入冷却水,同时水浴加热;
③待烧瓶中固体不再减少时,停止加热,将烧瓶取下;
④趁热过滤
⑤冷却结晶,过滤(填操作名称)
⑥将所得固体洗涤、干燥,得到Na2S2O3•9H2O晶体.
(2)用图2所示装置制取Na2S2O3,其中NaOH溶液的作用是吸收SO2等有害气体,防止污染空气装置C中制SO2的方程式为:H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2+H2O如将分液漏斗中的H2SO4改成浓盐酸,则三颈烧瓶内除Na2S2O3生成外,还有可能出现浑浊,写出该反应的化学方程式:4HCl+2Na2S+SO2=4NaCl+3S↓+2H2O
(3)用该方法获得的Na2S2O3.H2O晶体中常混有一定量的杂质.为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4,该小组设计了以下实验方案,请将方案补充完整.(所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择)取适量产品配成稀溶液,滴加足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,再过滤,用蒸馏水洗涤沉淀,向沉淀中加入足量稀盐酸,若沉淀未完全溶解,并有刺激性气味的气体产生,则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.以黄铜矿烧渣(含CuO、Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)为主要原料,制备铁的多种化合物的流程如下:

(1)流程中硫酸的质量分数为30% (密度是1.176g/cm3),该硫酸的物质的量浓度为3.6mol•L-1
(2)检验滤液A中存在Fe3+的方法是滴加KSCN溶液,如果溶液变血红色.
(3)加入足量铁粉的作用除调节pH使Al3+转化为Al(OH)3沉淀,还有两个作用,写出其中一个反应的离子方程式Fe+2Fe3+=3Fe2+或Fe+Cu2+=Fe2++Cu.
(4)流程②中除去绿矾晶体中所含杂质常采用冰水或乙醇洗涤.
(5)工业上通过在空气中煅烧FeCO3固体生产Fe2O3.写出反应的化学方程式4FeCO3+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2

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