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9.为了探究化学反应速率和化学反应限度的有关问题,某研究小组进行了以下实验:
序号反应温度/℃C(H2O2)/mol-LV(H2O2)/mLM(MnO2)/gt/min
1202100t1
2202100.1t2
3204100.1t3
4402100.1t4
(1)设计实验2和实验3的目的是研究H2O2的浓度对化学反应速率的影响.
(2)为研究温度对化学反应速率的影响,可以将实验2和实验4作对比(填序号).
(3)将实验1和实验2作对比,t1>t2(填“>”、“<”或“=”).

分析 (1)实验2和实验3是双氧水的浓度不同;
(2)实验2和实验4其他条件都相同,只有温度不同;
(3)试验1和实验2相比较,2中使用了催化剂,其他条件相同.

解答 解:(1)实验2和实验3是双氧水的浓度不同,则实验目的为研究双氧水浓度不同,对化学反应速率的影响,
故答案为:H2O2的浓度;
(2)实验2和实验4其他条件都相同,只有温度不同,这两个实验是研究温度对化学反应速率的影响,
故答案为:2;4;
(3)试验1和实验2相比较,2中使用了催化剂,其他条件相同,反应速率大,所用时间短,
故答案为:>.

点评 本题考查了影响化学反应速率的因素的探究,注意熟练掌握影响化学反应速率的因素,利用控制变量法是解本题的关键,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.烷烃CH3CH2CH(CH2CH2CH3)CH(CH3)CH3的命名正确的是(  )
A.4-甲基-3-丙基戊烷B.3-异丙基己烷
C.2-甲基-3-丙基戊烷D.2-甲基-3-乙基己烷

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.依据下列实验现象,不能得出对应结论的是(  )
实验现象结论
A室温下测0.1mol•L-1醋酸pHpH≈3.3醋酸是弱酸
B向2mL 0.1mol•L-1NaOH溶液中
i.滴加几滴同浓度的MgSO4溶液
ii.再滴加几滴同浓度FeCl3溶液

i.产生白色沉淀 ii.产生红褐色沉淀

溶解度:Fe(OH)3<Mg(OH)2
C常温下,将CO2通入苯酚钠溶液中溶液变浑浊酸性:碳酸>苯酚
D将少量溴乙烷与NaOH溶液共热,冷却、HNO3酸化后,滴加AgNO3溶液淡黄色沉淀证明含有溴元素
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.某实验需要80ml.0.500mol/LNa2CO3溶液.某同学用碳酸钠晶体(Na2CO3•10H2O)来配制所需溶液,现提供以下仪器:
①带有刻度的250mL烧杯  ②100mL量筒  ③细口试剂瓶  ④胶头滴管  ⑤玻璃棒  ⑥托盘天平(带砝码及两张质量大小相等的纸)⑦标签纸  ⑧药匙
请回答下列问题:
(1)还缺少的仪器是500mL容量瓶.
(2)需要称取碳酸钠晶体的质量为14.3g.
(3)实验中两次用到玻璃棒,其作用分别是搅拌,引流.
(4)配制过程中有一个步骤是洗涤,其操作是用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次.
(5)配制0.500mol/L的Na2CO3溶液时,下列因素会导致所配溶液浓度偏低的是AC(填字母).
A.称量时,左盘砝码,右盘药品
B.定容时,俯视读取刻度
C.定容时加水超过刻度线,立即用干净的胶头滴管将多余的溶液吸出
D.使用部分风化的碳酸钠晶体来配制溶液.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.研究含氮污染物的治理是环保的一项重要工作.合理应用和处理氮的化合物,在生产生活中有重要意义.
(1)已知:N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H=+180.5kJ•mol-1
2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=-221.0kJ•mol-1
C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.5kJ•mol-1
则汽车尾气处理的反应之一:2NO(g)+2CO(g)═N2(g)+2CO2(g)△H=-746.5 kJ•mol-1,利于
该反应自发进行的条件是低温(选填“高温”或“低温”).
(2)将0.20mol NO和0.10molCO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中发生反应:2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g),反应过程中 部分物质的浓度变化如图1所示:
①反应从开始到9min时,用CO2表示该反应的速率是0.0044mol/(L•min)(保留2位有效数字)
②第12min时改变的条件是升温(填“升温或降温”).
③第18min时建立新的平衡,此温度下的平衡常数为$\frac{0.0{2}^{2}×0.01}{0.1{8}^{2}×0.0{8}^{2}}$(列计算式),第24min时,若保持温度不变,再向容器中充入CO和N2各0.060mol,平衡将逆向移动(填“正向”、“逆向”或“不”).
(3)若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行,下列示意图如图2正确且能说明反应在t1时刻达到平衡状态的是BD(填序号).

(如图中v、K、n、m分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量和质量)
(4)以氨为燃料可以设计制造氨燃料电池,产物无污染.若电极材料均为惰性电极,KOH溶液作电解质溶液,则该电池负极电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.图1是元素周期表的一部分,根据①~⑨在周期表中的位置按题目要求回答:
(1)在①至⑨号元素中,非金属性最强的元素是F(填元素名称).
(2)请画出③号元素的原子结构示意图
(3)④⑤号元素的气态氢化物中最稳定的是HF(用化学式表示).
(4)图2所示的模型表示的分子中,可由①、②形成的是bd(填选项序号).
(5)元素⑥⑦⑧的最高价氧化物对应水化物,按碱性从强到弱的顺序排列是NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3(用化学式表示).
(6)元素①和③形成的化合物的电子式是3H•+,元素⑥和⑨形成的化合物中含有离子键.
(7)为验证ⅦA族部分元素非金属性的递变规律,设计了图2装置进行实验,请回答:
i.仪器A的名称是分液漏斗,A中发生的反应是(用离子方程式表示)2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
ii.棉花浸有的NaOH溶液的作用是(用离子方程式表示)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O.
iii.为验证溴与碘非金属性强弱:通入少量⑨的单质,充分反应后,将A中液体滴入试管内,取下试管,充分振荡,静置,可观察到溶液分层,上层几乎无色,下层呈紫红色.
iv.上述ⅦA族元素,非金属性随元素核电荷数增加而逐渐减弱的原因:同主族元素从上到下原子半径逐渐增大,得电子能力逐渐减弱.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.在一定条件下的定容密闭容器中反应:A(s)+2B(g)?C(g)+D(g),当下列物理量不再变化时,不能表明该反应已达平衡的是(  )
A.混合气体的压强B.混合气体的密度
C.B的物质的量浓度D.混合气体的平均相对分子质量

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.下列关于吸热反应的分析正确的是(  )
A.生成物化学键形成时也会吸收热量
B.生成物的总能量高于反应物的总能量
C.一定需要加热条件下才能实现
D.使用催化剂可以降低吸热反应的热效应

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.表为元素周期表的一部分用元素符号或化学式回答下列问题.
     主族
周期
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2
3
4
(1)写出⑥与⑦元素以原子个数1:2组成分子的电子式:
用电子式表示③与④两种元素对应化合物的形成过程:
(2)①的气态氢化物与其最高价氧化物水化物反应的离子方程式为NH3+H+=NH4+,第三周期中除⑩元素以外离子半径最小的是Al3+(填离子符号).
(3)②③⑤三种元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是KOH (填化学式),这三种碱性物质中有(填:“有”或“没有”)相互能发生的反应,若回答“有”,写出对应的离子方程式:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O.
(4)元素⑧的单质与②⑨形成的化合物的溶液反应的离子方程式为Cl2+2Br-=2Cl-+Br2.在反应后的溶液中加入有机溶剂CCl4,震荡后静置的实验现象为溶液分层,下层为橙红色,上层为无色.
(5)与②同主族,第三周期的元素单质在⑦的单质中燃烧生成的化合物的电子式;④⑧⑨元素的离子的还原性由强到弱顺序为Br->Cl->F-(用离子符号).

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