Question

【题目】室温下，将1.000 mol/L盐酸滴入20.00 mL 1.000 mo1/L氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是( )

A. a点由水电离出的c(H+) = 1.0 × 10-14 mo1/L

B. b点：c(NH4＋) > c(Cl－) > c(OH－) > c(H＋)

C. c点：盐酸与氨水恰好完全反应

D. d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热

Answer 1

【答案】B

【解析】

根据酸碱中和反应过程中pH和温度的变化，分析解释水的电离、恰好中和、离子浓度间的关系。

A项：a点未加盐酸，1.000mol/L氨水的7<pH<14，则c(H＋)> 10-14 mo1/L，氨水中只有水电离生成氢离子，即c(H＋)水＝c(H＋)> 10-14 mo1/L，A项错误；

B项：b点加入一定量盐酸后溶液仍为碱性，c(OH－) > c(H＋)，据电荷守恒c(NH4＋)+c(H＋)＝c(Cl－)+c(OH－)，则c(NH4＋)>c(Cl－)，故有c(NH4＋) > c(Cl－) > c(OH－) > c(H＋)，B项正确；

C项：盐酸与氨水恰好完全反应时，生成的氯化铵水解溶液呈酸性，而c点溶液呈中性，必有少量氨水剩余，C项错误；

D项：d点时混合液温度最高，此时恰好反应，之后，过量的盐酸使溶液温度略下降，D项错误。

本题选B。