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    从海水提取溴的过程中，有如下反应： 5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4===3Br2＋3Na2SO4＋3H2O，与上述反应原理最相似的反应是 (　　)

    A．2NaBr＋Cl2===Br2＋2NaCl

    B．AlCl3＋3NaAlO2＋6H2O===4Al(OH)3↓＋3NaCl

    C．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O

    D．Cl2＋H2O===HCl＋HclO

     

    C

    【解析】

    试题分析：根据方程式可以看出：该反应是同一元素的氧化还原反应，元素的化合价归中。与上述反应原理最相似的反应是2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O[选项是C。选项是，选项

    考点：考查氧化性反应的分类的知识。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014安徽省淮南市下学期期末考试高一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    现有A、B、C、D四种金属片：

    ①把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸中，B表面变黑并逐渐溶解；

    ②把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中，C发生氧化反应；

    ③把A、C用导线连接后同时浸入稀硫酸中，电子流动方向为A→导线→C。

    根据上述情况，下列说法中正确的是（　　）

    A．在①中，金属片B发生还原反应　　

    B．在②中，金属片C作正极

    C．如果把B、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中，则金属片D上有气泡产生

    D．上述四种金属的活动性由强到弱的顺序是：A>B>C>D

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014安徽省、合肥六中第二学期期末联考高二化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (7分)在一个密闭容器中，有一个左右可滑动隔板，两边分别进行可逆反应，各物质的量如下：M、N、P为2.5mol、3.0mol、1.0mol。A、C、D各为0.50mol，B的物质的量为x，当x的物质的量在一定范围内变化，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应均达到平衡，且隔板在反应器的正中位置。达到平衡后，测得M的转化率为75%，填写空白：

    （1）达到平衡后，反应器左室气体总的物质的量为 mol。

    （2）若要使右室反应开始时V正>V逆，x的取值范围 。

    （3）若要使右室反应开始时V正<V逆，x的取值范围 。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014安徽省、合肥六中第二学期期末联考高二化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某有机物X能发生水解反应，水解产物为Y和Z。同温同压下，相同质量的Y和Z的蒸气所占体积相同，化合物X可能是

    A．乙酸丙酯   B．甲酸甲酯    C．乙酸甲酯  D．乙酸乙酯

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014安徽省、合肥六中第二学期期末联考高一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    “绿色化学”提倡化工生产应尽可能将反应物的原子全部利用,从根本上解决环境污染问题。在下列制备环氧乙烷的反应中,最符合“绿色化学”思想的是 (　　)

    A．CH2＝CH2+(过氧乙酸)+CH3COOH

    B．CH2＝CH2+Cl2+Ca(OH)2+CaCl2+H2O

    C．2CH2＝CH2+O22

    D．+HOCH2CH2—O—CH2CH2OH+2H2O

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014安徽省、合肥六中第二学期期末联考高一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一定量的锌粉和6mol·L­—1的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质：①石墨 ②CuO ③铜粉 ④锌粒 ⑤浓盐酸 ⑥无水乙酸 ⑦KNO3溶液 ⑧CuCl2时，能够加快反应速率，又不响产生H2总量的是 （ ）

    A．①③④ B．②④⑧ C．①③⑤ D．①⑤⑦

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014安徽省、合肥六中第二学期期末联考高一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是

    A．用铁矿石冶炼铁 B．用蒸馏法淡化海水

    C．用石油裂解生产乙烯 D．用煤生产水煤气

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014宁夏银川市高三第二次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）

    已知CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

    |温度/ ℃

    700

    800

    830

    1000

    1200

    平衡常数

    1.7

    1.1

    1.0

    0.6

    0.4

    回答下列问题：

    （1）该反应的△H 0（填“<”“ >”“ =”)；

    （2）830℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的CO和0.80mol的H2O，反应初始6s内CO的平均反应速率v(CO)=0.003 mol·L-1·s-1，则6S末CO2的物质的量浓度为 ；反应经一段时间后，达到平衡后CO的转化率为 ；

    （3）判断该反应是否达到平衡的依据为 (填正确选项前的字母)；

    a．压强不随时间改变 b.气体的密度不随时间改变

    c.c(CO)不随时间改变 d.单位时间里生成CO和H2的物质的量相等

    （4）已知1000℃时，要使CO的转化率超过90%，则起始物c(H2O): c(CO)应不低于 ；

    （5）某燃料电池以CO为燃料，以空气为氧化剂，以熔融态的K2CO3为电解质，请写出该燃料电池正极的电极反应式 ；

    （6）已知CO可用于制备很多物质：

    ΔH＝+8.0kJ·mol－1

    ΔH＝+90.4kJ·mol－1

    ΔH＝-556.0kJ·mol－1

    ΔH＝-483.6kJ·mol－1

    请写出与反应生成热化学方程式 。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014宁夏高一下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （10分，每空2分）按要求填下列物质。

    （1）分子中含有14个氢原子的烷烃的名称是 。

    （2）相对分子质量为44的烷烃的分子式为 。

    （3）碳、氢原子个数比为2:5的烷烃分子式为 ，它的同分异构体的结构简式为 。

    （4）含碳质量分数约为75%的烷烃的结构式为 。

     

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