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    【题目】下列说法中不正确的是( )

    A.同主族元素从上到下的第一电离能逐渐减小

    B.同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小

    C.电负性是相对值，所以没有单位

    D.金属元素的电负性较大，非金属元素的电负性较小

    【答案】D

    【解析】

    A．同一主族元素，元素失电子能力随着原子序数增大而增大，所以第一电离能随着原子序数增大而减小，故A正确；

    B．同周期的主族元素从左向右核电荷数增大，则原子半径减小，不包括0族元素，故B正确；

    C．电负性表示其原子在化合物中吸引电子的能力，是相对值，所以没有单位，故C正确；

    D．对于主族元素同周期自左而右，非金属性增强，电负性逐渐增大，过渡元素很多金属的电负性大于非金属元素，故D错误；

    故答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲乙丙丁戊是中学常见的无机物，他们的转化关系如图所示（某些条件和部分产物已略去）。下列说法错误的是

    A. 若戊为一种强碱且焰色反应为黄色，则反应①②可能都属于氧化还原反应

    B. 常温下，若丙为无色气体，戊为红棕色气体，则甲、乙可能是铜和稀硝酸

    C. 若甲为硫磺燃烧产物，丁为水，则戊不可用于干燥甲

    D. 若甲为浓盐酸，乙为MnO2，则戊可能使品红褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下的定容容器中，当反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)达到平衡状态后，下列哪些物理量不再发生变化，

    ①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③B的物质的量浓度 ④气体总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥v(C)与v(D)

    A. ②③⑤ B. ①②③ C. ②③④⑥ D. ①②③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）按系统命名法命名。

    ①CH3CH（C2H5）CH（CH3）2：_______________________________。

    ②CH3CH（CH2CH3）CH（CH2CH3）CH2CH（CH3）2：____________________。

    ③CH3CH（CH3）CH（CH2CH3）C（CH3）3：__________________________________。

    （2）写出下列各种有机物的结构简式：

    ①2，3-二甲基-4-乙基己烷：________________________________。

    ②支链只有一个乙基且相对分子质量最小的烷烃：________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生活密切相关，下列关于生活中的化学物质或化学现象的认识不正确的是(　　)

    A. 奥运会火炬的燃料丙烷是有机物

    B. 用少量食醋除去水壶中的水垢

    C. 工业上最初获得苯的主要方法是石油的分馏

    D. 浓硝酸溅到皮肤上，使皮肤变黄色，是由于浓硝酸和蛋白质发生颜色反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于敞口容器中的化学反应：Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g)，下列叙述中不正确的是(　　)

    A. Zn和H2SO4的总能量大于ZnSO4和H2的总能量

    B. 反应过程中能量关系可用上图表示

    C. 若将该反应设计成原电池，则Zn为负极

    D. 若将该反应设计成原电池，当有32.5g锌溶解时正极放出11.2 L气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol·L—1盐酸的烧杯中，均加水稀释到100 mL。此时，X与盐酸缓缓地进行反应，其中反应速率最大的是

    A. 10 ℃ 20 mL 3 mol·L—1的X溶液B. 20 ℃ 20 mL 4 mol·L—1的X溶液

    C. 20 ℃ 30 mL 3 mol·L—1的X溶液D. 10 ℃ 20 mL 2 mol·L—1的X溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】和K+离子都具有相同电子数的一组微粒是（ ）

    A. Ar和H2O2 B. CO和F2 C. Na和NH4+ D. Mg和N2H4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I：已知MgCl2·6H2O受热时发生水解：MgCl2·6H2O=Mg(OH)Cl+HCl↑+5H2O，而MgSO4·7H2O受热不易发生水解。试解释原因_______________________________________

    II：卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子．若用它以及表2中的某些物质为原料，按图所示工艺流程进行生产，可制得轻质氧化镁．

    若要求产品尽量不含杂质，且生产成本较低，请根据表1和表2提供的资料，填写空白：

    表1生成氢氧化物沉淀的pH

    物质

    开始沉淀

    沉淀完全

    Fe(OH)3

    2.7

    3.7

    Fe(OH)2*

    7.6

    9.6

    Mn(OH)2

    8.3

    9.8

    Mg(OH)2

    9.6

    11.1

    表2原料价格表

    物质

    价格（元吨-1）

    漂液（含25.2% NaClO）

    450

    双氧水（含30% H2O2）

    2400

    烧碱（含98% NaOH）

    2100

    纯碱（含99.5% Na2CO3）

    600

    * Fe(OH)2呈絮状不易从溶液中除去，所以常将Fe2+氧化为Fe3+，生成Fe(OH)3沉淀除去．

    （1）在步骤②中加入的试剂X，最佳的选择是___________，写出步骤②中pH=1时所发生反应的离子方程式：____________________________________________；

    （2）在步骤③中加入的试剂是______________________；之所以要控制pH=9.8，其目的是______________________________________________________；

    （3）某燃料电池的燃料为CO，电解质为熔融态的试剂Z（步骤④中加入试剂的有效成分），则该燃料电池的正极电极反应方程式为：____________________；

    （4）在步骤⑤中发生的反应是____________________________________________

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