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    6．用0.1032mol•L-1的盐酸溶液，中和25.00mL未知浓度的NaOH溶液，中和完成后用去盐酸27.84mL，请你根据上述关系式计算NaOH溶液的物质的量浓度是1.1480mol/L．

    分析 HCl和NaOH反应方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O，根据方程式知，参加反应的HCl和NaOH的物质的量相等，据此计算c（NaOH）．

    解答 解：HCl和NaOH反应方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O，根据方程式知，参加反应的HCl和NaOH的物质的量相等，则c（NaOH）=$\frac{n（HCl）}{V（NaOH）}$=$\frac{0.1032mol/L×0.02784L}{0.025L}$=1.1480mol/L，
    故答案为：1.1480mol/L．

    点评 本题考查化学方程式的有关计算，为高频考点，侧重考查学生分析计算能力，该题计算量较大，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（　　）
    A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32-=CO2↑+H2O
    B．饱和氢氧化钙溶液与稀盐酸反应：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O
    C．在氢氧化钡溶液中加入少量小苏打：Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+CO32-+2H2O
    D．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH-+HCO3-=CO32-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．分子式为C4H8O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇的种类共有（　　）
    A．7B．6C．5D．4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．向100mL 0.5mol/L的Na2CO3溶液中加人-定体积1mol/L的盐酸，恰好完全反应．试计算：
    （1）加入盐酸的体积；
    （2）反应生成气体的体积（标准状况）；
    （3）假设反应前后溶液体积不变，求所得溶液中Na+的物质的量浓度；
    （4）将1L 0.5mol/L的Na2CO3溶液稀释为0.1mol/L，所得溶液的体积是多少升？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．（1）将5.4g Al投入到200mL2mol/L的盐酸中，反应完毕后可生成H2多少升（标准状况下）？
    （2）将5.4g Al投入到200mL2mol/L的NaOH溶液中，反应完毕后可生成H2多少升（标准状况下）？

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．一氧化二氯（Cl2O）是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体．它的熔点为-116℃，沸点是3.8℃．一氧化二氯不稳定，接触一般有机物易发生爆炸；它易溶于水（1体积：100体积）同时反应形成次氯酸溶液．制备出一氧化二氯之后，要冷却为固态才便于操作和贮存，制取少量一氧化二氯，是用干燥的氧化汞与氯气反应（同时还生成HgO•HgCl2）．制备装置如图所示，铁架台和夹持仪器已略去．

    部分物质的有关资料如下：
    化学式N2O2CO2NH3Cl2
    熔点（℃）-209.86-218.4-78.5-77.3-101
    沸点（℃）-195.8-183-33.35-34.6
    试回答：
    （1）试说明加入试剂前检验A、B、C处仪器气密性的操作方法先关闭分液漏斗上的活塞及关闭开关N的活塞，将M管口插入盛有水的水槽中，给A处的圆底烧瓶微热，若管口M处有气泡冒出，停止加热M处有液柱上升，证明A、B、C处的装置气密性良好．
    （2）A中盛有的深色固体试剂a应是高锰酸钾，分液漏斗中的b试剂是浓盐酸．
    （3）B中盛有的液体C应是饱和食盐水，C中的液体d是浓硫酸．
    （4）D中发生反应的化学方程式是2HgO+2Cl2=Cl2O+HgO•HgCl2．
    （5）E中的保温瓶中盛有液态致冷剂c，它应是液态空气（在“干冰”、“冰水”、“液态空气”、“液氨”、“液氯”中选择一种）．在E的内管得到的Cl2O中可能含有的杂质主要是液氯．
    （6）装置A、B、C间的连接方式与D、E间的连接方式有明显的差别，这区别是A、B、C间用乳胶管连接，D、E间不能乳胶管连接，用这种不同的连接方式的主要理由是Cl2O遇有机物易爆炸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．【实验化学】
    苯乙醚（沸点168℃）可用苯酚、溴乙烷为主要原料制得，其反应原理（图1）为：

    实验步骤如下：
    步骤1：在烧瓶中（装置如图2所示）加入3.75g苯酚、2g NaOH和2mL水，开动搅拌器，使固体全部溶解．
    步骤2：加热反应瓶，控制温度在80～90℃之间，并用恒压漏斗慢慢滴加4.25mL溴乙烷（沸点38.4℃），大约40min滴加完毕，继续搅拌1h，并降至室温．
    步骤3：加入适量水（5～10mL）使固体完全溶解．将液体转入分液漏斗中，分出水相，水相用4mL乙醚萃取一次，合并有机相．有机相用等体积饱和食盐水洗两次，分出水相，并将水相用3mL乙醚萃取一次，合并有机相．有机相用无水氯化钙干燥．
    步骤4：先用水浴蒸出乙醚．然后常压蒸馏，得苯乙醚．
    （1）步骤1开动搅拌器的目的是加快溶解速度．
    （2）①步骤2中控制温度80～90℃可采取的方法是水浴加热；②冷凝管中回流的主要物质除水外还有溴乙烷．
    （3）步骤3中加入乙醚萃取的目的是将水中的苯乙醚提取到乙醚中．
    （4）步骤4应收集沸点为168℃的馏分．蒸馏所用的玻璃仪器除了酒精灯、冷凝管、温度计、尾接管、锥形瓶外还有蒸馏烧瓶（填仪器名称）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）$?_{△}^{催化剂}$2SO3（g）△H=196.6kJ/mol
    （1）t1℃时，若将2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L恒温恒容密闭容器中，8min后反应达到平衡，SO2的平衡转化率为80%，则这段时间内SO3的平均反应速率为0.02 mol•L-1•min-1，该温度下上述反应的平衡常数K为800
    （2）该反应达到化学平衡后，以下操作将使平衡正向移动并能提高SO2转化率的是AD
    A．向容器中通入少量O2     B．向容器中通入少量SO2     C．使用催化剂     D．降低温度
    E．向容器中通入少量氦气
    （3）下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是AB
    A．容器内压强不再发生变化
    B．SO2的体积分数不再发生变化
    C．容器内气体原子总数不再发生变化
    D．相同时间内消耗2n mol SO2的同时生成2n mol SO3
    E．反应体系中SO2、O2、SO3的体积比为2：1：2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．潮湿的氯气、新制的氯水、酸化的NaClO溶液均能使有色布条褪色，原因是它们之中均含有（　　）
    A．Cl2B．HClOC．ClO-D．HCl

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