草酸(乙二酸)可作还原剂和沉淀剂,用于金属除锈、织物漂白和稀土生产。一种制备草酸(含2个结晶水)的工艺流程如下:
回答下列问题:
(1)CO和NaOH在一定条件下合成甲酸钠、甲酸钠加热脱氢的化学反应方程式分别为 。
(2)该制备工艺中有两次过滤操作,过滤操作①的滤液是 ,滤渣是 ;过滤操作②的滤液是 和 ,滤渣是 。
(3)工艺过程中③和④的目的是 。
(4)有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制备草酸。该方案的缺点是产品不纯,其中含有的杂质主要是 。
(5)结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定。称量草酸成品0.250g溶于水中,用0.0500 mol/L的酸性KMnO4溶液滴定,至粉红色不消褪,消耗KMnO4溶液15.00mL,反应的离子方程式为 ;列式计算该成品的纯度 。
科目:高中化学 来源:2014高考名师推荐化学铁及其化合物主要性质(解析版) 题型:选择题
下列有关金属及其化合物的说法正确的是
A.Mg和Al都可以用电解法冶炼得到
B.Na2O2、Na2O组成元素相同,与CO2反应产物也相同
C.用过量的KSCN溶液除去FeCl2溶液中的少量FeCl3
D.Mg和Fe在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱
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科目:高中化学 来源:2014高考名师推荐化学选做题练习4(解析版) 题型:填空题
金属钛性能优越,被誉为继Fe、Al后应用广泛的“第三金属”。
(1)写出Ti基态原子的电子排布 。
(2)钛能与B、C、N、O等非金属元素形成稳定的化合物。则电负性C B(选填“>”“<”),第一电离能N>O,原因是 。
(3)月球岩石玄武岩的主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3)。FeTiO3与80%的硫酸反应可生成TiOSO4。SO42-的空间构型为 ,其中硫原子采用 杂化,氧原子的价电子排布图为 ,任意写出一种SO42-等电子体 。
(4)将TiOSO4的稀溶液加热水解后,经进一步反应,可得到钛的某种氧化物。该氧化物的晶胞结构图如图所示。
则该氧化物的化学式 (图中钛原子用“O”表示。氧原子用“O”表示)
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科目:高中化学 来源:2014高考名师推荐化学选做题练习2(解析版) 题型:填空题
废旧锂离子池的正极材料(主要含有LiCoO2及少量的Al、Fe等)可用于回收钴、锂,工艺流程如下:
(1)在上述溶解过程中,S2O32-被氧化成SO42-,LiCoO2在溶解过程中发生反应的化学方程式为 ,还原产物是 。
(2)在上述除杂过程中,通入空气的作用是 废渣的主要成分是 。
(3)“沉淀钴”和“沉淀锂”的离子方程式分别为 。
(4)除了废渣可以回收利用外,本工艺还可回收的副产品是 。
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科目:高中化学 来源:2014高考名师推荐化学选做题练习1(解析版) 题型:填空题
卤族元素包括F、Cl、Br等。
(1)下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势,正确的是 。
(2)利用“卤化硼法”可合成含B和N两种元素的功能陶瓷,下图为其晶胞结构示意图,则每个晶胞中含有B原子的个数为 ,该功能陶瓷的化学式为 。
(3)BCl3和NCl3中心原子的杂化方式分别为 和 。第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有 种。
(4)若BCl3与XYn通过B原子与X原子间的配位键结合形成配合物,则该配合物中提供孤对电子的原子是 。
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科目:高中化学 来源:2014高考名师推荐化学资源的综合应用(解析版) 题型:选择题
人类认识和使用金属的先后与金属活动性有关,试推测人类发现和使用下列金属的先后顺序是
A.Fe、Cu、Zn、Al B.Cu、Fe、Al、Zn
C.Al、Zn、Fe、CuD.Cu、Fe、Zn、Al
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科目:高中化学 来源:2014高考名师推荐化学资源的综合应用(解析版) 题型:选择题
实验室从海带灰中提取碘的操作过程中,仪器选用不正确的是
A.称取3g左右的干海带——托盘天平
B.灼烧干海带至完全变成灰烬——蒸发皿
C.过滤煮沸后的海带灰和水的混合物——漏斗
D.用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘——分液漏斗
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科目:高中化学 来源:2014高考名师推荐化学离子方程式的书写及正误判断(解析版) 题型:选择题
下列有关的离子方程式正确的是
A.氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3++4NH3·H2O=+4
B.铜片接电源正极,碳棒接电源负极,电解硫酸溶液:
C.磷酸一氢钠溶液水【解析】+H2O
+H3O+
D.实验室配制的亚铁盐溶液在空气中被氧化:4Fe2++O2+2H2O=4Fe3++4OH-
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科目:高中化学 来源:2014高考名师推荐化学碳及其化合物主要性质(解析版) 题型:选择题
现有H2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3和氯水4种溶液,有如图所示的相互关系,图中每条线段两端的物质可以发生化学反应。下列推断合理的是
A.M一定是Ba(OH)2
B.Y可能是氯水
C.X一定是Na2CO3溶液
D.Z可能是H2SO4
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