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    下列叙述正确的是（　　）
    A、SiO2、P2O5均能溶解在NaOH溶液中反应生成盐和水
    B、CuS，CaC2，Na2O2均能与稀硫酸反应产生气体
    C、F，Cl，Br，I的单质和氢化物的沸点随原子序数的增大而升高
    D、Li，Na，Mg，Al的最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减低
    考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系,同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系
    专题：
    分析：A．酸性氧化物能和强碱溶液反应生成盐和水；
    B．CuS不溶于稀硫酸；
    C．卤族元素中，其单质和氢化物的熔沸点与其相对分子质量成正比，但含有氢键的物质熔沸点最高；
    D．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强．
    解答： 解：A．SiO2、P2O5都属于酸性氧化物，能和强碱溶液反应生成盐和水，故A正确；
    B．CuS不溶于水和稀硫酸，碳化钙和稀硫酸反应生成硫酸钙和乙炔，但硫酸钙微溶，过氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和氧气，故B错误；
    C．卤族元素中，其单质和氢化物的熔沸点与其相对分子质量成正比，但含有氢键的物质熔沸点最高，F、Cl、Br、I的单质的沸点随原子序数的增大而升高，其氢化物中从Cl到I沸点随着原子序数增大而增大，但HF中含有氢键其沸点最高，故C错误；
    D．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性Na＞Mg＞Al，Na＞Li，Na的最高价氧化物的水化物碱性最强，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查同一周期、同一主族元素性质递变规律，侧重考查知识运用能力，注意规律中的异常现象，注意氢键只影响物理性质不影响化学性质，为易错点．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式，书写正确的是（　　）
    A、将氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
    B、在铁粉中加入硫酸铁溶液：Fe3++Fe=2Fe2+
    C、氧化铜溶于稀硝酸：CuO+2H+=Cu2++H2O
    D、小苏打与氢氧化钠两种溶液混合：HCO3-+OH-=CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中溶质的物质的量浓度1mol/L的是（　　）
    A、将106gNa2CO3溶于100mL水中
    B、含3molO的硝酸溶于水得100mL溶液
    C、从2L物质的量浓度为1mol/L的NaCl溶液中取出100mL溶液
    D、22.4LHCl气体溶于水得1L溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    相同质量的钠在下列情况下产生氢气最多的是（　　）
    ①放在足量水中
    ②放在足量盐酸中
    ③放在足量CuSO4溶液中
    ④用刺有小孔的铝，包好放入足量水底中．
    A、①②④B、②③④
    C、①③④D、④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮及其化合物在工农业生产生活中有重要作用
    （1）在T℃时，将0.6molH2和0.4molN2置于容积为2 L的密闭容器中（压强为mPa）发生反应：3H2+N2?2NH3△H＜0．若保持温度不变，某兴趣小组同学测得反应过程中容器内压强随时间变化如图所示：8 min内分钟NH3的平均生成速率为
     
     mol?L-1?min-1．

    （2）仍在T℃时，将0.6molH2和0.4molN2置于一容积可变的密闭容器中．
    ①下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是
     
    （填序号）．
    a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为l：3：2
    b．3v正（N2）=v逆（H2）
    c．3v正（H2）=2v逆（NH3）
    d．混合气体的密度保持不变
    e．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
    ②该条件下达到平衡时NH3的体积分数与题（1）条件下NH3的体积分数相比
     
    （填“变大”“变小”或“不变”）．
    ③达到平衡后，改变某一条件使反应速率发生了如图所示的变化，改变的条件可能是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铝和氢氧化钠的水溶液反应的化学方程式中氧化剂是
     
    ，还原剂是
     
    ，氧化剂和还原剂的物质的量比例为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    中药葛根是常用祛风解表药物，其有效成分为葛根大豆苷元，用于治疗高血压引起的头疼、头晕、突发性耳聋等症．其合成线路如下：

    已知：
    -CN
    NaOH/H2O
    H+
    -COOH；-NO2
    Fe/HCl
    -NH2请回答以下问题：
    （1）物质C的结构简式为
     

    （2）对于葛根大豆苷元，下列说法正确的是
     

    A．1mol葛根大豆苷元最多可以和2mol NaOH反应  B．不发生硝化反应
    C．可发生水解反应                          D．与溴水可发生加成或取代反应
    （3）步骤①变化所需加的试剂是
     
    ，步骤③的反应类型为
     

    （4）物质B发生缩聚反应生成高分子化合物的反应方程式为
     

    （5）写出同时符合下列条件的物质C同分异构体的结构简式
     
     （写一种）
    i．不能与Fe3+发生显色反应   ii．可以发生银镜反应  iii．苯环上有两种不同化学环境的氢原子
    （6）有以下合成线路：

    请结合所学知识和题给信息，分析上述合成线路的合理性上存在的问题
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用合成氨生产尿素[CO（NH2）2]是重要的化学工艺．在3个2L的密闭容器中，使用相同的催化剂，按不同方式投入反应物，分别进行反应：3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）．保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：
    容器甲乙丙
    反应物投入量  3mol H2、2mol N2  6mol H2、4molN2  2molNH3
    达到平衡的时间/min    5    8
    平衡时N2的浓度/mol?L-1c1    1.5
        NH3的体积分数ω1ω3
    混合气体密度/g?L-1    ρ1    ρ2
    平衡常数/L2?mol-2    K甲    K乙    K丙
    （1）下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是
     
    （填写序号字母）．
    a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2  
    b．v（N2）正=3v（H2）逆
    c．容器内压强保持不变
    d．混合气体的密度保持不变
    （2）容器乙中反应从开始到达平衡的反应速率为v（H2）=
     

    （3）在该温度下甲容器中反应的平衡常数K
     
    （用含c1的代数式表示）．
    （4）分析上表数据，下列关系正确的是
     
     （填序号）：
    a．2c1＞1.5mol/L    b．2ρ1=ρ2    c．ω3=ω1 d．K甲=K乙=K丙
    （5）氨和尿素溶液都可以吸收硝酸工业尾气中的NO、NO2，将其转化为N2．写出尿素与NO、NO2三者等物质的量反应的化学方程式
     
    ．
    （6）氨氮废水（含NH3、NaOH和Na2SO4）超标排放会造成水体富营养化．如图通过直接电化学法能有效除去废水中的氨．其中阴离子的流动方向为
     
     （填“向a极”或“向b极”），电解过程中，b极区的pH
     
     （填“增大”或“减小”或“不变”），阳极反应方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将一定量的碳酸氢钠加热至没有气体放出时，测得剩余固体质量为10.6g
    （1）计算原碳酸氢纳的物质的量
    （2）将灼烧后的固体配成100mL溶液，计算溶液的物质的量浓度．

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