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    9．化学在生产和日常生活中有重要的作用，下列说法不正确的是（　　）
    A．Al2O3可用作耐火材料
    B．Al（OH3）可用于中和胃酸过多
    C．Na2O2可用于呼吸面具和潜艇中作氧气的来源
    D．NaHCO3的水溶液呈碱性，因此NaHCO3不能用作食品添加剂

    分析 A、Al2O3的熔点高，可作耐高温材料；
    B、根据氢氧化铝与盐酸反应分析；
    C、过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，根据反应的方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑判断；
    D、碳酸氢钠可以作食品的疏松剂．

    解答 解：A、Al2O3的熔点高，可作耐高温材料，故A正确；
    B、因为氢氧化铝与盐酸反应，所以Al（OH）3用于治疗胃酸过多，故B正确；
    C、因发生2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，则过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源，故C正确；
    D、碳酸氢钠可以作食品的疏松剂，可用作食品添加剂，故D错误；
    故选D．

    点评 本题主要考查了氢氧化铝和氧化铝的性质和用途，主要是常见物质在生产生活中的具体用途、常见物质的制备及发生的化学反应方程式等方面的知识，题目较简单．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．目前工业合成氨的原理是N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-93.0kJ•mol-1
    （1）已知一定条件下：2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g）△H=+l 530.0kJ•mol一1．则氢气燃烧热的热化学方程式为H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-286kJ/mol．
    （2）如图，在恒温恒容装置中进行合成氨反应．
    ①表示N2浓度变化的曲线是C．
    ②前25min内，用H2浓度变化表示的化学反应速率是0.12 mol•L-•min-1．
    ③在25min末刚好平衡，则平衡常数K=$\frac{4}{27}$．
    （3）在恒温恒压装置中进行工业合成氨反应，下列说法正确的是AD．
    A．气体体积不再变化，则已平衡
    B．气体密度不再变化，尚未平衡
    C．平衡后，往装置中通入一定量Ar，压强不变，平衡不移动
    D．平衡后．压缩容器，生成更多NH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．1L 0.1 mol•L-1的Al2（SO4）3溶液中，Al3+的数目为0.2 NA
    B．常温下，2.24LCl2完全与NaOH溶液反应，转移的电子数目一定为0.1 NA
    C．7.8g由Na2S和Na2O2组成的混合物中含有阴离子的数目为 0.1NA
    D．1L 0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．在一定温度下，将3mol CO2和2mol H2混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：
    CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）．
    （1）该反应的化学平衡常数表达式K=$\frac{c（CO）×c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}$．
    （2）已知在700℃时，该反应的平衡常数K1=0.5，则该温度下反应CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）的平衡常数K2=2，反应$\frac{1}{2}$CO2（g）+$\frac{1}{2}$H2（g）═$\frac{1}{2}$CO（g）+$\frac{1}{2}$H2O（g）的平衡常数K3=0.71．
    （3）已知在1000℃时，该反应的平衡常数K4=1.0，则该反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
    （4）在1000℃下，某时刻CO2的物质的量为2mol，则此时v（正）＞v（逆）（填“＞”、“=”或“＜”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列各组物质的分离、提纯或除杂，可采用相同的原理和操作方法的是（　　）
    A．除去苏打中混有的小苏打杂质；分离氯化钠固体中混有的碘单质
    B．除去粗食盐中的泥沙；除去氯化钾中的二氧化锰
    C．分离硝酸钾与氯化钠；除去氢氧化铁胶体中混有的氯化钠
    D．除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫；除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．镉镍可充电池在现代生活中有着广泛的应用，它的充、放电反应如下：Cd+2NiOOH+2H2O$?_{放电}^{充电}$ Cd（OH）2+2Ni（OH）2请回答下列问题：
    （1）上述反应式中左边物质的总能量大于（填“大于”“小于”或“等于”）右边物质的总能量．
    （2）放电时负极发生反应的物质是Cd，放电是正极的反应式为NiOOH+e-+H2O=Ni（OH）2+OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
    A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA
    B．常温常压下，0.1mol铁在0.1molC12中充分燃烧，转移的电子数为0.3NA
    C．0.1mol/L的K2CO3溶液中CO32-数小于0.1NA
    D．
    0.5mol雄黄（As4S4，结构如图）含有NA个S-S键

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3溶液中含有的Mg2+、K+杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失
    请回答下列问题：
    （1）分离提纯过程中操作Ⅰ的名称是过滤，所用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，
    沉淀的洗涤步骤是沿玻璃棒向漏斗（过滤器）中的沉淀上加蒸馏水至浸没沉淀，静置使水全部滤出后，重复操作2--3次．
    （2）混合物中加入的足量氢氧化钠溶液能否用氨水代替否（填“能”或“否”）说明原因：因为Al（OH）3不能溶于过量的氨水中，不能将Al（OH）3与Mg（OH）2分开．
    （3）溶液a中存在的阴离子有Cl-、AlO2-（OH-）；在溶液a中加入试剂X的最佳方案为向a溶液中通入足（过量）的CO2气体，
    有关离子方程式CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
    （4）检验溶液B中含有K+的方法是进行焰色反应，若透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，则证明含有K+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1
    一种工业合成氨的简易流程图如下：

    （1）步骤Ⅱ中制氢气原理如下：
    ①CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.4kJ•mol-1
    ②CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ•mol-1
    对于反应①，一定可以提高平衡体系中H2百分含量，又能加快反应速率的措施是a．
    a．升高温度         b．增大水蒸气浓度
    c．加入催化剂       d．降低压强
    利用反应②，将CO进一步转化，可提高H2产量．若1mol CO和H2的混合气体（CO的体积分数为20%）与H2O反应，得到1.18mol CO、CO2和H2的混合气体，则CO转化率为90%．
    （2）图1表示500℃、60.0MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系．根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数：14.5%．
    （3）依据温度对合成氨反应的影响，在图2坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，NH3物质的量变化的曲线示意图．

    （4）上述流程图中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是（填序号）IV．简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法（任写两种）：①对原料气加压②分离液氨，未反应的氮气和氢气循环使用

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