【题目】硝苯地平H是一种治疗高血压的药物;其一种合成路线如下:
已知:酯分子中的a-碳原子上的氢比较活泼,使酯与酯之间能发生缩合反应。
回答下列问题:
(1)B的化学名称为________.
(2)②的反应类型是________.
(3)D的结构简式为________.
(4)H的分子式为________.
(5)反应①的化学方程式为________.
(6)已知M与G互为同分异构体,M在一定条体下能发生银镜反应,核磁共振氢谱显示有4组峰,峰面积之比为1:1:2:4,写出M的一种可能的结构简式________.
(7)拉西地平也是一种治疗高血压药物,设以乙醇和为原料制备拉西地平的合成路线(无机试剂任选)。________________________
【答案】邻硝基甲苯 取代反应 C17H18N2O6
【解析】
A→B为取代反应,引入硝基,B→C引入酯基结构,C中酯基在酸性条件下水解得到D(),D中取代结构被高锰酸钾氧化为E中醛基,由题目已知两分子F发生缩合反应得到G。
(1)硝基和甲基为邻位关系,故B的化学名称为邻硝基甲苯;
(2)对比B、C结构,可知②的反应类型为取代反应;
(3)由分析知D为;
(4)H分子式为C17H18N2O6;
(5)反应①取代反应引入硝基:;
(6)M在一定条体下能发生银镜反应,则考虑其中包含醛基或甲酸酯的结构,故M可能为;
(7)参考题干酯与酯之间能发生缩合反应,以及E、G和NH3生成H的原理,可知合成路线为:。
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【题目】下列说法不正确的是
A. 某外围电子排布为4d15s2基态原子,该元素位于周期表中第五周期第ⅢB族
B. 在元素周期表中,s区,d区和ds区的元素都是金属元素
C. 当碳原子的核外电子排布由 转变为时,释放能量,由激发态转化成基态
D. 非金属元素形成的共价化合物中,原子的最外层电子数不一定是2或8
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【题目】X、Y、Z、W为短周期元素,若W原子的最外层电子数是其内层电子的,如图所示,下列说法不正确的是
X | Y | |
Z | W |
A.X元素的氢化物分子间可以形成氢键
B.Y元素的两种同素异形体常温下都是气体
C.阴离子半径从大到小的顺序为X>Y>Z>W
D.最高价氧化物对应的水化物的酸性:W>Z
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【题目】辣椒的味道主要源自于所含的辣椒素,具有消炎、镇痛、麻醉和戒毒等功效,特别是其镇痛作用与吗啡相若且比吗啡更持久。辣椒素(F)的结构简式为,其合成路线如下:
已知:R-OHR-Br R-Br+R’-Na R’-R+NaBr
回答下列问题:
(1)辣椒素的分子式为___________,A所含官能团的名称是___________,D的最简单同系物的名称是___________;
(2)A→B的反应类型为___________,写出C→D的化学方程式___________;
(3)写出同时符合下列三个条件的D的同分异构体的结构简式:___________;
①能使溴的四氯化碳溶液褪色
②能发生水解反应,产物之一为乙酸
③核磁共振氢谱为三组峰,且峰面积比为3︰2︰1
(4)4-戊烯酸(CH2=CHCH2CH2COOH)可用作农药、医药中间体。参照以上合成路线,设计由CH2=CHCH2OH为起始原料制备4-戊烯酸的合成路线___________。
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【题目】碳酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血。实验室里先制得硫酸亚铁,后将硫酸亚铁与碳酸氢铵反应制得碳酸亚铁(Fe2++2HCO3—===FeCO3↓+CO2↑+H2O)。实验装置如下图所示(部分夹持仪器略去)。回答下列问题:
(1)配制溶液所用的蒸馏水必须先除去溶解的氧气,具体方法是________.
(2)实验过程中,将生成的FeSO4溶液和NH4HCO3溶液混合的操作是________.
(3)装置B中的NH4HCO3需过量的原因________(填字母标号).
a.除去FeSO4溶液中残留的硫酸 b.Fe2+充分转化为FeCO3
c.NH4HCO3溶解度比较大 d.NH4HCO3受热分解损失
(4)碳酸亚铁在潮湿的空气中逐渐被氧化生成氢氧化铁和一种气体,反应的化学方程式为________.
(5)有同学提出该实验可用FeSO4,与Na2CO3反应制取FeCO3,经查阅:0.1mol/LNa2CO3溶液pH约为11.6;25℃时,Ksp[FeCO3]=3.1×10—11,Ksp[Fe(OH)2]=4.9×10—17,向10mL0.1mol/LNa2CO3溶液中滴加0.1mol/L FeSO4溶液,先析出的沉淀是________.
(6)NaHCO3与NH4HCO3均可作为Fe2+的沉淀剂,但更常用NH4HCO3,理由是________。(写出一点即可)
(7)设计实验检验制得的产品中是否含Fe3+________.
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【题目】CH4与Cl2生成CH3Cl的反应过程中,中间态物质的能量关系如下图所示(Ea表示活化能),下列说法不正确的是
A. 已知Cl·是由Cl2在光照条件下化学键断裂生成的,该过程可表示为:
B. 相同条件下,Ea越大反应速率越慢
C. 图中ΔH<0,其大小与Ea1、Ea2无关
D. CH4转化为CH3Cl的过程中,所有C-H发生了断裂
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【题目】浙江海洋经济发展示范区建设已上升为国家战略,海洋经济将成为浙江经济转型升级发展的重点。请回答下列问题:
(1)被称作海洋元素的是_________(写元素符号)。
(2)工业上常以食盐为原料制备氯气,请写出化学方程式_______________________。
(3)从海水中提取食盐和溴的过程如下:
①步骤Ⅰ中已获得Br2,步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br,其目的为富集溴元素,请写出步骤Ⅰ的离子方程式:_____________________,
步骤Ⅱ的化学方程式:________________________。
②在3mL溴水中,加入1mL四氯化碳,振荡、静置后,观察到试管里的分层现象为图中_____________。
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【题目】在一定条件下,可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0。达到平衡,当单独改变下列条件后,有关叙述错误的是
A. 加催化剂v正、v逆都发生变化,而且变化的倍数相等
B. 加压v正、v逆都增大,且v正增大的倍数大于v逆增大的倍数
C. 降温,v正、v逆都减小,且v正减小的倍数小于v逆减小的倍数
D. 加入氩气,v正、v逆都增大且v正增大的倍数大于v逆增大的倍数
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【题目】实验室制备溴苯的反应装置如下图所示,关于实验操作或叙述错误的是
A. 向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K
B. 实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色
C. 装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢
D. 反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶,得到溴苯
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