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16.原子序数依次增大的元素a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为1、6、7、1.a-的电子层结构与氦相同,b和c的次外层有8个电子,c-和d+的电子层结构相同.下列叙述错误的是(  )
A.元素的非金属性次序为c>b>a
B.a和其他3种元素均能形成共价化合物
C.d和其他3种元素均能形成离子化合物
D.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6

分析 原子序数依次增大的元素a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为1、6、7、1,a-的电子层结构与氦相同,则a为H元素;b和c的次外层有8个电子,原子只能有3个电子层,则b为S元素,c为Cl,c-和d+的电子层结构相同,则d为K元素.
A.同周期自左而右非金属性增强,氢化物中H元素为正价,其非金属性最弱;
B.H元素与K元素形成的化合物为KH,属于离子化合物;
C.K元素与其它元素可以形成KH、K2S、KCl;
D.H元素最高正化合价为+1、最低负化合价为-1,S元素最高正化合价为+6、最低负化合价为-2,Cl元素最高正化合价为+7、最低负化合价为-1.

解答 解:原子序数依次增大的元素a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为1、6、7、1,a-的电子层结构与氦相同,则a为H元素;b和c的次外层有8个电子,原子只能有3个电子层,则b为S元素,c为Cl,c-和d+的电子层结构相同,则d为K元素.
A.同周期自左而右非金属性增强,氢化物中H元素为正价,其非金属性最弱,故非金属性Cl>S>H,故A正确;
B.H元素与S元素、Cl元素放出形成H2S、HCl,二者属于共价化合物,但与K元素形成的化合物为KH,属于离子化合物,故B错误;
C.K元素与其它元素可以形成KH、K2S、KCl,均属于离子化合物,故C正确;
D.H元素最高正化合价为+1、最低负化合价为-1,S元素最高正化合价为+6、最低负化合价为-2,Cl元素最高正化合价为+7、最低负化合价为-1,最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6,故D正确,
故选:B.

点评 本题考查结构性质位置关系应用,推断元素是解题关键,侧重对元素周期律的考查,题目涉及金属氢化物是中学知识的盲点,难度不大.

练习册系列答案
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选项实验及现象结论
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D将光亮的镁条放入pH为8.6的NaHCO3溶液中,有气泡产生弱碱性溶液中OH-氧化了Mg
A.AB.BC.CD.D

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1.二氧化氯(ClO2,黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂,回答下列问題:
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(2)实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料,通过以下过程制备ClO2

①电解时发生反应的化学方程式为NH4Cl+2HCl$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$NCl3+3H2↑.
②溶液X中大量存在的阴离子有Cl-、OH-
③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是c(填标号)a.水b.碱石灰c.浓硫酸d.饱和食盐水
(3)用如图装置可以测定混合气中ClO2的含量:
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Ⅳ.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中:
Ⅴ.用0.1000mol•L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I2+2S2O32-═2I-+S4O62-),指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液.在此过程中:
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②玻璃液封装置的作用是吸收残留的ClO2气体(避免碘的逸出)
③V中加入的指示剂通常为淀粉溶液,滴定至终点的现象是溶液由蓝色变为无色,且半分钟内不变色
④测得混合气中ClO2的质量为0.02700 g.
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$→_{△①}^{NaOH水溶液}$$\stackrel{A}{({C}_{5}{H}_{12}{O}_{2)}}$$→_{②}^{氧化}$$\underset{B}{({C}_{5}{H}_{8}{O}_{2})}$$→_{③}^{氧化}$C$→_{浓硫酸△④}^{试剂Ⅰ(C_{2}H_{5}OH)}$D
 E$→_{一定条件⑥}^{试剂Ⅱ}$F
已知:

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(1)试剂Ⅰ的化学名称是乙醇.化合物B的官能团名称是醛基.第④步的化学反应类型是
酯化反应或取代反应.
(2)第①步反应的化学方程式是+2NaOH$→_{△}^{水}$+2NaBr.
(3 )第⑤步反应的化学方程式是+(CH32CHCH2CH2Br+CH3CH2ONa→+CH3CH2OH+NaBr.
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