A. | 元素的非金属性次序为c>b>a | |
B. | a和其他3种元素均能形成共价化合物 | |
C. | d和其他3种元素均能形成离子化合物 | |
D. | 元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6 |
分析 原子序数依次增大的元素a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为1、6、7、1,a-的电子层结构与氦相同,则a为H元素;b和c的次外层有8个电子,原子只能有3个电子层,则b为S元素,c为Cl,c-和d+的电子层结构相同,则d为K元素.
A.同周期自左而右非金属性增强,氢化物中H元素为正价,其非金属性最弱;
B.H元素与K元素形成的化合物为KH,属于离子化合物;
C.K元素与其它元素可以形成KH、K2S、KCl;
D.H元素最高正化合价为+1、最低负化合价为-1,S元素最高正化合价为+6、最低负化合价为-2,Cl元素最高正化合价为+7、最低负化合价为-1.
解答 解:原子序数依次增大的元素a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为1、6、7、1,a-的电子层结构与氦相同,则a为H元素;b和c的次外层有8个电子,原子只能有3个电子层,则b为S元素,c为Cl,c-和d+的电子层结构相同,则d为K元素.
A.同周期自左而右非金属性增强,氢化物中H元素为正价,其非金属性最弱,故非金属性Cl>S>H,故A正确;
B.H元素与S元素、Cl元素放出形成H2S、HCl,二者属于共价化合物,但与K元素形成的化合物为KH,属于离子化合物,故B错误;
C.K元素与其它元素可以形成KH、K2S、KCl,均属于离子化合物,故C正确;
D.H元素最高正化合价为+1、最低负化合价为-1,S元素最高正化合价为+6、最低负化合价为-2,Cl元素最高正化合价为+7、最低负化合价为-1,最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6,故D正确,
故选:B.
点评 本题考查结构性质位置关系应用,推断元素是解题关键,侧重对元素周期律的考查,题目涉及金属氢化物是中学知识的盲点,难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ①② | B. | ①③ | C. | ②③ | D. | ③④ |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
选项 | 实验及现象 | 结论 |
A | 将湿润的红色石蕊试纸放在试管口,试纸变蓝 | 反应中有NH3产生 |
B | 收集产生的气体并点燃,火焰呈淡蓝色 | 反应中有H2产生 |
C | 收集气体的同时测得溶液的pH为8.6 | 弱碱性溶液中Mg也可被氧化 |
D | 将光亮的镁条放入pH为8.6的NaHCO3溶液中,有气泡产生 | 弱碱性溶液中OH-氧化了Mg |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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