练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    （15分）月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人类未来的资源宝库。
    （1）3He是高效核能原料，其原子核内中子数为_____________。
    （2）Na的原子结构示意图为______，Na在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为_______。
    （3）MgCl2在工业上应用广泛，可由MgO制备。
    ①MgO的熔点比BaO的熔点________（填“高”或“低”）
    ②月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO2，除去SiO2的离子方程式为______；SiO2的晶体类型为________。
    ③MgO与炭粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl2。若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收，则生成的盐为______（写化学式）。
    （4）月壤中含有丰富的3He，从月壤中提炼1 kg3He同时可得6000kgH2和700kgN2，若以所得H2和N2为原料经一系列反应最多可制得碳酸氢铵___kg。
    （1）1 （2）；
    （3）①高 ②2OH－＋SiO2＝SiO32－＋H2O；原子晶体 ③NaCl、NaClO、Na2CO3 （4）3950

    试题分析：（1）在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。因为质子数和中子数之和是质量数，因此该核素的原子核内中子数＝3－2＝1。
    （2）原子结构示意图是表示原子核电荷数和电子层排布的图示形式。小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数。由于钠的原子序数是11，位于元素周期表的第三周期第IA族，因此钠的原子结构示意图为；钠在氧气中完全燃烧生成过氧化钠，过氧化钠是含有离子键和非极性键的离子化合物，电子式可表示为。
    （3）①氧化镁和氧化钡形成的晶体均是离子晶体，离子晶体的熔点与晶格能有关系。晶格能越大，熔点越高。形成离子键的离子半径越小，离子的电荷数越多离子键越强，晶格能越大。由于镁离子半径小于钡离子半径，因此氧化镁中晶格能大于氧化钡中晶格能，则氧化镁的熔点高于氧化钡的熔点。
    ②氧化镁是碱性氧化物，二氧化硅是酸性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应，而氧化镁与氢氧化钠溶液不反应，因此除去氧化镁中的二氧化硅可以用氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为2OH－＋SiO2＝SiO32－＋H2O；二氧化硅是由硅原子和氧原子通过共价键形成的空间网状结构的晶体属于原子晶体。
    ③氧化镁、炭粉和氯气在一定条件下反应制备氯化镁，另一种生成物可以被氢氧化钠溶液完全吸收，则气体应该是二氧化碳，二氧化碳与足量的氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠。另外过量的氯气有毒也需要尾气处理，氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠，则盐的化学式为NaCl、NaClO、Na2CO3。
    （4）根据反应的方程式可知
    3H2   ＋    N2   ＝    2NH3
    6kg      28kg         34kg
    6000kg    28000kg      34000kg
    因此氮气不足，则实际生成的氨气的物质的量为 ×2，根据氮原子守恒可知，最终生成碳酸氢铵的质量为×2×79g/mol＝3950000g＝3950kg。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    处于同一周期的A、B、C、D四种短周期元素，其气态原子获得一个电子所放出的能量A＞B＞C＞D。则下列关于A、B、C、D四种元素的说法中，正确的是
    A．元素的非金属性依次增强          B．元素的电负性依次减小
    C．元素的第一电离能依次增大        D．最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    Co是r射线的放射源，关于27Co的说法正确的是     
    A．质子数为 33B．中子数为27C．质量数为60D．核电荷数为60

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2一具有相同的电子层结构，离子半径：Z2->W一；Y的内层电子总数是最外层电子数的5倍。下列说法中不正确的是  (   )
    A．W、M的某种单质可作为水处理中的消毒剂
    B．电解YW2的熔融物可制得Y和W的单质
    C．相同条件下，w的氢化物水溶液酸性比Z弱
    D．X、M两种元素形成的一种化合物与水反应可生成M的某种单质

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列事实一般不能用于判断金属性强弱的是（ ）
    A．金属的颜色和熔沸点
    B．金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱
    C．1mo金属单质在反应中失去电子的多少
    D．金属元素的单质和水或酸置换出氢的难易

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （13分）X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。XY2是红棕色气体；X与氢元素可形成XH3；Z基态原子的M层与K层电子数相等；R2＋离子的3d轨道中有9个电子。请回答下列问题：
    （1）Y基态原子的电子排布式是________；Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是_____。
    （2）XY2－离子的立体构型是_______；R2＋的水合离子中，提供孤电子对的是原子是______。
    （3）Z与某元素形成的化合物的晶胞如右图所示，晶胞中阴离子与阳离子的个数之比是___________。

    （4）将R单质的粉末加入XH3的浓溶液中，通入Y2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是____________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (15分)
    A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B 在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。E＋与D2－具有相同的电子数。A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。回答下列问题：
    （1）A在周期表中的位置是           ，写出一种工业制备单质F的离子方程式             。
    （2）B、D、E组成的一种盐中，E的质量分数为43%，其俗名为              ，其水溶液与F单质反应的化学方程式为                                                  ；在产物中加入少量KI，反应后加人CC14并振荡，有 机层显       色。
    （3）由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如下表：
    物质
    		组成和结构信息
    a
    		含有A的二元离子化合物
    b
    		含有非极性共价键的二元离子化合物，且原子数之比为1:1
    c
    		化学组成为BDF2
    d
    		只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体
    a的化学式为     ；b的化学式为              ；；c的电子式为                ；
    d的晶体类型是                 。
    （4）由A和B、D元素组成的两种二元化合物形成一类新能源物质。一种化合物分子通过    键构成具有空腔的固体；另一种化合物(沼气的主要成分)分子进入该空腔，其分子的空间结构为      。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在多电子原子中，轨道能量是由以下哪些因素决定
    ③空间伸展方向④自旋状态
    A．①②　　B．①④　　C．②③　　D．③④

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下图是元素周期表短周期的一部分，Y、W的质子数之和为25。下列说法正确的是
     
    		X
    		 
    		Y
    Z
    		 
    		W
    		 
     
    A．非金属性：W>Z                                    
    B．原子半径：X<Y
    C．Z的最高价氧化物可溶于Y的氢化物的水溶液
    D．Y的最高价氧化的水化物酸性强于W最高价氧化的水化物

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案