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    5．下列说法正确的是（　　）
    A．Cu与石墨都能导电，但都属于非电解质
    B．AgCl与BaSO4都是难溶性盐，但都属于强电解质
    C．SO2与CaO都是氧化物，因此SO2、CaO都是非电解质
    D．NaCl与HCl都是电解质，因此熔融NaCl、液态HCl都能导电

    分析 电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐，金属氧化物等．
    非电解质：在水溶液中或熔融状态下不能导电的化合物；例：有机物，非金属氧化物等，完全电离的属于强电解质，部分电离的属于弱电解质，据此解答即可．

    解答 解：A．Cu与石墨均是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
    B．AgCl与BaSO4都是难溶性盐，在熔化状态下均能完全电离，属于强电解质，故B正确；
    C．CaO为金属氧化物，熔融状态下能电离，属于电解质，故C错误；
    D．液态的HCl不能电离，不能导电，故D错误，故选B．

    点评 本题主要考查的是电解质与非电解质的概念，强弱电解质的概念，难度不大，掌握HCl液态状态不能导电，此为易错点．

    练习册系列答案
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    15．下列物质不可能由一种元素组成的是（　　）
    A．单质B．氧化物C．混合物D．纯净物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．NA为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．1.0L 1.0mo1•L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA
    B．常温常压下，8gO2含有4NA个电子
    C．25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA
    D．1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列叙述中，金属A的活泼性肯定比金属B的活泼性强的是（　　）
    A．A原子的主族序数比B原子的主族序数大
    B．A原子的周期序数B原子的周期序数大
    C．1mol A 与酸反应置换出的H2比1 mol B与酸反应置换出的H2多
    D．把AB用导线连接后放入盛有稀硫酸的烧杯中，B上产生气泡

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．已知1mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量242kJ，且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol H-O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1mol H-H键断裂时吸收热量为（　　）
    A．920 kJB．557 kJC．436 kJD．188 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．将浓硫酸和稀硫酸在实验室中分别敞口放置．它们的质量和放置天数的关系如图，分析a、b曲线变化的原因是（　　）
    A．a挥发、b吸水B．a升华、b冷凝C．a蒸发、b潮解D．a冷凝、b吸水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素，B、C同周期，D、E也同周期，D原子最外层电子数与最内层电子数相等，A、B、C、D的原子序数之和是E的两倍，D单质在C单质中燃烧时剧烈放热并发出耀眼的白光，A、B形成的气态化合物的水溶液呈碱性．下列说法错误的是（　　）
    A．原子半径：D＞E＞B＞C＞A
    B．热稳定性：EA4＜A2C
    C．B元素的最高价氧化物的水化物与D单质反应不能生成A2气体
    D．化合物DC与化合物EC2中化学键类型相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．若溶液中加铝可产生H2，则满足此条件的溶液中可能大量存在的离子组是（　　）
    A．Al3+Na+HCO3-  Cl-B．K+  Na+  HCO3-AlO2-
    C．Mg2+  NH4+  SO42-Cl-D．Fe2+  Na+Cl-  NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．二氧化氯（ ClO2）是一种极易爆炸的强氧化性气体，在生产和使用时必须尽量用“惰性”气体进行稀释，并尽可能防止震动和避光．因此，二氧化氯的制备方法一直是科学家长期寻求解决的问题，目前比较理想的方法是用稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得．已知，ClO2在常温下是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为一59℃，沸点为11.0℃，易溶于水．某学生拟用图1所示装置模拟工业制取并收集ClO2．

    （1）A中反应产物有K2CO3、ClO2和CO2等，请写出该反应的化学方程式：2KClO3+H2C2O4$\frac{\underline{\;60℃\;}}{\;}$K2CO3+2ClO2↑+CO2↑+H2O．A装置必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有烧杯、温度计．
    （2）B装置必须放在冰水浴中，其原因是使ClO2充分冷凝以减少挥发．
    （3）反应后在装置C中可得NaClO2溶液．已知（1）NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2.3H2O，在温度高于38℃时析出晶体是NaClO2，温度高于60℃时NaClO2分解生成NaClO3和NaCl； NaClO2的溶解度曲线如图2所示，请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤：
    ①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③用38℃～60℃热水洗涤；④低于60℃干燥；得到成品．
    （4）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液．为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：
    步骤1：量取ClO2溶液10mL，稀释成100mL试样．
    步骤2：量取V1 mL试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30min．
    步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用c mol．L-1 Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL．（已知2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI）
    ①若步骤2中未将锥形瓶“在暗处静置30min”，立即进行步骤3，则测定的结果可能（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    ②上述步骤3中滴定终点的现象是滴入最后一滴Na2S2O3溶液后溶液由蓝色变为无色，且30s不变色．
    ③根据上述步骤可计算出原ClO2溶液的浓度为$\frac{135c{V}_{2}}{{V}_{1}}$g．L-1，（用含字母的代数式表示）

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