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水的电离平衡曲线如图所示,若以A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度,B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度,则下列说法正确的是

A.纯水中25℃时的c(H)比100℃时的c(H)大
B.100℃时某溶液中由水电离产生的c(H)=1×10-11mol/L,则该溶液的pH可能是11或3
C.将pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=4的稀盐酸混合,并保持100℃的恒温,混合溶液的pH=7,则Ba(OH)2溶液和盐酸的体积比为10: 1
D.25℃时,某Na2SO4溶液中c(SO42)=5×10-4 mol/L,则溶液中c(Na):c(OH)为104:1

D

解析试题分析:A、水的电离为吸热反应,升高温度,水的电离程度增大,氢离子浓度增大,所以纯水中25°C时的c(H+)比100℃的时c(H+)小,错误;B、根据题给图像知,100℃时水的离子积为10-12,由水电离产生的c(H+)=1×10-11mol?L-1,若溶液为酸性溶液,氢离子浓度为:0.1mol/L,溶液的pH=1;若溶液为碱性溶液,则溶液中氢离子浓度为1×10-11mol?L-1,溶液pH=11,错误;C、100℃时水的离子积为10-12,混合溶液的pH=7,反应后的溶液为碱性溶液,溶液中氢离子浓度为1×10-7mol?L-1,氢氧根离子浓度为1×10-5mol?L-1; pH=9的Ba(OH)2溶液中氢氧根离子浓度为1×10-3mol?L-1,与pH=4的稀盐中氢离子浓度为1×10-4mol?L-1,设氢氧化钡的体积为x,盐酸溶液的晶体为y,则:(10?3x?10?4y)/(x+y) =1×10-5,解得x:y=1:10,错误;D、25℃时,氢离子浓度为1.0×10-7mol/L,钠离子浓度为1.0×10-3mol/L,则溶液中c(Na+):c(OH-)=1.0×10-3mol/L:1.0×10-7mol/L=104:1,正确。
考点:考查水的电离、溶液pH的计算。

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已知室温时,0.1mo1/LCH3COOH在水中有0.1%发生电离,下列叙述正确的是:

A.该溶液的pH=5
B.由CH3COOH电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106
C.CH3COOH的电离平衡常数约为1×10-6
D.升高温度,溶液的pH增大

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常温时,下列叙述正确的是

A.pH=9的NH4Cl与NH3?H2O混合溶液中c(Cl-)>c(NH4+)
B.pH=2.5的可乐中c(H) 是pH=3.5的柠檬水中c(H)的10倍
C.AgCl在0.1mol /L CaCl2溶液和0.1mol/L NaCl溶液中的溶解度相同
D.1 mL 1mol /L Na2CO3溶液加水稀释至100mL, pH和Kw均减小

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下列物质的水溶液在适当加热时酸性增强的是

A.氯化铁 B.氯化钠 C.盐酸 D.碳酸钠 

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在100mL0.1mol/L醋酸溶液中加入以下物质中的一种,醋酸溶液pH变小。所加入的这种物质是

A.水 B.0.1mol/L盐酸
C.醋酸钠晶体 D.0.1mol/L氢氧化钠溶液

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下列叙述正确的是

A.c(H)等于l×l0-7mol/L的溶液一定是中性溶液
B.无论是纯水,还是酸性、碱性或中性稀溶液,在常温下,其Kw= l×l0-14
C.将水加热,Kw增大,pH不变
D.任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱

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下列物质的制取,实验操作正确的是

A.将CuCl2溶液置于蒸发皿中加热蒸干,可制取无水CuCl2固体
B.将NH4HCO3饱和溶液置于蒸发皿中加热蒸于,可制取NH4HCO3固体
C.向FeCl3饱和溶液中缓慢滴入过量氨水加热,可制取Fe(OH)3胶体
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向饱和澄清石灰水中加入少量CaC2,充分反应后恢复到原来的温度,所得溶液中

A.c(Ca2)、c(OH)均增大B.c(Ca2)、c(OH)均保持不变
C.c(Ca2)、c(OH)均减小D.c(OH)增大、c(H)减小

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