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    16．下列物质中，不与水反应的是（　　）
    A．Cl2B．Na2O2C．Na2OD．NaOH

    分析 A．Cl2和水反应生成HCl和HClO；
    B．过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气；
    C．氧化钠和水反应生成氢氧化钠；
    D．NaOH和水不反应．

    解答 解：A．Cl2和水反应生成HCl和HClO，方程式为：Cl2+H2O?HCl+HClO，故A不选；
    B．过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故B不选；
    C．氧化钠和水反应生成氢氧化钠，方程式为：Na2O+H2O=NaOH，故C不选；
    D．NaOH和水不反应，故D选；
    故选D．

    点评 本题考查了钠及其化合物的性质，明确物质的性质是解本题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列化合物的电子式书写正确的是（　　）
    A．B．
    C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．常温常压下，56g由N2和CO组成的混合气体含有的原子数目为4 NA
    B．高温下，0.2 molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数为0.3NA
    C．1 L 1.0mol•L-1的NaAlO2水溶液中含有的总原子数为2NA
    D．1 mol羟基中含有的电子数为10NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．根据下列实验操作，预测的实验现象和实验结论或解释正确的是（　　）
    实验操作预测的实验现象实验结论或解释
    A向饱和Na2CO3 溶液中滴加少量稀盐酸立即有气体逸出CO32-+2H+═H2O+CO2↑
    B将浓硫酸滴加到盛有铜片的试管中，并将
    蘸有品红溶液的试纸置于试管口    		品红试纸褪色SO2具有漂白性
    C铝箔在酒精灯火焰上加热铝熔化但不会滴下A12O3的熔点比铝高
    D向淀粉的酸性水解液中滴入少量新制
    Cu （OH）2悬浊液并加热    		有砖红色沉淀生成葡萄糖具有还原性
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．聚合物（W是链节中的部分结构）是一类重要的功能高分子材料．聚合物 X是其中的一种，转化路线如图：

    已知：
    i．R1CHO+R2CH2CHO$→_{△}^{OH-}$
    ii．
    iii．R1CH=CHR2+R3CH=CHR4$\stackrel{Ro催化剂}{→}$R1CH=CHR4+R3CH=CHR2
    （R代表烃基或氢原子）
    （1）A的结构简式是CH3CH2OH．
    （2）B所含的官能团名称是醛基．
    （3）E的结构简式是CH2=CHCHO．
    （4）①的化学方程式是CH2=CHCOOH+CH3OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH2=CHCOOCH3+H2O．
    （5）②的反应类型是加成反应．
    （6）J是五元环状化合物，③的化学方程式是+2NaOH$→_{△}^{醇}$+2 NaBr+2 H2O．
    （7）X的结构简式是．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．新型锌-空气电池的储存电量是锂电池的三倍，成本是锂电池的一半．这种电池使用特殊材料吸附空气中的氧，电池放电时总反应：2Zn+O2+4OH-+2H2O═2Zn（OH）42-，电解液是KOH溶液．下列有关该电池的说法正确的是（　　）
    A．锌是负极，发生还原反应
    B．O2在正极发生氧化反应
    C．工作一段时间后，电解质溶液的碱性会减弱
    D．该电池能将化学能全部转化为电能

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．少量铁粉与100mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（　　）
    ①滴入几滴浓盐酸　 
    ②加NaCl溶液　 
    ③滴入几滴硫酸铜溶液
    ④升高温度（不考虑盐酸挥发）　 
    ⑤改用 18.4mol/L的硫酸溶液．
    A．①③④B．②④C．①④D．①④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．锶（Sr）为第五周期IIA族元素，其化合物六水氯化锶（SrCl2•6H2O）是实验室重要的分析试剂，工业上常以天青石（主要成分为SrSO4）为原料制备，生产流程如图：

    已知：
    ①经盐酸浸取后的溶液中除含有Sr2+和Cl-外，还有少量的Ba2+杂质．
    ②BaSO4的溶度积常数为1.1×10-10，SrSO4的溶度积常数为3.3×10-7．
    ③SrCl2•6H2O的摩尔质量为267g/mol
    （1）工业上天青石焙烧前应先研磨粉碎，其目的是增加反应物的接触面积，提高化学反应速率．
    （2）工业上天青石隔绝空气高温焙烧时，若0.5mol SrSO4中只有S元素被还原，且转移了4mol电子．则该反应的化学方程式为SrSO4+4C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SrS+4CO↑．
    （3）浸取后加入硫酸的目的是（用离子方程式表示）SO42-+Ba2+=BaSO4↓．为了提高原料的利用率，滤液中Sr2+的浓度应不高于0.03 mol/L （注：此时滤液中Ba2+浓度为1×10-5mol/L）．
    （4）产品纯度检测：称取1.000g产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO30.01mol的AgNO3溶液（溶液中除Cl-外，不含其它与Ag+反应的离子），待Cl-完全沉淀后，滴入1-2滴含Fe3+的溶液作指示剂，用0.2000mol/L的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出．（已知：SCN-先与Ag+反应）．
    ①滴定反应达到终点的现象是当加入最后1滴NH4SCN溶液时，溶液由无色变为血红色，且30s不褪色．
    ②若滴定过程用去上述浓度的NH4SCN溶液20.00mL，则产品中SrCl2•6H2O的质量百分含量为80.1%（保留3位有效数字）．
    （5）由SrCl2•6H2O晶体制取无水氯化锶的主要仪器除了酒精灯、泥三角、三脚架外，还有坩埚．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列有关实验的叙述正确的是（　　）
    A．将10%的葡萄糖溶液加入新制氢氧化铜悬浊液中，加热可得到砖红色沉淀
    B．苯加入到溴水中，苯和溴发生取代反应而使溴水褪色
    C．在洁净的试管中加入1～2 mL AgNO3溶液，再滴加稀氨水，直到AgOH完全沉淀，即制得银氨溶液
    D．在空气中灼烧铜丝，待铜丝冷却后伸入乙醇中，反复多次，可以制得乙醛

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