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    与普通玻璃主要成分相同的是（　　）
    A、钢化玻璃B、玻璃纸
    C、有机玻璃D、水玻璃
    考点：玻璃的主要化学成分、生产原料及其用途
    专题：化学应用
    分析：普通玻璃的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3、SiO2，据此解答．
    解答： 解：A．钢化玻璃是将普通玻璃加热到接近玻璃软化温度（600-650℃），经迅速冷却或用化学方法钢化处理所得的玻璃制品，与普通玻璃的成分相同，故A正确；
    B．玻璃纸的主要原料是棉浆粕，故B错误；
    C．有机玻璃的成分是有机高分子化合物，不是硅酸盐，故C错误；
    D．水玻璃是硅酸钠的水溶液，主要成分为硅酸钠，故D错误；
    故选：A．
    点评：本题考查了不同材料的成分，明确普通玻璃及各种材料的成分是解题关键，注意对知识积累．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到科学研究的不断关注，下表为制取Cu2O的三种方法：
    方法Ⅰ用炭粉在高温条件下还原CuO
    方法Ⅱ电解法，反应为2Cu+H2O
     电解 
    .
     
    Cu2O+H2↑
    方法Ⅲ用肼（N2H4）还原新制的Cu （OH）2
    （1）工业上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu2O而很少用方法Ⅰ，其原因是
     
    ；
    （2）方法Ⅱ采用离子交换膜控制电解液中OH-的浓度而制备纳米Cu2O，装置如图所示，该电池的阳极反应式为
     
    ；电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112mL（标准状况）时，停止电解．通过离子交换膜的阴离子的物质的量为
     
    mol；（离子交换膜只允许OH-通过）
    （3）方法Ⅲ为加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2．该反应的化学方程式为
     
    ；
    （4）已知25℃时，Ksp[Cu（OH）2]=4×10-21，该温度下向0.001mol/L CuCl2溶液中通入氨气（体积变化忽略不计），开始沉淀时溶液的pH为
     
    ．（lg5=0.7）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关实验操作或结果的说法中正确的是
     

    A．将pH试纸用蒸馏水湿润后，测量某溶液的pH
    B．实验室在配制FeCl3溶液时，先将FeCl3溶于一定量的浓盐酸中，再加蒸馏水稀释至所需浓度
    C．滴定管洗净后经蒸馏水润洗后，即可注入标准液进行中和滴定实验
    D．把三氯化铁溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是无水三氯化铁
    E．用广泛pH试纸测量Na2S溶液的pH时，得pH=10.5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    BF3是典型的平面三角形分子，它溶于氢氟酸或NaF溶液中都形成BF4-离子，则BF3和BF4-中的B原子的杂化轨道类型分别是（　　）
    A、sp2、sp2
    B、sp3、sp3
    C、sp2、sp3
    D、sp、sp2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（　　）
    A、NaCl
    B、Na2CO3
    C、Al2O3
    D、Mg（OH）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是（　　）
    化学式电离常数
    HClOKa=3×10-8
    H2CO3Ka1=4.3×10-7
    Ka2=5.6×10-11
    A、c（HCO3-）＞c（ClO-）＞c（OH-）
    B、c（ClO-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
    C、c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO3-）+c（H2CO3）
    D、c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（ClO-）+c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度时，测得0.01mol?L-1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数为
     
    ．在此温度下将pH=a的H2SO4溶液VaL与pH=b的NaOH溶液VbL混合．
    （1）若所得混合液为中性，且a=2，b=12，则Va：Vb=
     
    ．
    （2）若所得混合液的pH=10，且a=2，b=12，则Va：Vb=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如下表：下列说法不正确的是（　　）
    T/min2479
    n（Y）/mol0.120.110.100.10
    A、反应前2 min的平均速率v（Z）=2.0×10-3mol/（L?min）
    B、其他条件不变，升高温度，反应达到新平衡前v（逆）＞v （正）
    C、该温度下此反应的平衡常数K=1.44
    D、其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列方程式正确的是（　　）
    A、用铁丝网作电极，电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O
    电解
    2OH-+Cl2↑+H2↑
    B、Ba（OH）2溶液中加入过量的Al2（SO4）3溶液：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-→3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
    C、向H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2Na2O2→4Na++4OH-+18O2↑
    D、石灰乳中Ca（OH）2的电离：Ca（OH）2（s）?Ca2++2OH-

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