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    【题目】关于NaHCO3性质的有关叙述正确的是(　　)

    A. 只能与强酸反应,不能与强碱反应

    B. 医疗上可用于治疗胃酸过多

    C. 与足量的酸反应时放出的CO2比等质量的Na2CO3要少

    D. 同温度时,NaHCO3的溶解度>Na2CO3的溶解度

    【答案】B

    【解析】

    试题碳酸氢钠和强碱反应生成碳酸盐，和强酸反应生成CO2，A正确；碳酸氢钠可用于医疗上治疗胃酸过多，B正确；碳酸氢钠的摩尔质量小于碳酸钠的，所以与足量的酸反应时放出的CO2比与等质量的Na2CO3要多，C不正确；在相同条件下，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度，D不正确，答案选AB。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】与下图图像有关的叙述，正确的是

    A. 表示１mol H2 (g)完全燃烧生成水蒸气吸收241.8 kJ热量

    B. 表示的热化学方程式为：H2(g)+ 1/2 O2(g) = H2O(g) △H= －241.8 kJ·mol-1

    C. 表示2 mol H2(g)所具有的能量一定比2 mol气态水所具有的能量多483.6 kJ

    D. H2O(g)的能量低于H2(g)和O2(g)的能量之和

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．氮氧化物、二氧化硫是造成大气污染的主要物质，某科研小组进行如下研究。

    （1）写出SO2（g）与NO2（g）反应生成SO3（g）和NO（g）的热化学方程式_____________。

    （2）常温下用NaOH溶液吸收SO2，当向NaOH溶液中通入足量的SO2时，得到NaHSO3溶液，利用图所示装置（电极均为惰性电极）在pH为4～7之间电解,可使NaHSO3转化为Na2S2O4，并获得较浓的硫酸，这是电化学脱硫技术之一，

    ①a为电源的_______（填 “正极”或“负极”）；

    ②阴极的电极反应式为______

    Ⅱ.纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，采用离子交换膜控制电解液中OH－的浓度而制备纳米Cu2O，反应为2Cu + H2O ==Cu2O + H2↑。装置如图所示：该离子交换膜为__________离子交换膜(填“阴”或“阳”)，该电池的阳极反应式为：____________________，钛极附近的pH_______ (增大、减小、不变)。

    Ⅲ.氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。右图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。

    ①氢氧燃料电池的能量转化主要形式是________，工作时电流方向为_______（用a→b或b→a表示）。

    ②负极的电极反应式为__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的离子方程式为______________________。

    (2)NO是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图甲所示。

    ①实验室若没有铜丝，而只有小铜粒，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验，这种丝状材料的成分可以是________(填序号)。

    A．铁 B．铝 C．铂 D．玻璃

    ②打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的，原因是__________(填化学方程式)。

    (3)为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO，某学生另设计了一套如图乙所示的装置制取NO。反应开始后，可以在U形管右端观察到无色的NO气体。

    ①长玻璃管的作用是______________________________________________________。

    ②让反应停止的操作方法及原因是__________________________________________。

    (4)以下收集NO气体的装置，合理的是________(填序号)。

    (5)将32.64 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。请回答：

    ①NO的体积为________ L，NO2的体积为________ L。

    ②待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmLamol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为________ mol·L－1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把NaOH和Na2CO3混和物配制成100mL溶液，其中c(Na+) =0.5mol/L。在该溶液中加入过量盐酸反应完全后，将溶液蒸干后所得固体质量为( )

    A.2.925 gB.5.85 gC.6.56 gD.无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】恒温恒容下．将l molX和2 molY置于密闭容器中发生反应：X(s)+2Y(g)2Z(g)，10 min后达到平衡状态，下列说法正确的是

    A. 平衡前，容器中压强随反应进行而减小

    B. 平衡后，容器中Y和Z的物质的量之比一定为1:1

    C. 10 min后，升高温度，Y的反应速率不变

    D. 生成Z的物质的量一定小于2 moI

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E 为短周期主族元素，其原子序数依次增大；B、C、D、E 位于同一周期； A 的简单气态氢化物可以用作制冷剂；1 mol B 单质与足量盐酸反应生成气体在标准状况下的体积为33.6 L；D 原子最外层电子数与核外电子总数之比为 3∶8；C 的原子子序数是 A 的两倍。

    (1)A、B 简单离子半径由大到小的顺序为______________ (填离子符号) 。

    (2)C 在元素周期表中的位置是_______________ 。

    (3)A 的简单气态氢化物接触到 E 的简单气态氢化物时可观察到的现象是_____________。

    (4) D 与 E 可形成原子个数比为 1∶2 的化合物，其电子式为________。

    (5)C、D、E 最简单气态氢化物稳定性由高到低的顺序是___________ (用化学式表达 )。

    (6)B 与 D 形成的化合物遇水迅速水解，写出该反应的化学方程式_______________________。

    (7)若 E 单质与 NaOH 溶液反应生成 NaE、NaEO 和 NaEO3，则 30mL 2mol/LNaOH 与_____mol E 单质恰好完全反应(忽略 E 单质与水的反应及盐类的水解反应)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中不正确的是（ ）

    A.水不能用来分离溴苯和苯的混合物

    B.苯和甲苯都能发生取代反应

    C.氯乙烯和乙二醇都能用来作为合成高分子化合物的原料

    D.等物质的量的乙烯和乙醇分别完全燃烧，乙醇消耗氧气多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】膳食中的钠主要存在于食盐中，它是烹饪中重要的调味品，也是保证肌体水分平衡的最重要物质。钠缺乏症可造成生长缓慢、食欲减退。由于失水体重减轻、肌肉痉挛、恶心、腹泻和头痛。膳食中长期摄入过多的钠将导致高血压。这里涉及到的钠指的是（ ）

    A.钠单质B.食盐C.钠离子D.碳酸氢钠

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