Question

（13分）工业上生产高氯酸时，还同时生产了一种常见的重要含氯消毒剂和漂白剂
亚氯酸钠（NaClO₂），其工艺流程如下：

已知：
1．NaHSO₄溶解度随温度的升高而增大，适当条件下可结晶析出。
2．高氯酸是至今为止人们已知酸中的最强酸，沸点90℃。
请回答下列问题
（1）反应器Ⅰ中发生反应的化学方程式为                ，冷却的目的是              ，能用蒸馏法分离出高氯酸的原因是                     。
（2）反应器Ⅱ中发生反应的离子方程式为                               。
（3）通入反应器Ⅱ中的SO₂用另一物质H₂O₂代替同样能生成 NaClO₂ ，请简要说明双氧水在反应中能代替SO₂的原因是                                          
（4）Ca(ClO)₂ 、ClO₂、NaClO、NaClO₂ 等含氯化合物都是常用的消毒剂和漂白剂是因为它们都具有                       请写出工业上用氯气和NaOH溶液生产另一种消毒剂 NaClO的离子方程式                                           

Answer 1

（13分）（1）3NaClO₃＋3H₂SO₄＝HClO₄＋2ClO₂＋3NaHSO₄＋H₂O；（2分）
降低NaHSO₄的溶解度，使NaHSO₄结晶析出（2分）高氯酸的沸点低（1分）
（2）2ClO₂＋SO₂＋4OH^－＝2ClO₂^－＋SO₄^2－＋2H₂O；（2分）
（3）H₂O₂有还原性也能把ClO₂还原为NaClO₂ （2分）
（4）强氧化性（2分）  Cl₂ ＋ 2OH^－  ＝  ClO^－ ＋ Cl^－ ＋ H₂O；（2分）

解析