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    对于Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g)　ΔH=？的化学反应，下列叙述不正确的是

    A．反应过程中能量关系如上图表示，则该反应为放热反应

    B．若将其设计为原电池，当有32.5 g锌溶解时，正极放出气体一定为11.2 L

    C．化学反应的焓变与反应方程式的计量系数有关

    D．若将该反应设计成原电池，锌为负极


    【答案】B

    【解析】

           A、反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量，此反应为放热反应，正确；

    B、未指明状况，错误；

    C、化学反应的焓变与反应方程式的计量系数有关，系数变，焓变的值发生改变，正确；

    D、此反应设计成原电池后，锌做负极，正确。


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    能发生消去反应，且有机产物有两种的是（    ）

    A.CH3—Cl       B.CH3CHBrCH3    C.CH3CH2CBr2CH3       D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，下列对应关系不正确的是

    环境问题

    造成环境问题的主要物质

    A

    酸雨

    二氧化硫

    B

    温室效应

    二氧化碳

    C

    白色污染

    二氧化硅

    D

    光化学烟雾

    二氧化氮

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在H2SO4、K2SO4、Al2 (SO4)3和明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的混合溶液中，H＋的浓度为0.2mol/L，SO42-的浓度为0.5mol/L，当加入等体积0.6mol/L KOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解。则反应后溶液中K+的浓度约为

    A．0.225mol/L          B．0.25mol/L         C．0.45mol/L       D．0.55mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在平衡体系2NO+O2  2NO2中通入18O组成的氧气，重新达到平衡后，则18O

    A．只存在于O2中              

    B．只存在于NO2中

    C．只存在于O2和NO2中        

    D．存在于NO、O2、NO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知2SO2(g) + O2(g)  2SO3(g)  (正反应放热)。若在500℃和催化剂的作用下，该反应在容积固定的密闭容器中进行，下列有关说法不正确的是

    A．若降低温度，可以减慢反应速率

    B．催化剂既能加快化学反应速率，又能提高SO2的转化率

    C．氧气足量时，SO2不能完全转化为SO3

    D．达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。

    （1）工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，在恒容容器中，该反应的热化学方程式为：

    CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　△H1＝－116 kJ·mol－1

    ①下列措施中能说明反应达到平衡状态的是___________

    A．体系压强保持不变　　　　

    B．混合气体的密度保持不变

    C．CO与H2的浓度之比为1∶2　

    D．单位时间内，消耗2molH2的同时消耗1mol CH3OH

    ②在恒容容器中合成甲醇，当温度分别为230℃、250℃和270℃时，CO的转化率与n(H2)/n(CO)的起始组成比的关系如图所示。已知容器体积1L，起始时CO的物质的量均为1mol。据此判断在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是　　　　　　　；利用图中a点对应的数据，计算该反应在对应温度下的平衡常数K（写出计算过程）。

    （2）已知： CO(g)+ O2(g)===CO2(g)  △H2＝－283 kJ·mol-1

    H2(g)+ O2(g)===H2O(g)  △H3＝－242 kJ·mol-1

    则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气的热化学方程式为　__________

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    （1）若10.4g乙炔（C2H2气态）完全燃烧生成液态水和CO2(g)时放热520kJ。该反应的热化学方程式为                                                   ；

    乙炔的燃烧热为                          。

    （2）已知拆开1molH－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为

    __________________________________________________________________________。

    （3）已知:

    2Fe(s)+O2(g)＝2FeO(s)   ΔH＝－544.0kJ·mol－1

    4Al(s)+3O2(g)＝2Al2O3(s)  ΔH＝－3351.4kJ·mol－1

    则Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式为：

    ______________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，氧气中1 mol O＝O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H－O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1mol H－H键断裂时吸收热量为(     )

    A．920 kJ       B．557 kJ      C．436 kJ      D．188 kJ

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