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    15．下列溶液中通入SO2后，最终一定会出现沉淀的是（　　）
    A．HCl和Ba（NO3）2的混合溶液B．BaCl2溶液
    C．NaOH溶液D．澄清石灰水

    分析 A．硝酸根离子在酸性环境下能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子；
    B．盐酸酸性强于亚硫酸，依据强酸制备弱酸规律解答；
    C．二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠或者亚硫酸氢钠；
    D．二氧化硫过量反应生成亚硫酸氢钙．

    解答 解：A．HCl和Ba（NO3）2的混合溶液通入二氧化硫反应生成硫酸钡沉淀，故A选；
    B．盐酸酸性强于亚硫酸，依据强酸制备弱酸规律可知BaCl2溶液与二氧化硫不反应，故B不选；
    C．二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠或者亚硫酸氢钠，二者都易溶于水，不会产生沉淀，故C不选；
    D．二氧化硫过量反应生成亚硫酸氢钙，亚硫酸氢钙易溶于水，所以二氧化硫过量时不会产生沉淀，故D不选；
    故选：A．

    点评 本题考查了元素化合物知识，明确二氧化硫的酸性氧化物、还原性、氧化性是解题关键，注意二氧化硫与氢氧化钙反应量对反应产物的影响，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．如图是某学校实验室从化学试剂商店买的98%硫酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法正确的是（　　）
    A．该硫酸的物质的量浓度为1.84mol/L
    B．若 Zn与该硫酸反应消耗13克Zn，一定产生4.48升气体
    C．配制200mL 4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸50mL
    D．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．2L 1mol/L Na2SO4溶液中离子总数为3NA
    B．25℃、101.3kPa时，11.2L H2中含有的原子数为NA
    C．4℃、101.3kPa时，54mL H2O中含有的原子数为3NA
    D．78g Na2O2与足量水充分反应时电子转移数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列关于胶体的叙述不正确的是（　　）
    A．胶体和溶液、悬浊液的本质区别是它们分散质粒子的大小
    B．光线透过胶体时，胶体发生丁达尔效应
    C．布朗运动是胶体粒子特有的运动形式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来
    D．Fe（OH）3胶体粒子具有较大的表面积，能吸附阳离子，故在电场作用下会定向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．汽车尾气产生的NO2、CO等大气污染物，可以在催化剂的作用下转化为无毒物．其反应式可表示为：2NO2+4CO═N2+4CO2
    ①用双线桥法标出上述反应电子转移的方向和数目：
    ②每有28g N2生成，反应中转移的电子为8mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．已知A、B、C、D、E、F、G为中学化学中常见的化合物，其中A是淡黄色固体，B是无色液体，G为红褐色沉淀．常温下甲、乙、丙为气态非金属单质，丙呈黄绿色；丁、戊为常见金属单质，其中戊是当前用量最大的金属．它们之间的转化关系如图所示（有的反应部分产物已经略去）．请根据以上信息回答下列问题：

    （1）写出下列物质的化学式：ANa2O2，EHCl．
    （2）写出丁所含元素在周期表中的位置第三周期ⅢA族．
    （3）F转化为G的过程中出现的现象是：产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色．
    （4）写出②中反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
    （5）①～⑥转化中不含有氧化还原反应的是：⑤⑥（填序号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．有原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种短周期元素，它们可两两组成甲、乙、丙、丁四种化合物，各化合物中原子个数比关系如下表：
    甲乙丙丁
    化合物中各元素原子个数比A：C=1：1B：C=1：2D：E=1：3B：E=1：4
    其中A、B两种原子的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；B原子最外层电子数比其次外层电子数多两个；在周期表中，C是E的邻族元素，化学性质活泼；D和E位于同一周期，且D和E的原子序数之和为30．
    （1）甲的电子式，丁的结构式
    （2）E元素在周期表中的位置是第三周期ⅦA族，其最简单离子的结构示意图为．
    （3）五种元素中，既可以与盐酸反应，又可以与氢氧化钠溶液反应的是Al（填元素符号），并写出反应的离子方程式：2Al+6H+=2Al3++3H2↑、2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．从1L1mol/L的氯化钾溶液中取出50mL溶液，该50mL氯化钾溶液的物质的量浓度为（　　）
    A．0.02 mol/LB．0.05 mol/LC．1 mol/LD．2mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．航天飞机（Space Shuttle）是往返于太空和地面之间的航天器，航天飞机需要三种推行物，一种是固体Al和NH4ClO4固体化合物而成的固态推行物，为运载火箭提供动力，一旦点燃，这种固体推行物将会生成Al2O3固体、AlCl3固体、NO气体和水蒸气．
        航天飞机从火箭上分离之后，其便被一种低温推进剂推上其预定轨道，这种低温推进剂是液态氢和液态氧的混合物．航天飞机在其预定轨道运行的能量是由一种自燃推进剂所提供的，它是由CH3NHNH2液体作为燃料，N2O4作为氧化剂．它们相互混合就会迅速反应产生氮气、二氧化碳气体和水蒸气．
    请回答下列问题：
    （1）固体铝和固体NH4ClO4反应的△H=dkJ/mol，则d＜0（填）（“＞”或“＜”）．
    （2）46g液态CH3NHNH2与115g液态N2O4恰好完全反应生成氮气、二氧化碳和水蒸气，放出热量696kJ，写出该反应的热化学方程式：4CH3NHNH2（g）+5N2O4（g）=7N2（g）+4CO2（g）+12H2O（l）△H=-2784kJ•mol-1．
    （3）请指出固体推进剂和其它推进剂相比的优点：结构简单，成本相对较低，使用非常安全，瞬间的爆发推力巨大．
    （4）低温推进剂可用来为航天飞机提供电能，请写出用氢氧化钠溶液作电解质溶液的该电池的正极反应式O2+2H2O+4e-=4OH-，负极反应式2H2+4OH--4e-=4H2O．

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