用硫酸亚铁和硫酸铵制备硫酸亚铁铵.理论上硫酸亚铁和硫酸铵的物质的量之比应为 .实际上常使硫酸亚铁稍过量.其目的是防止 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

Ⅰ．某研究性学习小组用10g胆矾制取CuO，并证明CuO可以催化H₂O₂的分解反应．
（1）首先制备CuO，实验步骤如下，请完成缺少的步骤：
①称取10g胆矾，放入小烧杯中，再加水溶解；②向小烧杯中滴加NaOH溶液，至产生大量沉淀；③用酒精灯在石棉网上加热小烧杯，至沉淀物完全黑色；④将以上混合物过滤，洗涤，

干燥

，然后研细；⑤检查④中洗涤是否完全的操作是

取最后几滴洗涤液，加入BaCl₂溶液，若无浑浊，证明沉淀已洗净

．
（2）用图1所示，按表中设计实验方法，证明CuO能催化7%H₂O₂溶液的分解，并与MnO₂的催化效果进行比较．

实验序号	双氧水体积	催化剂	待测数据
a	15mL	无
b	15mL	0.5g CuO
c	15mL	0.5g MnO₂

①从设计原理看，实验中的待测数据是

相同时间内产生气体的体积（或产生相同体积气体所需要的时间）

．
②为探究CuO在实验b中是否起催化作用，除与
a比较外，还应补充以下实验（不必写具体操作）：
A．证明CuO化学性质在反应前后是否改变；
B．

CuO的质量在反应前后是否发生改变

．
Ⅱ．摩尔盐[（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O]

在空气中比一般亚铁盐稳定，是化学分析中常用的还原剂．某研究性学习小组用图2所示的实验装置来制取摩尔盐，实验步骤如下，回答下列问题：
（1）用30%的NaOH溶液和废铁屑（含少量油污、铁锈、FeS等）混合、煮沸、冷却、分离，将分离出的NaOH溶液装入③中．
（2）利用容器②的反应，向容器①中通入氢气，应关闭活塞

A

，打开活塞

B、C

（填字母）．向容器①中通入氢气的目的是

赶走硫酸铵溶液中的溶解O₂和容器①液面上部的O₂，防止Fe²⁺被氧化为Fe³⁺

．
（3）待锥形瓶中的铁屑快反应完时，关闭活塞B、C，打开活塞A，继续产生的氢气会将锥形瓶中的硫酸亚铁（含极少部分未反应的稀硫酸）压到饱和硫酸铵溶液的底部．在常温下放置一段时间，试剂瓶底部将结晶出硫酸亚铁铵，抽滤，制得硫酸亚铁铵晶体．图3是抽滤装置的一部分，其中正确的是

A

．（填A或B）
（4）为了确定产品中亚铁离子的含量，研究小组用滴定法来测定．若取产品24.50g配成100mL溶液，取出10.00mL用0.1000mol?L^-1KMnO₄酸性溶液滴定，消耗KMnO₄溶液10.00mL．
已知高锰酸钾与Fe²⁺的离子方程式为：MnO

-

4

+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O
试求产品中摩尔盐的质量分数

80%

．（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O的相对分子质量为392．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

已知硫酸亚铁铵晶体为浅绿色，易溶于水、不溶于乙醇，在水中的溶解度比FeSO₄和（NH₄）₂SO₄都要小；能水解；具有还原性，但比硫酸亚铁稳定．以下是将绿矾（FeSO₄?7H₂O）、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体的流程图．根据下图回答：

（1）为处理废铁屑表面的油污，用10%Na₂CO₃溶液清洗，请用离子方程式表示Na₂CO₃溶液呈碱性的原因：

CO₃^2-+H₂O

HCO₃^-+OH^-

CO₃^2-+H₂O

HCO₃^-+OH^-

．
（2）步骤1中采用倾析法分离出铁屑，下列适合用倾析法的有

AB

：
A．沉淀的颗粒较大 B．沉淀容易沉降 C．沉淀呈胶状 D．沉淀呈絮状
（3）步骤2中铁屑过量的目的是（用离子方程式表示）：

Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺

．步骤2中溶液趁热过滤的原因是

防止溶液冷却时，硫酸亚铁因析出而损失

．
（4）步骤3中，加入（NH₄）₂SO₄固体后，应加热到

溶液表面出现晶膜

时，停止加热．需经过的实验操作包括：

蒸发浓缩

、

冷却结晶

、减压过滤（或抽滤）等得到较为

干燥

的晶体．
（5）抽滤装置的仪器有：

布氏漏斗

、

抽滤瓶

、安全瓶、抽气泵组成．
（6）产品中Fe²⁺的定量分析：
制得的摩尔盐样品中往往含有极少量的Fe³⁺．为了测定摩尔盐产品中Fe²⁺的含量，一般采用在酸性下用KMnO₄标准液滴定的方法．
称取4.0g的摩尔盐样品，溶于水，并加入适量稀硫酸．用0.2mol/L KMnO₄溶液滴定，当溶液中Fe²⁺ 全部被氧化时，消耗KMnO₄溶液体积 10.00mL．
①请完成滴定过程中发生的离子方程式：

5

Fe²⁺+

1

MnO₄^-+

8H⁺

=

1

Mn²⁺+

5

Fe³⁺+

4

H₂O
②本实验的指示剂

D

．
A．酚酞 B．甲基橙 C．石蕊 D．不需要
③KMnO₄溶液置于

酸式

（酸式、碱式）滴定管中
④终点颜色的变化：

溶液由无（浅绿）色变为浅紫色，半分钟内不褪色，说明滴定到终点

．
⑤产品中Fe²⁺的质量分数为

14%

．
（7）在25℃时，相同物质的量浓度的（NH₄）₂ CO₃、（NH₄）₂SO₄、摩尔盐三种盐溶液a，b，c，其铵根离子浓度由小到大的排列顺序为：

a＜b＜c

．（用a，b，c回答）

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科目：高中化学 来源： 题型：

某校化学课外小组用硫酸铁废液(含少量硫酸铜和稀硫酸)，制备硫酸亚铁晶体并进行如下实验。制备硫酸亚铁晶体主要的操作流程如下：

请根据题目要求回答下列问题。

(1)A的化学式为_______________，上述操作过程中用到的玻璃仪器有：①烧杯、②玻璃棒、③酒精灯、④温度计、⑤_______________。

(2)趁热过滤的目的是______________________________。

(3)结晶操作过程中应控制滤液酸性的原因是______________________________。

(4)已知硫酸亚铁铵〔(NH₄)₂Fe(SO₄)₂〕比硫酸亚铁稳定，常用在分析化学中。硫酸亚铁铵可用硫酸铵和硫酸亚铁反应制得。实验室利用硫酸亚铁铵溶液和草酸溶液反应生成草酸亚铁沉淀来制备草酸亚铁。写出硫酸亚铁铵溶液与草酸溶液反应的离子方程式：______________________________________。

(5)草酸亚铁晶体(相对分子质量180)受热易分解。某课外小组设计如图的实验装置来检验其分解产物。

①该装置中最不合理的部分_______________(填字母)，原因是____________________。

②改用正确装置实验开始后，B处变蓝，说明草酸亚铁晶体中有_______________；C处有白色沉淀，E处部分黑色粉末变为红色，说明草酸亚铁分解产生_______________(填化学式，下同)；反应后在A处试管中有黑色固体粉末(混合物)产生，倒出时有燃烧现象。A处试管中的黑色固体粉末可能是_______________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

硫酸亚铁铵的化学式为(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O，商品名为莫尔盐。可由硫酸亚铁与硫酸铵反应生成硫酸亚铁铵，一般硫酸亚铁盐在空气中易被氧化，而形成莫尔盐后就比较稳定了。三种盐的溶解度（单位为g/100g水）如下表：

温度／℃	10	20	30	40	50	70
(NH₄)₂SO₄	73.0	75.4	78.0	81.0	84.5	91.9
FeSO₄·7H₂O	40.0	48.0	60.0	73.3	－	－
(NH₄)₂SO₄??FeSO₄??6H₂O	17.2	26.4	33.0	46.0	—	—

实验室制取少量莫尔盐的流程如下：

试回答下列问题：

(1)步骤1中加入10％Na₂CO₃溶液的主要作用是除去铁屑表面的油污，简述其除去油污的原理

(2)将(NH₄)₂SO₄与FeSO₄混合后加热、浓缩，停止加热的时机

(3)步骤4中析出的晶体不含(NH₄)₂SO₄和FeSO₄的原因是，理论上制得的莫尔盐的质量为。

（二）称取两份质量均为1.96g的该硫酸亚铁铵，制成溶液。用未知浓度的KMnO₄酸性溶液进行滴定。

(1)滴定时，将KMnO₄酸性溶液装在_______（填“酸式”或“碱式”）滴定管。试写出该滴定过程中的离子方程式：___ __；

(2)判断该反应到达滴定终点的现象为；

(3)假设到达滴定终点时，用去V mL KMnO₄酸性溶液，则该KMnO₄酸性溶液的浓度为 mol/L

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科目：高中化学 来源： 题型：

（11分）硫酸亚铁铵的化学式为(NH₄)₂SO₄•FeSO₄•6H₂O，商品名为莫尔盐。可由硫酸亚铁与硫酸铵反应生成硫酸亚铁铵，一般硫酸亚铁盐在空气中易被氧化，而形成莫尔盐后就比较稳定了。三种盐的溶解度（单位为g/100g水）如下表：

温度／℃	10	20	30	40	50	70
(NH₄)₂SO₄	73.0	75.4	78.0	81.0	84.5	91.9
FeSO₄?7H₂O	40.0	48.0	60.0	73.3	－	－
(NH₄)₂SO₄•FeSO₄•6H₂O	17.2	26.4	33.0	46.0	―	―

（一）实验室制取少量莫尔盐的流程如下：

试回答下列问题：

(1)步骤1中加入10％Na₂CO₃溶液的主要作用是除去铁屑表面的油污，简述其除去油污的原理

(2)将(NH₄)₂SO₄与FeSO₄混合后加热、浓缩，停止加热的时机

(3)步骤4中析出的晶体不含(NH₄)₂SO₄和FeSO₄的原因是，理论上制得的莫尔盐的质量为。

（二）称取两份质量均为1.96g的该硫酸亚铁铵，制成溶液。用未知浓度的KMnO₄酸性溶液进行滴定。

(1)滴定时，将KMnO₄酸性溶液装在_______（填“酸式”或“碱式”）滴定管。试写出该滴定过程中的离子方程式：_ ___ __；

(2)判断该反应到达滴定终点的现象为；

(3)假设到达滴定终点时，用去V mL KMnO₄酸性溶液，则该KMnO₄酸性溶液的浓度为 mol/L

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