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    18．下列物质属于含有共价键的离子化合物的是（　　）
    A．MgCl2B．H2OC．NH4ClD．N2

    分析 活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，据此分析解答．

    解答 解：A．氯化镁中镁离子和氯离子之间只存在共价键，属于离子化合物，故A错误；
    B．水分子中H-O原子之间只存在共价键，为共价化合物，故B错误；
    C．氯化铵中铵根离子和氯离子之间存在离子键、N-H原子之间存在共价键，为离子化合物，故C正确；
    D．氮气分子中N-N原子之间只存在共价键，其氮气为单质，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查化合物和化学键的关系，为高频考点，明确物质构成微粒及微粒之间作用力是解本题关键，注意不能根据是否含有金属元素判断离子键，为易错点．

    练习册系列答案
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    8．在下列能源的利用过程中，不直接产生CO2的有（　　）
    A．石油B．太阳能C．氢能D．天然气

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    9．下列图中的实验方案，能达到实验目的是（　　）
     实
    验
    方
    案
     目
    的    		A．验证升高温度可加快H2O2分解  B．探究增大c（Cl-使平衡逆向移动 C．探究浓度对化学反应速率的影响 D．验证铁发生析氢腐蚀
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列关系的比较，对应正确的是（　　）
    A．氧化性：Na+＞H+＞Cu2+
    B．还原性：Cl-＞S2-＞O2-
    C．等质量时的耗氧量：C2H6＞CH4＞C6H6
    D．与金属钠反应的剧烈程度：C2H5OH＜H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．（1）①水银 ②烧碱 ③大理石 ④氯化钠晶体 ⑤盐酸 ⑥氨气 ⑦蔗糖 ⑧液氧
    上述物质中能导电的是①⑤，属于电解质的是②③④，属于非电解质的是⑥⑦．
    （2）按要求写出下列方程式：
    ①NaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3=HCO3-+Na+
    ②Cl2通入FeCl2溶液中离子方程式：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．某烃的结构简式为，下列关于该烃的说法错误的是（　　）
    A．该烃易溶于有机溶剂，但不易溶于水
    B．1 mol该烃含有1 mol碳碳双键
    C．既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色
    D．能发生聚合反应，其产物可表示为：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．小伶想调查一下国兴中学污水排放的情况，她于是从下水道中提取了一瓶水样，静置后发现取得的水样出现分层，上层为油状物，下层悬浮着各种固体杂质．你认为最先进行的两步处理应该是（　　）
    A．蒸发、结晶B．过滤、分液C．过滤、蒸馏D．萃取、分液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．分子式为C5H8O2的有机物，能与NaHCO3溶液反应生成气体，则符合上述条件同分异构体（不考虑立体异构）有（　　）
    A．8种B．10种C．11种D．12种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大．其中基态A原子价电子排布式为nsnnpn+1；化合物B2E为离子化合物，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质常用于制作太阳能电池和集成电路芯片；F原子最外层电子数与B的相同，其余各内层轨道均充满电子．请根据以上信息，回答下列问题（答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示）：
    （1）A、B、E的第一电离能由小到大的顺序为Na＜S＜N．
    （2）氢化物A2H4分子中A原子采取sp2杂化．
    （3）按原子的外围电子排布分区，元素F在ds区，二价阳离子F2+与过量的A的简单氢化物的水溶液反应的离子方程式为Cu2++4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++4H2O．
    （4）元素A和C可形成一种新型化合物材料，其晶体具有很高的硬度和熔点，其化合物中所含的化学键类型为共价键．
    （5）A、F形成某种化合物的晶胞结构如右图所示的立方晶胞（其中A显-3价，每个球均表示1个原子），则其化学式为Cu3N．设阿伏伽德罗常数为NA，距离最近的两个F原子的核间距为a cm，则该化合物的晶胞密度为（用含a和NA的代数式表示）$\frac{103\sqrt{2}}{2{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3．

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