【题目】(题文)有机物M的合成路线如下图:
已知:i: ii:
(1)M中含氧官能团的名称有醚键和___________,C的名称为___________,步骤⑥的反应类型为___________。
(2)步骤④反应的化学方程式为_________________________________。
(3)试剂X的结构简式为___________。
(4)同时满足下列条件,E的同分异构体有__________种。
I.能与FeCl3溶液发生显色反应;II.能发生水解反应和银镜反应;III.苯环上只有两个取代基。
其中核磁共振氢谱峰面积比为1:1:2:2:6的分子的结构简式为: ______________________。
(5)根据以上信息,写出以为原料制取的合成路线图 (无机试剂一定要选银氨溶液,其它无机试剂任选)____________________________________________。合成路线图示例:CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH
【答案】酯基苯甲醇取代(或酯化)反应 + 2NaOH + NaBr+H2OCH3CHClCOOH15
【解析】
由A的分子式及M的结构简式得A为,C为,E为,反应③甲苯与溴发生取代反应生成,反应④发生水解生成D,D为,D与反应生成E,E为,X为,C为,反应①甲苯与氯气发生取代,生成B,B为,B发生水解生成C。
(1)M中含氧官能团的名称有醚键和酯基,C的名称为苯甲醇,步骤⑥的反应类型为 取代(或酯化)反应。
(2)步骤④反应的化学方程式为 + 2NaOH + NaBr+H2O 。
(3)试剂X的结构简式为CH3CHClCOOH。
(4)同时满足下列条件,E的同分异构体:I.能与FeCl3溶液发生显色反应,说明含有酚羟基;II.能发生水解反应和银镜反应,说明含有甲酸形成的酯;III.苯环上只有两个取代基,其中一个为-OH,另外一个取代基为:-CH2CH2CH2OOCH,-CH(CH3)CH2OOCH,-CH2CH(CH3)OOCH,-C(CH3)2OOCH,-CH(CH2CH3)OOCH,各有邻、间、对三种,共有15种,其中核磁共振氢谱峰面积比为1:1:2:2:6的分子的结构简式为:。(5)以为原料制取的合成路线图 ,先在催化剂作用下氧化生成醛,再进一步氧化生成酸,最后与氯气、红磷作用生成。参考路线如下:。
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【题目】某元素基态原子的电子排布式为[Ar]3d74s2,它在元素周期表中的位置是( )
A. 第3周期ⅡB族B. 第4周期ⅡB族C. 第4周期ⅦB族D. 第4周期Ⅷ族
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【题目】Ⅰ.铝土矿(主要成分为Al2O3,还含有SiO2、Fe2O3)是工业上制备氧化铝的主要原料。工业上提取氧化铝的工艺流程如下:
(1)沉淀A的成分是(填化学式)_________。
(2)步骤②中加入过量NaOH溶液发生反应的离子方程式,除了H++OH﹣=H2O外,还有:
_____________________________、________________________________;
(3)步骤③中加入(或通入)的过量试剂b是______________。
Ⅱ. 利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系:
(4)从硫元素化合价的角度分析,图中既有氧化性又有还原性的化合物有______________(填化学式)。
(5)将X与Y混合,可生成淡黄色固体,该反应的化学方程式为_________________________。
(6)Na2S2O3是重要的化工原料,从氧化还原反应的角度分析,下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是______(填代号).
a.Na2S+S b.Na2SO3+S c.SO2+Na2SO4 d.Na2SO3+Na2SO4
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【题目】如图所示实验为“套管实验”,小试管内塞有沾有白色无水硫酸铜粉末的棉花球。
(1)点燃酒精灯加热,能观察到的实验现象是___________________________________。
(2)由上述实验你能得出的结论是_________________________________________。
(3)写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式_________________________________________。
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【题目】云阳龙缸云端廊桥曾被詟为“世界第一悬挑玻璃景观廊桥”,所用钢化玻璃因其优良的性能广泛应用于日常生活,但由于制作玻璃时里面含有极少量硫化镍,使得钢化玻璃在极限条件下的使用受到限制.
(1)基态硫原子价层电子的轨道表达式(电子排布图)为____________,基态镍原子中核外电子占据最高能层的符号为_____________.
(2)Ni(CO)4常用于制备纯镍,溶于乙醇、CCl4、苯等有机溶剂,为___________晶体,Ni(CO)4空间构型与甲烷相同,中心原子的杂化轨道类型为___________,写出与配体互为等电子体的阴离子__________________________________________________________(任写一种).
(3)与硫同族的硒元素有两种常见的二元含氧酸,请比较它们酸性强弱 > (填化学式)______,理由是_______________________________________________________________.
(4)H2S的键角__________(填“大于”“小于””等于”)H2O的键角,请从电负性的角度说明理由___________________________________________________.
(5)NiO与NaCl的晶胞结构相似,如图所示,阴离子采取面心立方堆积,阳离子填充在位于阴离子构成的空隙中,已知Ni2+半径为69nm,O2-半径为140nm,阿伏伽德罗常数为NA,NiO晶体的密度为_________g/cm3(只列出计算式).
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【题目】某化学课题小组将二氧化硫的制备与多个性质实验进行了一体化设计,实验装置如图所示。下列说法不正确的是
A. a、b、c中依次盛装70%硫酸.Na2SO3固体、NaOH溶液
B. 实验时,湿润的pH试纸、鲜花、品红溶液、KMnO4溶液均褪色,Na2S溶液出现淡黄色沉淀
C. 此设计可证明SO2水溶液的酸性,SO2的氧化性、还原性、漂白性
D. 点燃酒精灯加热,可证明SO2使品红溶液褪色具有可逆性,使KMnO4溶液褪色不具有可逆性
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【题目】迷迭香酸是从蜂花属植物中提取的物质,其结构简式如图所示。则等量的迷迭香酸消耗的Br2、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为
A. 7:6:1 B. 7:6:5 C. 6:7:1 D. 6:7:5
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