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10.在用Zn、Cu片和稀H2SO4组成的原电池装置中,经过一段时间工作后,下列说法中正确的是(  )
A.锌片是正极,铜片上有气泡产生B.溶液中H2SO4 的物质的量减少
C.电流方向是从锌片流向铜片D.电解液的pH保持不变

分析 锌比铜活泼,形成原电池反应时,锌为负极,发生氧化反应,铜为正极,正极上氢离子得电子发生还原反应,电子从负极流向正极,以此解答.

解答 解:A、锌比铜活泼,应为原电池的负极,发生氧化反应,铜为正极,发生还原反应,则A错误;
B、反应实质是金属锌和硫酸之间的反应生成硫酸锌和氢气,硫酸被消耗,溶液中H2SO4 的物质的量减少,故B正确;
C、电流从正极流向负极,则从铜片经导线流向锌片,故C错误;
D、正极上氢离子得电子发生还原反应,则氢离子浓度减小,所以反应一段时间后,溶液的pH升高,故D错误;
故选B.

点评 本题考查原电池池知识,侧重于学生的分析能力和电化学知识的综合考查,注意把握电极方程式的书写,难度不大.

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