A. | 锌片是正极,铜片上有气泡产生 | B. | 溶液中H2SO4 的物质的量减少 | ||
C. | 电流方向是从锌片流向铜片 | D. | 电解液的pH保持不变 |
分析 锌比铜活泼,形成原电池反应时,锌为负极,发生氧化反应,铜为正极,正极上氢离子得电子发生还原反应,电子从负极流向正极,以此解答.
解答 解:A、锌比铜活泼,应为原电池的负极,发生氧化反应,铜为正极,发生还原反应,则A错误;
B、反应实质是金属锌和硫酸之间的反应生成硫酸锌和氢气,硫酸被消耗,溶液中H2SO4 的物质的量减少,故B正确;
C、电流从正极流向负极,则从铜片经导线流向锌片,故C错误;
D、正极上氢离子得电子发生还原反应,则氢离子浓度减小,所以反应一段时间后,溶液的pH升高,故D错误;
故选B.
点评 本题考查原电池池知识,侧重于学生的分析能力和电化学知识的综合考查,注意把握电极方程式的书写,难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 绿色食品就是指颜色为绿色的食品 | B. | 白色污染是指白色的废弃物的污染 | ||
C. | 食盐加碘是为了预防“大脖子”病 | D. | 有机食品是指含有有机物的食品 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 乙烷 | B. | 乙烯 | C. | 乙酸 | D. | 乙醇 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 0.10 mol•L-1AgNO3溶液 | B. | 0.10 mol•L-1ZnSO4溶液 | ||
C. | 0.20 mol•L-1CuCl2溶液 | D. | 0.20 mol•L-1Pb(NO3)2溶液 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | Na+0.3 | B. | Ba2+0.2 | C. | CO${\;}_{3}^{2-}$ 0.2 | D. | Zn2+0.2 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 当消耗0.1 mol Zn时,得到的还原产物为0.1 mol | |
B. | 反应结束时,可得到0.25 mol ZnSO4 | |
C. | 当溶液中不再产生气泡时,溶液中大量存在的阳离子只有Zn2+ | |
D. | 最后生成的单质为Fe |
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