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(18分)(1)1 mol O2与足量氢气反应产生水蒸气放热483.6 kJ,若1 g水蒸气转化成液态水放热2.444 kJ,请写出表示氢气燃烧热的热化学方程式:__________________________________。
(2)由汽油裂解得到乙烯、丙烯是重要的化工原料,请写出下列转化的方程式,并注明反应类型。
丙烯  → 聚丙烯
___________________________________________________ 
(3)将N2、H2置于容积为2L的密闭容器中,发生反应,反应进行到4S末,测得N2 2mol 、H21.5mol、NH32mol。则用氮气浓度的减少来表示该反应速率为__________ 。
(4)在500ml密闭容器中,将2mol A和1molB混合加热到500℃,达到平衡
2 A(g) +B (g) 3C(g)   K = 16求A转化为C的转化率为__________。
(5) 在密闭容器中发生下列反应:aA(g) cC(g)+dD(g),反应达到平衡后,将气体体积压缩到原来的一半,当再次达到平衡时,A的浓度为原平衡的2.1倍,则 a  _______ c+d(填“>”、“=”或“<”)。
(6) 在一定温度下,容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图,反应的化学方程式为______________________________________

H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l)         ΔH=-285.8 kJ·mol1

0.125mol/(L.S)    57.1%   <    2N M

解析

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:浙江省诸暨中学2011-2012学年高一上学期期中考试化学试题(实验班) 题型:022

1 mol N2(g)和1 mol O2(g)在一定条件下反应生成2 mol NO(g),吸收180 kJ的热量,已知断裂1 mol N2(g)中的N≡N和1 mol O2(g)中的O=O分别需要吸收946 kJ和498 kJ的能量,则1 mol NO分子中的化学键形成时可释放________kJ的能量.

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科目:高中化学 来源:江西省上高二中2011-2012学年高一下学期第二次月考化学试题 题型:022

Ⅰ、一定温度下,在容积为V L的密闭容器中进行反应:aN(g)bM(g),M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示:

(1)此反应的化学方程式中=________

(2)t1到t2时刻,以M的浓度变化表示的平均反应速率为:________

(3)平衡时,N的转化率为________

(4)下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是________

A.反应中M与N的物质的量之比为1∶1

B.混合气体的总质量不随时间的变化而变化

C.混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

D.单位时间内每消耗a mol N,同时生成b mol M

E.混合气体的压强不随时间的变化而变化

F.N的质量分数在混合气体中保持不变

Ⅱ、(1)氢气被人们看作理想的绿色能源,己知氢气的热值是143 kJ·g-1.则燃烧1 mol H2放出的热量为________kJ.

(2)1 mol N2(g)和1 mol O2(g)在一定条件下反应生成2 mol NO(g),吸收180 kJ的热量,已知断裂1 mol N2(g)中的N≡N和1 mol O2(g)中的O=O分别需要吸收946 kJ和498 kJ的能量,则1 mol NO分子中的化学键形成时可释放________kJ的能量.

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科目:高中化学 来源:2011-2012学年度陕西省宝鸡中学上学期高二期末考试化学试卷 题型:填空题

化学键的键能是原子间形成1 mol化学键(或其逆过程)时释放(或吸收)的能量。以下是部分共价键键能的数据:
H—S:364 kJ·mol1,S—S:266 kJ·mol1,S===O:522 kJ·mol1
H—O:464 kJ·mol1
(1)试根据这些数据计算下面这个反应的反应热:
2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l) ΔH=-Q kJ·mol1,反应产物中的S实为S8,实际分子是8元环状分子(提示:由8molS形成8mol S—S可推知平均1molS含有的S—S,然后计算),则Q=_________。
(2)标准状况下,将a L H2S与b L SO2混合进行上述反应,当a>2b时,反应放热____________kJ·mol1;当a<2b时,反应放热____________kJ·mol1
(3)又已知H2O(l)=H2O(g) ΔH=+44 kJ·mol1请写出(1)中反应若生成气态水时的热化学方程式                                          

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科目:高中化学 来源:2013届度陕西省上学期高二期末考试化学试卷 题型:填空题

化学键的键能是原子间形成1 mol化学键(或其逆过程)时释放(或吸收)的能量。以下是部分共价键键能的数据:

H—S:364 kJ·mol1,S—S:266 kJ·mol1,S===O:522 kJ·mol1

H—O:464 kJ·mol1

(1)试根据这些数据计算下面这个反应的反应热:

2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l) ΔH=-Q kJ·mol1,反应产物中的S实为S8,实际分子是8元环状分子(提示:由8molS形成8mol S—S可推知平均1molS含有的S—S,然后计算),则Q=_________。

(2)标准状况下,将a L H2S与b L SO2混合进行上述反应,当a>2b时,反应放热____________kJ·mol1;当a<2b时,反应放热____________kJ·mol1

(3)又已知H2O(l)=H2O(g) ΔH=+44 kJ·mol1请写出(1)中反应若生成气态水时的热化学方程式                                          

 

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

请写出下列反应的热化学方程式:
(1)25℃时,1 g甲烷气体完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水,放出55.64kJ热量,写出该反应的热化学方程式:________。
(2)已知断裂1 mol H2(g)中的H—H键需要吸收436kJ的能量,断裂1 mol O2(g)中的共价键需要吸收498kJ的能量,生成H2O(g)中的1mol H—O键能放出463kJ的能量。试写出O2(g)与H2(g)反应生成H2O(g)的热化学方程式:________。
(3)已知:2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l) △H=-a kJ·mol-1
2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) △H=-b kJ·mol-1
则H2S与SO2两种气体转化为固体硫的热化学方程式为________。

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