Question

3．把M mol H₂和N mol C₂H₄混合，在一定条件下使它们一部分发生反应生成W mol C₂H₆，将反应后所得的混合气体完全燃烧，消耗氧气的物质的量为（　　）

• A． M+3N mol
• B． $\frac{M}{2}$+3N+$\frac{7}{2}$Wmol
• C． $\frac{M}{2}$+3N-$\frac{7}{2}$W mol
• D． $\frac{M}{2}$+3N mol

Answer 1

分析 加成反应前后原子守恒，M mol H₂和N mol C₂H₄混合，C原子为2Nmol，H原子为4Nmol+2Mmol，以此计算完全燃烧消耗的氧气．

解答 解：加成反应前后原子守恒，M mol H₂和N mol C₂H₄混合，C原子为2Nmol，H原子为4Nmol+2Mmol，
由C～O₂、4H～O₂，
则消耗的氧气为2Nmol+（4Nmol+2Mmol）×$\frac{1}{4}$=3Nmol+$\frac{M}{2}$mol，
故选D．

点评 本题考查化学反应方程式的计算，为高频考点，把握加成反应规律及原子守恒为解答的关键，侧重分析能力及计算能力的考查，注意完全燃烧生成二氧化碳和水，题目难度不大．