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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)

    A. 1.8 g D2O含有NA个中子

    B. 标准状况下，22.4 L己烷中共价键数目为19NA

    C. 5.35 g NH4Cl固体中含有N—H键的个数为0.4NA

    D. 常温下将0.1 mol Fe投入足量的浓硝酸中，转移的电子数为0.3NA

    【答案】C

    【解析】A、1.8 g D2O含有1.8g/20g/mol×10NA个中子，故A错误；B、标准状况下，己烷是液体，故B错误；C、5.35 g NH4Cl固体为0.1mol，含有N—H键的个数为0.4NA，故C正确；D、常温下将0.1 mol Fe投入足量的浓硝酸中，发生钝化，故D错误；故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO是现代化工生产的基础原料，下列有关问题都和CO的使用有关。

    （1） 利用CO生产乙醇: 2CO（g）＋4H2（g）CH3CH2OH（g）＋H2O（g） ΔH1

    又已知：H2O（l）=== H2O（g）ΔH2 CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g） ΔH3

    工业上也可利用CO2（g）与H2（g）为原料合成乙醇：2CO2（g）＋6H2（g）CH3CH2OH（g）＋3H2O（l） ΔH

    则：ΔH与ΔH1、ΔH2、ΔH3之间的关系是：ΔH＝_______________________。

    （2）一定条件下，H2、CO在体积固定的密闭容器中发生如下反应：4H2（g）+2CO（g） CH3OCH3（g）+H2O（g），

    下列措施中能够同时满足增大反应速率和提高CO转化率的是________（填字母）。

    A.使用高效催化剂 B．降低反应温度

    C.增大体系压强 D．不断将CH3OH从反应混合物中分离出来

    （3）采用CO与H2反应合成再生能源甲醇，反应如下:

    CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g）

    在一容积可变的密闭容器中充有10molCO和20mol H2，在催化剂作用下发生反应生成甲醇。CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（p）的关系如（图1）所示。

    ①合成甲醇的反应为______（填“放热”或“吸热”）反应。

    ②A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为__________。

    ③若达到平衡状态A时，容器的体积为10L，则在平衡状态B时容器的体积为_______________L。

    ④（图2）中虚线为该反应在使用催化剂条件下关于起始氢气与CO投料比和CO平衡转化率的关系图。当其条件完全相同时，用实线画出不使用催化剂情况下CO平衡转化率的示意图．____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1L 2 mol/L Na2SO4溶液中所含的Na+物质的量为 ( )

    A. 2mol B. 4mol C. 1mol D. 0.5mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对增生性瘢痕早期进行 Sr（锶）干预可取得较好效果．下列说法正确的是（ ）
    A.Sr为于第4周期ⅡA 族
    B. Sr核内中子数与质子数之差为14
    C. Sr与 Y互为同位素
    D. Sr的核内质子数为38，Sr元素的相对原子质量为90

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。已知：3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O，下列说法不正确的是（ ）

    A. 右侧发生的电极方程式：2H++2e-=H2↑

    B. 电解结束时，右侧溶液中含有IO3-

    C. 电解槽内发生反应的总化学方程式KI+3H2O=KIO3+3H2↑

    D. 如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关金属腐蚀的认识中正确的是

    A.金属被腐蚀时发生的全部是氧化还原反应

    B.金属腐蚀可以分为化学腐蚀和电化腐蚀，只有化学腐蚀是氧化还原反应

    C.防止钢铁被腐蚀不需要避免它受潮

    D.钢铁发生腐蚀时以发生化学腐蚀为主

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成氨反应为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。图1表示在一定的温度下此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。

    下列说法正确的是

    A. 该反应为自发反应，由图1可得加入适当的催化剂，E和△H都减小

    B. 图2中0~10min内该反应的平均速率v(H2)=0.045mol·L-1·min-1，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n(N2)的变化曲线为d

    C. 图3中a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是b点

    D. 图3中T1和T2表示温度，对应温度下的平衡常数为K1、K2，则：T1＞T2，K1＞K2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，在铜锌原电池中，以稀硫酸为电解质溶液：
    （1）锌片为极，电极上发生反应．（“氧化”或“还原”）
    （2）电极反应式：
    （3）锌片上观察到的现象：
    （4）铜片为极，电极上发生反应．（“氧化”或“还原”）
    （5）电极反应式：
    （6）铜片上观察到的现象： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】烧瓶中放入铜片和稀硝酸，来制取较纯净的一氧化氮，反应开始后发现烧瓶中充满红棕色气体，这时的操作应是 (　　)。

    A. 立即接上收集容器，用向上排空气法收集

    B. 待烧瓶中红棕色气体消失后，用向上排空气法收集

    C. 待烧瓶中红棕色气体消失后，用排水法收集

    D. 立即用排水法收集

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