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【题目】根据元素周期表和元素周期律分析下面的判断,其中错误的是

A. 铍(Be)的原子失电子能力比镁弱 B. 砹(At)的氢化物不稳定

C. 硒(Se)化氢比硫化氢稳定 D. 氢氧化锶[SrOH2]比氢氧化钙碱性强

【答案】C

【解析】试题分析:A.铍(Be)和镁是同一主族的元素,由于从上到下元素的原子半径逐渐增大,元素的原子失去电子的能力逐渐增强,获得电子的能力逐渐减弱,原子半径Mg>Be,所以Be的原子失电子能力比镁弱,正确;B.砹(At)是第六周期第VIIA的元素,由于从上到下元素的非金属性逐渐减弱,已收到氢化物的稳定性逐渐减小,IH不稳定,容易分解,HAt的稳定性比HI还小,因此砹的氢化物不稳定,正确;C.硒与硫是同一主族的元素,由于从上到下元素的非金属性逐渐减小,因此元素的氢化物的稳定性逐渐减弱,所以(Se)化氢比硫化氢稳定性差,错误;D.锶和钙是同一主族的元素,由于原子半径Sr>Ca,所以元素的金属性Sr>Ca,则氢氧化锶[SrOH2]比氢氧化钙碱性强,正确。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在水电离出来的氢离子浓度为10-13mol/L的溶液中,下列各组离子一定不能大量存在的是

ANa、NO3、Al3+、K

BNa、ClO3、ClO、ClO4

CK、Cr2O72-、I、Na

DNa、S2O32-、SO42-、NH4

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列实验中,所采取的分离方法与对应原理都正确的是

选项

目的

分离方法

原理

A

使用CCl4提取碘水中的碘

萃取、分液

碘在CCl4中的溶解度较大

B

分离乙酸乙酯和乙醇

分液

乙酸乙酯和乙醇的密度不同

C

除去淀粉胶体中的NaCl

过滤

淀粉胶体不能透过滤纸

D

分离氯化钠和氯化铵

升华

氯化铵易升华

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列结论正确的是( )

粒子半径:K+Al3+S2Cl

酸性:H2SO4H3PO4H2CO3HClO

离子的还原性:S2ClBrI

氧化性:Cl2SSeTe

金属性:BeMgCaK

非金属性:ONPSi

氢化物的稳定性:HFHClH2SPH3SiH4

A. ②③⑤⑦ B. ②⑥⑦ C. ②④⑤⑥⑦ D. ②④⑥

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是 ( )

A.高温下60gSiO2与足量纯碱反应,最多中释放出2NA个气体分子

B1molC5H12分子中共价键总数为14NA

C78g Na2O2固体与足量的H2O反应转移的电子数为NA

D.标准状况下,2.24LNH3CH4的混合气体,所含电子总数为2NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是

等物质的量的N2CO所含分子数均为NA

常温下,4 g CH4含有NAC-H共价键

③1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA

NANH3分子溶于1 L水中得到1 mol·L1的氨水

25 ℃时,pH121.0 L NaClO溶液中水电离出的OH的数目为0.01NA

⑥1 mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3,共转移2NA个电子

A①③⑤ B②⑤ C②④⑥ D②③⑤

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列叙述中正确的是( )

A. 只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键

B. 具有共价键的化合物是共价化合物

C. 具有离子键的化合物是离子化合物

D. 化学键是分子中多个原子之间的相互作用

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有一混合溶液,其中只含有Fe2+、Cl、Br、I(忽略水的电离),其中Cl、Br、I的个数比为2:3:4,向该溶液中通入氯气使溶液中Cl和Br的个数比为3:1,则通入氯气的物质的量与溶液中剩余Fe2+的物质的量之比为

A7:1 B7:2 C7:3 D7:4

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关物质分类或归类正确的是( )

混合物:漂白粉、水玻璃、Fe(OH)3胶体、冰水混合物

化合物:CaCl2NaOHHClHT

同素异形体:C60、碳纳米管、金刚石、石墨

电解质:胆矾、苛性钠、冰醋酸、氧化钾

煤的干馏、煤的汽化和液化都属于化学变化

硅酸盐:光导纤维、水晶、玻璃、水玻璃

A①②④⑤ B③④⑤ C③④ D①②③④⑤

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