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14.从能量的角度看,断开化学键要吸收能量,形成化学键要释放能量.一个化学反应时释放能量还是吸收能量取决于反应物的总能量与生成物总能量的相对大小.从能量形式上看,化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化,因此可以把化学反应分为吸热反应和放热反应.所有的燃烧反应都要释放能量.

分析 断开化学键要吸收能量,形成化学键要放出能量;结合化学发应中能量变化的宏观表现分析.

解答 解:化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成,断开化学键要吸收能量,形成化学键要放出能量,因化学发应中能量变化的宏观表现是反应物总能量和生成物总能量不相等,若为放热反应,反应物总能量高于生成物总能量,若为吸热反应,应物总能量低于生成物总能量,所以一个化学反应时释放能量还是吸收能量取决于
反应物的总能量与生成物总能量的相对大小,所有的燃烧反应都是要释放能量;
故答案为:吸收能量;释放能量;反应物的总能量与生成物总能量的相对大小;放热反应;吸热反应;释放.

点评 本题主要考查了化学键的断开与形成与能量的关系、化学发应中能量变化的宏观表现,题目难度不大,注意把握化学变化的实质.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.在密闭容器中,可逆反应:aA(g)+bB(g)=cC(g)达平衡后测得此时C的浓度为0.6mol/L.若保持温度不变,将容器的容积压缩为原来的一半,当重新达到平衡后,C的浓度为1mol/L,下列说法正确的是(  )
A.物质A的转化率增大了B.平衡向正反应方向移动
C.物质C的体积分数增大了D.a+b<c

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.如图两个装置中,液体体积均为200ml,开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L,工作一段时间后,测得导线上都通过了0.02mole-,若不考虑溶液体积的变化,下列叙述正确的是(  )
A.产生气体体积①=②
B.溶液的pH变化:①减小②增大
C.电极上析出固体质量①<②
D.电极反应式:①中阳极:Cu2++2e-═Cu②中负极Zn-2e-═Zn2+

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.熔融盐燃料电池具有高的发电效率,因而受到重视,可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质,CO为阳极燃气,空气与CO2的混和气为阴极助燃气,制得在650℃下工作的燃料电池,已知其电池反应相当于CO的燃烧,且负极反应式为2CO+2CO32--4e-=4CO2
(1)该电池的正极反应式为O2+2CO2+4e-=2CO32-
(2)若用该燃料电池与如图装置连接模拟工业电解食盐水,则铁棒应连接电源的负极(填写“正极”或“负极”),电解总反应的离子方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H2+Cl2+2OH-.当电池内通过0.2mol 电子时,电解装置中两极共生成气体4.48L(标准状况下),此时将电解液充分混合,溶液的pH=14(不考虑溶液体积的变化).
(3)利用该燃料电池做电源,以NiSO4溶液为电解质溶液进行粗镍(含Fe、Zn、Cu、Pt、Au等杂质)的电解精炼,下列说法正确的是cd(填代号).(已知氧化性:Fe2+<Ni2+<Cu2+
a.电解过程中,化学能转化为电能        b.粗镍作阳极,发生还原反应
c.利用阳极泥可回收Cu、Pt、Au等金属   d.粗镍精炼时通过的电量与阴极析出镍的质量成正比.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.如图所示,甲、乙是电化学实验装置,请回答下列问题:
(1)若甲、乙两个烧杯中均盛放饱和NaCl溶液.
①甲中石墨棒上的电极反应式是O2+2H2O+4e-=4OH-
②将湿润的淀粉KI试纸放在乙烧杯的上方,发现试纸先变蓝后褪色,这是因为电解生成的某种气体A氧化了I-生成了I2.若A气体和I2按物质的量之比为5:1反应,且生成两种酸,该反应的化学方程式为5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3
③如果不考虑气体产物与烧杯中溶液之间的反应,当乙反应有0.01mol电子转移后停止实验,烧杯中溶液的体积为100mL,则溶液混匀后的pH=13.
(2)若甲、乙两烧杯中均盛放CuSO4溶液.
①甲中铁棒上的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+
②乙中总反应的离子方程式为2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ 2Cu+O2↑+4H+
③如果起始时乙中盛放100mL pH=5的CuSO4溶液(25℃),一段时间后溶液的pH变为1,若要使溶液恢复到起始时的浓度(忽略溶液体积的变化),可向溶液中加入CuO(或CuCO3)(填写物质的化学式)0.4(或0.62)g.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.(1)如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置,请根据装置回答问题:
装置图1中A的名称是蒸馏烧瓶,B的名称是冷凝管.A 中一般要加入碎瓷片,其作用是防止暴沸.装置图2中盛溶液的仪器名称是蒸发皿.
(2)过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质,通过如下几个实验步骤,可制得纯净的食盐水:①加入稍过量的Na2CO3溶液;②加入稍过量的NaOH溶液;③加入稍过量的BaCl2溶液;④滴入稀盐酸至无气泡产生;⑤过滤   正确的操作顺序是②③①⑤④或③②①⑤④或③①②⑤④.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.关于下列装置的说法正确的是(  )
A.装置①中盐桥内的K+移向ZnSO4溶液
B.若装置②中N极为铁棒,M极为石墨,则铁棒不易被腐蚀
C.若装置②用于铁棒镀铜,则M极为铁棒
D.若装置②用于电解精炼铜,则溶液中Cu2+浓度保持不变

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3.在反应3S+6KOH═2K2S+K2SO3+3H2O中,被还原的硫与被氧化的硫质量比为2:1.当有0.3mol的S参加反应时,反应中转移的电子为0.4mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.Fe(OH)3胶体可使水中悬浮物凝聚沉淀,是城市饮用水处理新技术.
(1)实验室制取Fe(OH)3胶体的操作是往逐滴加入
①沸水  ②NaOH溶液  ③饱和FeCl3溶液
相应的化学方程式是Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe(OH)3(胶体)+3H+
(2)下列是胶体不具有的性质是c(填字母).
a、光束通过该液体时形成光亮的“通路”
b、同一支钢笔适用不同品牌的墨水时,容易发生堵塞现象
c、不能透过滤纸
d、江河入海口形成三角洲
(3)氢氧化铁胶体还可以和次氯酸钠在碱性介质中反应得到铁酸钠,铁酸钠具有强氧化性从而对来自河湖的淡水的进行消毒,请配平下面离子方程式:
2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O.

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