分析 断开化学键要吸收能量,形成化学键要放出能量;结合化学发应中能量变化的宏观表现分析.
解答 解:化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成,断开化学键要吸收能量,形成化学键要放出能量,因化学发应中能量变化的宏观表现是反应物总能量和生成物总能量不相等,若为放热反应,反应物总能量高于生成物总能量,若为吸热反应,应物总能量低于生成物总能量,所以一个化学反应时释放能量还是吸收能量取决于
反应物的总能量与生成物总能量的相对大小,所有的燃烧反应都是要释放能量;
故答案为:吸收能量;释放能量;反应物的总能量与生成物总能量的相对大小;放热反应;吸热反应;释放.
点评 本题主要考查了化学键的断开与形成与能量的关系、化学发应中能量变化的宏观表现,题目难度不大,注意把握化学变化的实质.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 物质A的转化率增大了 | B. | 平衡向正反应方向移动 | ||
C. | 物质C的体积分数增大了 | D. | a+b<c |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 产生气体体积①=② | |
B. | 溶液的pH变化:①减小②增大 | |
C. | 电极上析出固体质量①<② | |
D. | 电极反应式:①中阳极:Cu2++2e-═Cu②中负极Zn-2e-═Zn2+ |
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A. | 装置①中盐桥内的K+移向ZnSO4溶液 | |
B. | 若装置②中N极为铁棒,M极为石墨,则铁棒不易被腐蚀 | |
C. | 若装置②用于铁棒镀铜,则M极为铁棒 | |
D. | 若装置②用于电解精炼铜,则溶液中Cu2+浓度保持不变 |
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